CuSO4BaSO2Al(OH)3Na2SiO3TiCl3V2O5SnCl2B2H6PbOAlC6H12O6MgHClO96487HgPOC
l3HBrCH3OHSF6CuAuCl3Na2SNaBiO3XeF2Ba(OH)2·8H2ONH4Cl(SeCN)2CaH2Zn
+Cu2+=Cu+Zn2+Pb(NO3)2Xe[PtF6]CNaCNC17H35COOHNa2CO3SiF4SiHCl3
XeLiP4O6Mg(HCO3)212CCa(HCO3)2MgF2C60GluLi3NHNO2HClCr2O3O3PtSO2Mn(
OH)2Ca(ClO)2H2SIF7K[PtCl3(C2H4)]ThCl4HClO4KAl(SO4)2NaClAgCaSO4CdU
F4CoCl2XeO4(SCN)2F2K2Cr2O7CaSHTiO2ZrO2SiKrCaOGe(OH)4H2SiO3N2O5WCa
SiO3Fe(OH)3EtH2SePbO2CsO3Ag2OK2CO3HgSGaAsNH3·H2ONa+Ca5(PO4)3FBaCr
O4FeS2Fe3O4Co101325Na[AlCl4]AuCa(H2PO4)2·H2ONaAl(OH)4SnH4CrCl3KMn
O4Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2OpV=nRTKSCNCaSO3FeOCa3
(PO4)2K2SWO3NaClOHe6.0221023Fe2O3SiCl4高中化学疑难问题解决策略-1PH3KClO3(NH4
)2SSi3N4BeHBrO4NaCu2(OH)2CO3SO3RMgXMnO2Ba(NO3)2OH?BNKOHSnO2C6H6Cl
6Br2NaHSO4NO2NiOMnKHCO3ZnSO4H2O2Ag2SAgIK+PHNO3NaNO3PCl3HIO4PdCl2A
gCl(s)=Ag+(aq)+Cl?(aq)H2TeFeSZnCuI8.314Cu2OAsH3H2H3PO4H2OFe(O
H)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OKCH3COOH235UAgNO3Al2O3RnH2NCOONH4A
rP4O10Na2O2C6H6NeI2CaH2SO4Na2SO4SiH4H5IO6Sc(C6H10O5)nCdSH3BO3NONH
4HSNa2S2O3G=H?TSH2C2O4CrNaNH2HgOClO2BBaSO4VSiO2CONiTiCl4LiOHΔ
rGm=?zEFCsClpH=?lgc(H+)Li2OCH4NaOHKSSOCl2BrF51.60210?19FeSO
4·7H2OMg2+Fe(CO)5HISn(OH)4CrO3KHSO4H2NCONH2Ca2+BaOMePb3O4B2O3SiC(
OCN)2GeH4RuO4N2H4PhFe3[Fe(CN)6]2NaHCO3CH3CH2OHK3[Fe(CN)6]Cl2SbH3N
a4XeO6CCl4HXTiFeLi2CO3KO2AgBrB8Cl8(CN)2NZnCl2Br2Tl(OH)3Mg(OH)2Cu(
BO2)2Mg3(PO4)2TiOSO4VOCl2SrCO3Mg3N2Ga2(SO4)3LiAlH4BF3Ba(O2)2NaNO2
UF6U3O8Na2B4O7Ga(NO3)3KO3Sr(O2)2ThO2BPO4Be(OH)2MgCrO4Na[BH4]2Ce(O
H)4+8HCl=2CeCl3+8H2O+Cl2↑KNO2H4SiO4Mg2(OH)2CO3一、中学化学疑难问题的
界定化学疑难问题是指化学教学中不能准确把握知识的内涵，外延不清晰，易于混淆的知识，也是学生易错的知识点。属于下列情况之一的都属于
化学疑难问题：1.正规水平测试中，学生得分率低的教学内容，反映了教学的疑难问题。2013重庆市高考理科综合化学试题分析报
告化学平衡、△SⅠ卷得分情况题号1234567合计平均分4.923.843.733.892.182.621.0122.19难度系
数0.820.640.620.650.360.440.170.53反应热与键能计算Ⅱ卷得分情况有机信息题题号891011合计满分1
415151460平均分5.396.155.014.1720.72难度系数0.3850.410.3340.2980.345第8题各
小题得分情况题号8（1）①8（1）②8（2）8（3）合计满分343414平均分1.991.910.520.915.39难度系数0.
