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化学试题
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．水溶液呈酸性的是（）
A． B． C． D．
2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（）
ABCD
3．下列物质在熔融状态下不导电的是（）
A． B． C． D．
4．下列物质对应的组成不正确的是（）
A．干冰： B．熟石灰：
C．胆矾： D．小苏打：
5．下列表示不正确的是（）
A．乙烯的结构式：
B．甲酸甲酯的结构简式：
C．甲基丁烷的键线式：
D．甲基的电子式：
6．下列说法不正确的是（）
A．天然气是不可再生能源
B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
C．煤的液化属于物理变化
D．火棉是含氮量高的硝化纤维
7．下列说法正确的是（）
A．和是两种不同的元素 B．单晶硅和石英互为同素异形体
C．和互为同系物 D．H与Na在元素周期表中处于同一主族
8．下列说法不正确的是（）
A．会破坏铝表面的氧化膜
B．的热稳定性比强
C．具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
9．下列说法不正确的是（）
A．高压钠灯可用于道路照明
B．SiO2可用来制造光导纤维
C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
10．反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）
A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．4∶1
11．下列有关实验说法不正确的是（）
A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出
B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D．可用溶液和稀区分、和
12．下列说法正确的是（）
A．在空气中加热可得固体
B．加入到过量溶液中可得
C．在沸腾炉中与反应主要生成
D．溶液中加入少量粉末生成和
13．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．溶液与少量溶液反应：
B．电解水溶液：
C．乙酸乙酯与溶液共热：
D．溶液中滴加稀氨水：
14．下列说法不正确的是（）
A．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加
B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分
C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花
D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
15．有关的说法正确的是（）
A．可以与氢气发生加成反应
B．不会使溴水褪色
C．只含二种官能团
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1molNaOH
16．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（）
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
17．下列说法不正确的是（）
A．的盐酸中
B．将溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
18．溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是（）
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C．加入固体，平衡逆向移动
D．该反应的平衡常数
19．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．，完全反应转移的电子数为
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为
C．常温下，的溶液中，水电离出的数为
D．1L浓度为的溶液中，阴离子数为
20．一定条件下：2NO2(g)N2O4(g)。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）
A．温度0℃、压强 B．温度130℃、压强
C．温度25℃、压强 D．温度130℃、压强
21．电解高浓度（羧酸钠）的溶液，在阳极放电可得到（烷烃）。下列说法不正确的是（）
A．电解总反应方程式：
B．在阳极放电，发生氧化反应
C．阴极的电极反应：
D．电解、和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷
22．关于下列的判断正确的是（）
A．B．C．D．
23．常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是（）
A．在氨水滴定前，和的混合液中
B．当滴入氨水时，
C．当滴入氨水时，
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，
24．是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是（）
A．可发生反应：
B．具有吸水性，需要密封保存
C．能与反应生成新盐
D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为
25．黄色固体X，可能含有漂白粉、、、、之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是（）
A．X中含，可能含有
B．X中含有漂白粉和
C．X中含有，Y中含有
D．用酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）
（1）气态氢化物热稳定性大于的主要原因是__________。
（2）是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。
（3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。
27．（4分）溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为，反应后最高温度为。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
（1）反应放出的热量_____J。
（2）反应的______（列式计算）。
28．（10分）
Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取，用含的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成和两等份，完成如下实验（白色沉淀C可溶于溶液）：
请回答：
（1）组成X的四种元素是N、H和_______（填元素符号），X的化学式是_________。
（2）溶液B通入过量得到白色沉淀C的离子方程式是______________。
（3）写出一个化合反应（用化学方程式或离子方程式表示）_____________。
要求同时满足：
①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；
②反应原理与“”相同。
Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
（1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生气体的原因是_____________。
（2）烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。
29．（10分）研究氧化制对资源综合利用有重要意义。
相关的主要化学反应有：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
已知：时，相关物质的相对能量（如图1）。
可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的（随温度变化可忽略）。例如：
。
请回答：
（1）①根据相关物质的相对能量计算_____。
②下列描述正确的是_____
A．升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大
B．加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动
C．反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成
D．恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动
③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：
，且第二步速率较慢（反应活化能为）。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量-反应过程图”，起点从的能量，开始（如图2）。
（2）①和按物质的量1:1投料，在和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“氧化制”的影响，所得实验数据如下表：
催化剂 转化率 转化率 产率 催化剂X 19.0 37.6 3.3 结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO2氧化C2H6的主要产物是______，判断依据是_______。
②采用选择性膜技术（可选择性地让某气体通过而离开体系）可提高C2H4的选择性（生成C2H4的物质的量与消耗C2H6的物质的量之比）。在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_____。
30．（10分）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备。
合成反应：
滴定反应：
已知：易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。
实验步骤：
Ⅰ.制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算含量。
请回答：
（1）步骤Ⅰ单向阀的作用是______；装置C中的反应混合溶液过高或过低将导致产率降低，原因是_______。
（2）步骤Ⅱ下列说法正确的是_____。
A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热
C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D．可选用冷的溶液作洗涤剂
（3）步骤Ⅲ
①滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：
检漏→蒸馏水洗涤→（）→（）→（）→（）→（）→开始滴定。
A．烘干B．装入滴定液至零刻度以上C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数
②装标准碘溶液的碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞，目的是______。
③滴定法测得产品中含量为，则产品中可能混有的物质是________。
31．（12分）某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。
已知：
请回答：
（1）下列说法正确的是________。
A．反应Ⅰ的试剂和条件是和光照 B．化合物C能发生水解反应
C．反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应 D．美托拉宗的分子式是
（2）写出化合物D的结构简式_________。
（3）写出的化学方程式____________。
（4）设计以A和乙烯为原料合成C的路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________。
（5）写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。
谱和谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，其中苯环上的有2种；②有碳氧双键，无氮氧键和。
化学试题参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C C B B C D B D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A C A A D A D A D 21 22 23 24 25 A B D D C 二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）
（1）原子半径，键能（2）
（3）乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有
27．（4分）
（1）（2）
28．（10分）
Ⅰ.（1）、（2）
（3）或
Ⅱ.（1）吸水或放热导致挥发
（2）气体会将带出，与作用生成
29．（10分）
（1）①430②AD
③
（2）①的产率低，说明催化剂X有利于提高反应Ⅲ速率
②选择性膜吸附，促进反应Ⅱ平衡正向移动
30．（10分）
（1）防止倒吸
过高，、反应不充分；过低，导致转化为S和
（2）BC
（3）①F、B、E、C、G②防止碘挥发损失
③；失去部分结晶水的
31．（12分）
（1）BC
（2）
（3）
（4）
（5）
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