高三开学考试题化学试卷
相对原子质量H:1C：12N:14O:16S:32Cl:35.5Na：23Mg:24Al：27
K：39Fe：56Cu：64Zn：65Ag:108
选择题（每小题只有一个正确选项
1．化学与材料、生活密切相关，下列说法正确的是A．N95口罩可以用来防护新型冠状病毒，生产N95口罩的主要材料聚丙烯是一种纯净物。
B．喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性
C．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D．这次新型冠状病毒在全球流行，据专家介绍可以用95%的酒精能更好杀死新型冠状病毒。
2．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()
A．11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.3NA
B．28g聚乙烯()含有的质子数目为16NA
C．将标准状况下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、、三者数目之和为0.01NA
3.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 a中的物质 b?中的物质 c中收集的气体 d?中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（）
A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－
B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－
D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－
．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：
B．NO2通入水中制硝酸：
C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：
D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（）
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
下列有关物质应用的说法正确的是(??)。
A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油
B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
C．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成
D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品
我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是
A．每生成0.5molN2，反应中转移6mol电子
B．硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂
C．KNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带
D．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境
120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
．2.5mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L
．下列实验操作对应的现象不符合事实的是
选项 实验操作 现象 A 向盛有溶液的试管中滴入几滴稀盐酸，充分振荡后滴加KSCN溶液 溶液逐渐变为黄色，滴加KSCN后溶液变血红色 B 向盛有的溶液的试管中通入乙烯 溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象 C 向溶液中滴加氨水，充分反应后再加入过量的溶液 先产生白色沉淀，后沉淀消失 D 向盛有溶液的试管中滴加稀硫酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 A．A B．B C．C D．D
．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
选项 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2
A．A B．B C．C D．D
气体是一种低毒高效的消毒剂，浓度较大时易分解爆炸。制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是
A．a用于平衡气压
B．实验结束后再通空气
C．④装置中，作还原剂
D．⑤的作用是吸收
．实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)?H=-97.3kJ/mol。装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2C12的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是
A．乙中盛放的试剂为无水氯化钙
B．制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中
C．用来冷却的水应该从a口入，b口出
D．可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与4.48LO2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入400mLNaOH溶液，此时Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是（）
A．2mol/L B．4mol/L C．6mol/L D．0.8mol/L
．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是
A．分子式为C14H14O4
B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色
C．能够发生水解反应
D．能够发生消去反应生成双键
．下列常见实验的现象或表述正确的是()
A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe2＋
B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为血红色，说明红砖中只有三氧化二铁
C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
D．将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质
类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列各组类推结论与描述对应正确的是
选项 反应I 反应Ⅱ 描述 A CuSO4+Fe— CuSO4+Na— 向CuSO4溶液中加入较活泼的金属单质均可以置换得到单质铜 B 浓氨水与浓盐酸 浓氨水与浓硝酸 在空气中靠近均能产生白烟 C NaOH+MgCl2— NaOH+AlCl3— 过量NaOH溶液加入溶液中均生成白色沉淀 D Ca(ClO)2+CO2— Ca(ClO)2+SO2— 向漂白粉溶液中通入足量的气体反应后，所得的溶液均具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()
A．x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6C下列图像正确的是（）
A．B．C．D．
．实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是
A．制备CO2C．滤去CaCO3
B．收集CO2D．制得CaCl2﹒6H2O
．NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）
A．降低NOx排放可以减少酸雨的形成
B．储存过程中NOx被氧化
C．还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值）
D．通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原
.由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是（??）
A.?取代→消去→加成?????????????????????????????????B.?裂解→取代→消去C.?取代→消去→水解?????????????????????????????????D.?取代→加成→氧化
．使5.16g二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的过氧化钠，固体增重1.96g，则参加反应的过氧化钠质量为()
A．7.8g B．3.9g C．3.2g D．15.6g
．标准状况下，三个烧瓶分别盛①混有空气的氨气、②等体积的二氧化氮与氧气的混合气、③二氧化氮，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为
A．5：4：5 B．1：1：1 C．15:12:10 D．无法计算
25.某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：
依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：________________；不能肯定的是：_______________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_________。（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
（2）气体F的电子式为：_______________，实验中，可以观察到反应②的现象是：__________________。
3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式________________________、___________________。
．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如下图，根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式：A_______，B_________，乙____。
(2)写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_________；
②甲与NaOH溶液反应的化学方程式_________；
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为______，转移电子的物质的量为______。
(4)A物质在高温作用下能与氧化铁发生反应，请写出反应的化学方程式__________。
某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：
已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
沉淀物 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀pH 5.4 4.0 2.7 5.8 沉淀完全pH 6.7 5.2 3.7 8.8
（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是__(任写1条)。
（2）固体混合物A中的成分是__。
（3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为__(填离子符号)；
（4）操作1主要包括：__、__、__。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是__。
（5）用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为__，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。
（6）用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为__。
亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：
①制备NO发生装置可以选用__________(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：__________。
②欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为_______________。
②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开____________，通入一段时间气体，其目的为___________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。
③若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______________。
④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入__________溶液。
答案
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