660.480.170.240.385电化学图像计算题第9题各小题得分情况题号9（1）9（2）9（3）①9（3）②9（3）③9（3
）④合计满分22225215平均分1.681.330.930.411.130.676.15难度系数0.840.670.460.21
0.230.340.41探究性实验第11题各小题得分情况题号11（1）①11（1）②11（1）③11（2）①11（2）②合计满分1
433314平均分0.771.771.041.140.054.17难度系数0.770.290.350.380.020.30化学反应
速率计算原电池相关计算水解平衡的移动电极反应的书写2.教学内容比较深奥抽象、不易被学生理解的知识，如氧化还原反应、化学平衡、化学
键、物质的量、配位化合物、电化学等。3.由于学生理科思维水平的限制，不能准确理解把握的知识，如同分异构体的书写、平衡图像题、化学
键的键能与反应热的关系、化学计算等。二、中学化学疑难问题成因探讨1.教学内容本身比较抽象，学生难于理解。2.学生缺乏感性经验
包括实验经验的支撑，不能深入理解。3.学生缺乏科学的思维方法。4.教师对教学内容把握不准确。5.识记性内容较多，学生记忆的准
确性达不到要求。6.试题中有超出教材及考纲要求掌握的内容。三、高中化学疑难问题解决策略1.算一算——定性问题定量化疑难1：
有些可逆反应达到平衡时，增大反应物浓度，平衡为什么会逆向移动？例：已知2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(
l)+H2O(l)△H＜0。在恒定温度下,10L的密闭容器（恒定）中，通入6mol氨气和3mol二氧化碳，平衡时氨气为
0.2mol·L－1，二氧化碳为0.1mol·L－1。若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中通入3mol氨气，则此时v（正）
v（逆）（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），判断的理由是。﹤解析：该反应的平衡常数k=1/（0.22×0.1）=250。
在等温等压的条件下，再向容器中充入3mol氨气的瞬间，容器内气体的物质的量为0.2×10+0.1×10+3=6mol，
增大为原来的2倍，保持压强不变，即体积变为20升，C（NH3）=（0.2×10+3）/20=0.25mol/L，C（
CO2）=（0.1×10）/20=0.05mol/L，浓度商Q=1/（0.252×0.05）=320﹥K疑难
2：弱电解质的电离、盐类水解都是微弱的，“微弱”有多弱？例：（1）25℃0.100mol/LCH3COOH溶液中H+浓度为1.3
4×10?3mol/L，计算CH3COOH的电离度。（2）0.100mol/LNa2CO3溶液的pH为11.6，求Na2C
O3水解度。解析：(1)CH3COOH的电离度=1.34×10?3/0.1=1.34%(2)水解消耗的CO32-浓度
=水解产生的OH-浓度=10-2.4≈4×10-3mol/L，所以水解度=4×10-3/0.1=4%疑难3：一
元强酸与一元弱酸的比较（1）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较（用“大”、“小”、“相等”填
空）比较项目酸c(H＋)pH中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸（2）pH相同、体积相同时
酸c(H＋)电解质浓度中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量与金属反应一元强酸一元弱酸等pH的醋酸与盐酸，醋酸的浓度要比盐酸大很
多。这个“大得多”是多大？同样可以通过计算，让学生获得具体的感性体验。例如，pH均为2的醋酸与盐酸，醋酸的浓度是盐酸的______
_倍（醋酸的Ka=1.8×10-5）。例：pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液呈______
____性。（反应后生成CH3COONa（水解显碱性），但醋酸远远过量。）556酸性疑难4：溶液中离子浓度的大小比较例：0.1m
ol/LNa2CO3溶液中离子浓度大小比较分析：Na2CO3=2Na＋+CO32－CO32－+H2OH
CO3－+OH－（主）HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次）H2OH＋+OH－（次）故
c(Na＋)﹥c(CO32－)﹥c(OH－)﹥c(HCO3－)﹥c(H＋)=0.2略﹤0.1约0.01﹤0.01《0.1
接近0.1（pH=12）=10-12室温下，碳酸的电离平衡常数为：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×
10-11。计算Na2CO3溶液的水解平衡常数Kh1、Kh2。Kh1=Kw--/Ka1=1×10-14/5.6×1
0-11=1.79×10-4Kh2=Kw--/Ka2=1×10-14/4.3×10-7=2.33×10-8计算
得Na2CO3溶液pH约为12疑难5：中和滴定指示剂的选择原理例用0.100mol/L的盐酸溶液滴定25mL0.1000
mol/L的NaOH溶液，试计算：（1）所需盐酸的体积；（2）在少滴一滴盐酸时溶液pH值；（1滴≈0.05mL）（3）在多滴一滴盐
酸时溶液pH值；（4）pH值变化范围多大？（5）由此可得什么结论？解析：（1）V（HCl）=25.00ml(2)c(OH-
)=（25.00×0.1000—24.95×0.1000）/（25.00+24.95）≈0.05×0.1/
50=10-4（mol/L）∴pH=10（3）同理，pH=4（4）△pH=6（5）可选择pH在4～10变色
的指示剂，其误差忽略不计V0.0010.0015.0019.0019.9519.9719.9819.9920.0020.0120.
