℃＝50℃。
【答案】C
3．【分析】首先要弄懂曲线的意义：单位时间内产生NO越多，说明反应产生NO速率快，
22
反之则慢。A选项OA段表示开始时，曲线斜率较大，因此速率较快，这是因为反应刚开始
时，反应物的浓度此时最大；B选项AB段曲线斜率较小，表示反应速率较慢，这是因为随
+-
着反应的进行，c(H)、c(NO)都在减小；C选项BC段表示反应速率最快，在该时间内收集
3
到的气体最多；D选项OC线表示随时间增加，反应速率先逐渐增大、后减小、再增大、再
减小的这样一个变化情况。
【答案】C
4．一个氧化还原反应，必有氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物。该题已给氧化剂NaIO3，
还原剂NaHSO，又知还原产物I，还原剂NaHSO(S为+4价)升价后的物质(S必为+6价)，
323
生成NaHSO和NaSO，最后H、O原子用HO配平。
4242
一般来讲，反应速率都要随反应物消耗，即浓度降低而减慢。如果开始时反应速率加快，
必有其它原因，关于该反应的原因应注意审题，从题目信息得到。
【答案】（1）2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
-+2-
（2）开始时HSO被氧化成H和SO，溶液酸性增强，NaIO氧化性增强，反应速
343
率加快，随反应进行，反应物浓度减小成为影响反应速率的主要因素，反应速率减慢。
第10页共10页 |
|
