高中化学中书写与“量”有关的离子方程式
一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应
例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写
（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓
（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写
（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓
若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成
Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：
Al3++3OH-==Al(OH)3↓
例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写
（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写
（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O
(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓
若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成
AlO2-+4H+==Al3++2H2O
若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：
AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写
（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成
AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：
2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写
（1）CO32-+H+==HCO3-
（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O
若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：
CO32-+H+==HCO3-
例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写
（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O
(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成
OH-+CO2==HCO3-
若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：
2OH-+CO2==CO32-+H2O
二、酸式盐与”量”有关的离子反应
一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反应来书写离子方程式。
例1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水
化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液
化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH
离子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-
或HCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCO3↓
例3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液
化学方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4
离子方程式：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓
例4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液
化学方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3
离子方程式：H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓
例5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液
化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3
离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓
例6、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液
化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
例7、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH
离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
例8、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性
化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4
离子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-
或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
若在例8的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成，
其离子方程式：SO42-+Ba2+==BaSO4↓
例9、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液
化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3
离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-
例10、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热
化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3
离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-
三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应
例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应
化学方程式:2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2
b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应
化学方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3
离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
c、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应
化学方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2
离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
因I->Fe2+（还原性）故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。
a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，发生下列反应
化学方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2
离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓
b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应
化学方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓
离子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓
c、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应
化学方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓
离子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓
四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同
例1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全。
化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3
离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
例2、向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全。
化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3
离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓
例3、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止。
离子方程式：Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
例4、向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应。
离子方程式：Ag++2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O
除生成[Ag(NH3)2]+外，还可生成其它物质。
例5、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。
化学方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
例6、向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。
化学方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4
离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
总之，书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是谁，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。对有离子参加的氧化还原反应，要注意发生反应的离子的顺序问题。对有具体要求的反应如“中和”或“沉淀量最大”的离子反应要根据具体的要求去写离子方程式。
Ⅰ与量有关的非氧化还原反应
一、二元或多元酸与碱反应：
1、H3PO4与Ca(OH)2反应：
①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量
现象:开始无现象,后来产生白色沉淀
方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2O
Ca(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O
2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O
②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量
现象:先产生白色沉淀，后沉淀消失
方程式:3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O
Ca3(PO4)2↓+H3PO4=3CaHPO4↓
CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2
应用:相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别
发散：H2SO4、H2SO3、H2S与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反应
二、二元或多元酸酐与碱反应
2、澄清石灰水中通入CO2至过量
现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失
方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2
总反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2
发散：SO2与Ca(OH)2、NaOH等的反应
三、弱酸盐与酸反应:
3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应
①碳酸钠中滴入盐酸至过量
现象：开始无现象，后产生气泡
方程式:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl
NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O
②盐酸中滴入碳酸钠至过量
现象：立即产生气泡，后停止
方程式：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O
应用:相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别
发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应
4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应
①向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量
现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解
方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓
Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O
②向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至过量
现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀
方程式：4HCl＋NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2O
AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓+NaCl
应用:相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。
四、弱酸盐与CO2反应
5、NaAlO2溶液中通入CO2
2NaAlO2＋CO2(少量)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3
NaAlO2＋CO2(过量)＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
发散:NaSiO3溶液中通入CO2
6、漂白粉溶液中通入CO2
Ca(ClO)2＋CO2(少量)＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
Ca(ClO)2＋2CO2(过量)＋2H2O=CaHCO3↓＋2HClO
注意:若将CO2换成SO2、H2S等时,反应有所不同。
五、酸式盐与碱反应：
7、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓＋NaOH＋H2O
8、Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
Ca(HCO3)2＋NaOH(少量)=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
Ca(HCO3)2＋2NaOH(过量)=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
发散:NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaHSO4与Ca(OH)2、Ba(OH)2等反应；
Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2、Ba(HSO4)2与NaOH、KOH等反应.
9、Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应
Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2(少量)=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2(过量)=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
注意：此类反应两溶液相互滴加时现象相同，不用其它试剂无法鉴别。
且酸式盐与碱的阳离子相同时，反应与量的多少无关。
六、碱与某些盐反应:
10、AlCl3溶液与NaOH溶液反应
①向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
现象：开始成白色色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
②向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量
现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀
4NaOH＋AlCl3=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl
应用:相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别
11、AgNO3溶液与NH3·H2O溶液反应
①向AgNO3溶液中滴加NH3·H2O溶液
现象：开始成白色色沉淀，后白色沉淀消失
AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3
AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH＋2H2O
②向NH3·H2O溶液中滴加AgNO3溶液
现象：一直无现象
3NH3·H2O＋AgNO3=Ag(NH3)2OH＋NH4NO3＋2H2O
应用:相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别
12、明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应
2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2(少量)=2Al(OH)3↓＋BaSO4↓＋K2SO4
KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2(过量)=2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O
Ⅱ与量有关的氧化还原反应
13、FeBr2溶液与Cl2反应
6FeBr2＋3Cl2(少量)=2FeCl3＋4FeBr3
2FeBr2＋3Cl2(过量)=2FeCl3＋2Br2
14、FeI2溶液与Cl2(或溴水)反应
FeI2＋Cl2(少量)=FeCl2＋I2
2FeI2＋3Cl2(过量)=2FeCl3＋2I2
15、Na2SO3溶液与氯水(或溴水、碘水)反应
Cl2＋H2O＋Na2SO3(少量)=2NaCl＋H2SO4
Cl2＋2Na2SO3(过量)=2NaCl＋Na2SO4＋SO2↑
16、FeCl3溶液与Na2S溶液反应
2FeCl3＋Na2S(少量)=2NaCl＋2FeCl2＋S↓
2FeCl3＋3Na2S(过量)=6NaCl＋2FeS↓＋S↓
17、Fe(OH)3溶液与HI酸反应
2Fe(OH)3＋2HI(少量)=2Fe(OH)2↓＋I2＋2H2O
2Fe(OH)3＋6HI(过量)=2FeI2＋I2＋6H2O
氧化性:Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2＞S
还原性：S2－＞SO32－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－
18、Fe与稀HNO3的反应
Fe(少量)+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe(过量)+8HNO3（稀）=Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
注意：Fe、Cu等金属与少量浓H2SO4或浓HNO3反应时,随酸的浓度下降，反应产物有所变化。
练习：
1、C6H5ONa溶液中通入少量CO2
2、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液pH=7
3、NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液
4、Na2S溶液与CuSO4溶液混合
5、H2S气体通入CuSO4溶液中
练习答案：
1、C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3－
2、2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2HO2
3、NH4＋＋OH－=NH3·H2O
4、Cu2＋＋S2－=CuS↓
5、H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋
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