0220.0320.0420.0521.0031.00pH13.0012.5212.1511.4110.099.879.699.3
77.004.604.304.113.993.912.611.66△V=0.04mL△pH=9.87—9.69=
5.39酚酞甲基橙疑难：铁丝在氧气里燃烧的产物、铁与水蒸气高温反应时产物为什么是Fe3O4不是Fe2O3？Fe2O3FeFe3O
4分解温度/℃1400—1538熔点/℃—1535—根据实验现象（铁熔化滴落），并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时的产物大于
1535℃，在此温度范围内Fe2O3已分解，Fe2O3高温时分解生成更稳定的Fe3O4，所以产物是Fe3O4。具有证据意识百讲不
如一算有效的“增是为了减”科学态度需要在科学探究过程中培养，严谨求实不是口头传达、口号宣传就能做到教师的垂范很重要：——教师当以
证据说话，有几分证据讲几分话；——教师当有探索精神，遇到问题要寻根究底；——教师当有科学判断，不盲从、不跟风、不崇拜。2.找一
找——制备实验原型化【经典原型】乙酸乙酯的制备1、添加药品的顺序和量是什么？2、浓硫酸的作用？3、碎瓷片的作用？4、长导管的作
用？5、导管末端为何不插入溶液中？6、饱和Na2CO3溶液的作用？能否用NaOH代替？7、本实验通过哪些方法来提高反应速率？8、本
实验通过哪些方法来提高乙酸乙酯的产率？多出产品、快出产品、出好产品基于主题打通知识到素养的通道基于主题的学习、应用和研究，建构观念
、提高能力、发展素养真实背景和挑战性问题任务促使知识结构化、功能化、素养化利于学生构建认识模型、转变认识方式认知模型不局限于微观结
构模型使核心素养具体化，形成特定经验范式，具有可迁移性（15分）最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热
下反应制得，反应的流程及装置图（部分装置省略）如图所示。已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状
液体，沸点340℃，温度超过180℃时易发生分解．实验操作流程如下：①向三颈烧瓶内加入29.6g(0.2mol)邻苯二甲酸酐
、29.6g(0.4mol)正丁醇以及适量浓硫酸。按右图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于
分水器的支管口。②打开冷凝水，三颈烧瓶在石棉网上用小火加热，升温至105℃，持续搅拌反应2h。继续升温至140℃，搅拌、保温至反
应结束。在反应过程中，通过调节分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回流到三颈烧瓶中。③冷却至室温，将反应混合物倒出。通过操作X，
得到粗产品。④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏。（1）邻苯二甲酸酐和正丁醇反应时加入浓硫酸的作用是
_________________________。（2）步骤②中不断从分水器下部分离出生成水的目的是____。判断反应已结束的方
法是______。（3）反应要控制在适当的温度，温度过高产率反而降低，其原因是________________。（4）操作X中，先
用5%Na2CO3溶液洗涤混合物，分离获得的粗产品……。该分离操作的主要仪器名称是_____________。纯碱溶液浓度不宜过
高，更不能使用氢氧化钠溶液。若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？_________________（用化学方程式表示）。（5）粗
产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的_________________________________。（6）用测定相对分子质量的方法
，可以检验所得产物是否纯净。现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的是___________________。3.变一变
——有机信息多维化由单官能团变双官能团由链状物变环状物由平面结构变立体结构?例：(2010全国Ⅱ)13.三位科学家因在烯烃复
分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：??下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成
的是例：2010江苏19.(14分)(5)已知：写出由C制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如
下：例：2013重庆高考4.做一做——概念理论事实化科学概念源于生活生产实践，是“去情境化”知识的浓缩品。是人类在认识过程
中，从感性认识上升到理性认识，把所感知的事物的共同本质特点抽象出来，概括成最普适最简洁的形式。科学概念的形成历程往往是波澜壮阔、
跌宕起伏的，令无数科学家着迷并为之奋斗不已。在这形成过程中，凝聚着一代又一代科学工作者探索的艰辛，展现了科学家非凡的想象力和缜密的
分析推理能力，蕴含着极其丰富的文化价值和弥足珍贵的学科思想。这些都是需要教师在课堂中呈现的精华，需要利用教育的力量去继承和发扬的
瑰宝。化合价升高，失电子，被氧化+20+10Zn+2H+=Zn2++H2↑化合价降低，得电子，被还原2e-实证电子
转移Zn+2H+=Zn2++H2↑借助于对反应过程中电子流向的认识，设想如果能用导线将Zn失去的电子引出，使H+
能够在不与Zn片接触的地方得到电子，是否可以“看见”电子转移？实验探究与创新意识是化学核心素养的实践基础证据推理与模型认知是化
学核心素养的思维核心宏微结合与变化平衡是化学核心素养的学科特征科学精神与社会责任是化学核心素养的价值立场铜丝培养皿锌片Zn+2
H+=Zn2++H2↑培养皿稀硫酸微观世界的想象一个简单实验锌片现象：锌片处产生气泡实证电子转移e-e-稀硫酸现象：铜
丝浸没在硫酸中的另一端出现细小气泡2e-NaCl(s)问题二[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2ONa
Cl(s)CuSO4溶液?蓝色溶液黄绿色溶液<[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-zxNa+yCl-zxNa+yCl-“
无隙”相邻晶胞之间没有任何间隙。Na+Cl-“并置”所有晶胞平行排列，取向相同。Na+Cl-①②③④⑤石墨晶体结构请归纳晶体宏观物
理性质宏观性质晶体微观内部微粒排列有序、有重复性、周期性、各方向粒子疏密程度不同??宏观?自发形成几何多面体?宏观物理性质如：
自范性各向异性强度、导热性、光学性质、导电性等请同学们选择实验用品，设计实验方案验证石墨导电性的各向异性。宏观性质备选实验用品：电
流表、电压表、欧姆表、导线若干、石墨晶体用欧姆表测石墨晶体电阻微观粒子排列的周期性和疏密程度不尽相同宏观性质不同方向物理性质不同
（强度、导热性、导电性、光学性质等）各向异性分离提纯除杂（条件控制）分离提纯除杂（条件控制）反应器n反应器1原料处理5.
画一画——化工生产模型化原料处理反应1分离提纯反应2分离提纯反应3反应器n排放物无害处理2011年江苏卷的
无机工艺流程题反应1反应2分离提纯反应3分离提纯产品2012年江苏卷的无机工艺流程题原料处分离分离分离分离
理反应提纯1提纯2提纯3分离提纯4提纯5产品在此基础上，再总结常见考点和名词，有利于学生快速解题。(1)原料处理阶段
的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸、浸出、浸出率、酸浸③灼烧、焙烧、煅烧④控制反应
条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b．调节pH所需的物质一般
应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。②试剂除杂③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动④降温：防止某物质
在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤萃取(3)获得产品阶段的常见考点：①洗涤(蒸馏水、冰水、热水、有机溶
剂乙醇丙酮等)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。例：用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制备适量Cu
(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________？②蒸发、反
应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。③蒸发浓缩、
冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。⑤重结晶(4)其他常见考点①化学方
程式②实验仪器③计算④信息例：辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。
工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：Fe（OH)3Mn2+Cu2+Fe3+分离提纯3产品1反应3反应
2反应1分离提纯2分离提纯1已知：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解
生成NH3；③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算)：中间产
品产品2?开始沉淀的pH沉淀完全的pH使CuSO4转变成[Cu(NH3)4]SO4而不与HCO3-反应生成碱式碳酸铜Fe3+
1.13.2Mn2+8.39.8Cu2+4.46.4粉碎矿石或适当升温或搅拌（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____
________________(任写一点)；（2）调节浸出液pH的范围为____________，其目的是___________
____________；（3）本工艺中可循环使用的物质是____________________(写化学式)．（4）在该工艺的“
加热驱氨”环节，若加热的温度较低或过高，都将造成_________________的结果；（5）碳酸锰在一定条件下可得硫酸锰溶液，
试根据如下曲线图示，现由硫酸锰溶液制备MnSO4·H2O的实验方案为____________________。3.2≤PH＜4.
4使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去而Cu2+不沉淀NH3碱式碳酸铜产量减少蒸发结晶，温度大于40℃，趁热过滤，用酒精洗涤，最
后低温干燥（6）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4?H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)
，其可能原因有_________________(任写一种)。?混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水6.连一连——元素知识网络
化硫及其化合物的转化复习主线价态“宏观辨识”素养基于物质类别和元素价态视角，认识元素及其化合物+6只有氧化性H2SO4SO3N
a2SO4+4H2SO3SO2Na2SO3既有氧化性又有还原性“模型认知”素养梳理、总结和概括元素及其化合物性质变化的一般规
律，形成研究元素及其化合物性质的一般认识模型S0只有还原性-2H2SNa2S物质类别酸单质或氧化物盐H2SSSO2SO3-
20+4+6
+6或浓H2SO4H2SO3H2SO4H2SNaHSNaHSO3NaHSO4Na2
SO3Na2SO4Na2S相同价态的含硫化合物是通过酸碱反应规律联系在一起的不同价态的含硫化合物是通过氧化还原反应规律联系在一起
的硫及其化合物的转化复习主线0-2+4OH－S+SSＨ+3S+6NaOH2Na2S+N
a2SO3+3H2O2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O+3S↓S2H2S+
SO2=3S+2H2OH2SSO22H2S+H2SO3=3S↓+3H2OH2SH2SO3FeS/Na2SNa2
SO3/CaSO32S2－+SO32－+6H＋=3S↓+3H2O0-2+4OH－S+SSＨ+
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=
3Na2SO4+3H2O+3S↓S2H2S+SO2=3S+2H2OH2SSO22H2S+H2SO3=
3S↓+3H2OH2SH2SO3FeS/Na2SNa2SO3/CaSO32S2－+SO32－+6H＋=3S↓+3H2ONa2
SxNa2S2O3价态+3Fe2O3Fe(OH)3Fe3+Fe(SCN)3Fe3O4+2Fe4[Fe(CN)6]3FeOF
e(OH)2Fe2+Fe0物质类别盐氢氧化物单质氧化物铁及其化合物的转化复习主线FeCl3FeCl2H+H+FeOFe
2O3H+OHˉOHˉH+加热Fe(OH)2Fe(OH)3辨类别,同价转化复分解还原剂(金属、KI等)氧化剂(O2/Cl2/MnO
4ˉ等)隔绝氧气加热?氧化剂(O2/Cl2/MnO4ˉ等)O2析价态,异价转化氧还原△7.编一编——识记知识口诀化CH3CH
O+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O“一水二银三氨，某酸铵”S+2KNO3+3
C=K2S+N2↑+3CO2↑“一硫二硝三木炭”3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑
+4H2O三爸三儿子”（38324）“酸失羟基醇失氢，生成酯来生成水；请你现在别喝水，考试结束再喝水”常见指示剂的变色范围:甲
基橙:橙色3.1—4.4，石蕊：紫色5.0—8.0，酚酞：粉红色8.2—10.0陕北农村，父女俩赶集，到一服装店“一件新衣服，俺要
（3.1）试试（4.4）橙色，吾爸（5.0—8.0）命令穿紫色，不中，爸你看，82岁（8.2—10.0）老太太（酚酞）还穿粉红色”
。量筒取液体“羊小虎大”（仰小俯大）电解池“阳极氧化”缩略成“阳－氧”，按谐意念成“痒痒”原电池中“负极失去电子”，同样可以缩略成
“负－失”，并按谐音念成“腐蚀”8.改一改——演示实验更优化（分组化）糕点盒中的二氧化硫性质实验.doc蛋糕盒中的二氧化硫性质
实验干湿氯气漂白性对比实验甲烷的燃烧实验甲烷的空间结构保鲜膜应用系列实验银镜花瓶9.释一释——异常实验资源化化学离不开实验，
化学教学也离不开实验。在实验过程中，异常现象像谜一样引导着教与学双方为之努力，同时，异常现象也反映着化学知识的复杂性和发展性。学会
对异常现象的分析，不仅使学生多方面受益，也能提高教师的专业素养，是教学中宝贵的资源。那如果我向蓝色的硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，会
不会反应呢？（请学生）根据你所学的知识，这两个物质会不会发生反应？不会〈对比实验〉那你来试试看，看到什么现象？溶液变成了黄绿色。说
明反应没有？反应了。黄绿色是什么因为生成了什么？我们刚才总结出铜离子的常见配位数是4，那么在硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，引入了新的
大量的阴离子——氯离子，推测可能形成了什么微粒？黄绿色的四氯合铜配离子！漂亮！大胆的推测是科学探究的重要思路。经科学实验验证，显绿
色的确实是四氯合铜离子，恭喜你，你已经具备一位科学家的潜质了。（鼓掌！）请大家写出反应的离子方程式。也就是说在这个过程中，四水合铜
离子转化成了四氨合铜离子。思考：四水合铜离子和四氨合铜离子都是配离子，这样的转化说明了什么呢？说明四氯合铜配离子比四氨合铜离子更稳
定。正确！微观粒子的有序排列使晶体具有自范性，同种晶体会自发的形成相似的几何多面体外形。除此外，微粒的有序排列还会带来什么性质呢？
以石墨晶体结构为例。【拿出模型】请同学们看我手中的石墨晶体结构模型，展开你的想象力，微粒排布有什么特点呢？学生：分层排布的。而每一层排布确实相似的。那我们以层面结构为例，确定一个原子为基点，在这5个方向上，相同距离经过的原子个数是否相同？（手画半圆弧）学生：不完全相同。由于各方向原子排列疏密程度不尽相同，决定了石墨晶体在不同方向的性质？学生：不一样。这就是晶体的各向异性。（板书：各向异性）阅读教材61最后两段，归纳，各向异性指的是哪些性质呢？写在学案上（拍照学生：强度、导热性、光学性质）看来同学们自学归纳的能力都很强，各向异性主要指晶体的物理性质，除了以上几点，还有导电性等，但在学习的过程中不要忘了辩证质疑。真的是这样吗？检验真理的唯一标准是什么？学生：实验。已知石墨晶体在导电性上具有各向异性，请同学们设计实验方案验证石墨导电性的各向异性。在你选择的实验用品上打勾。请一位同学汇报一下你的实验方案是？欧姆表测量石墨的电阻。怎么测？（各向异性指的是不同方向的性质，所以我们想要选择一个定点，再测不同方向上的电阻）学生：定点测不同方向。为控制变量，要注意测量时各方向距离应？学生：相等。好就按你的方案。不如，你做我的实验助手，我们一起来完成。这里我准备了一大块石墨晶体和一个量程2000毫欧的欧姆表。以石墨晶体的面心为基点，做一个圆，我们随意选取几个点测不同方向的电阻。同学们注意看数据。各方向电阻一样吗？学生：不一样。（你是个很棒的助手，谢谢，请回）石墨各方向电阻不同，为什么有这样的差异？学生：结构。石墨晶体微观结构中原子排布在不同方向上疏密程度不同。由于晶体内微观粒子呈现高度有序排列，而原子排列各方向的疏密程度不尽相同，由此导致晶体在不同方向的物理性质也不同，比如强度、导热性、导电性、光学性质、折射率等，这就是晶体的各向异性。非晶体有这样的性质吗？学生：没有。为什么？学生：内部微粒排列杂乱无章。 |
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