高二第二次月考化学

高二第一学期第二次化学月考试卷

出题人：赵飞飞审题人：许江

一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共68分）

1．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．灼热的碳与高温水蒸气的反应

C．铝与稀盐酸D．H2与O2的燃烧反应

．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3，则下列关系式中正确的是()

A．Q1＜Q3＜Q2 B．Q1＜Q2＜Q3

C．Q1＜Q2＝Q3 D．Q1＝Q2＝Q3

．在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立如下平衡：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol，

测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为()

A．2QkJB．QkJC．1.8QkJD．0.9QkJ

．已知：Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－12Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为

A．Zn(s)Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

B．ZnAg2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C．Zn(s)Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

D．2Zn(s)2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6kJ·mol－1

反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加少量的CB．保持压强不变，充入N2使容器体积增大

C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大D．将容器的体积缩小为原来的一半

．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）

混合气体的密度不变混合气体的压强不变C（g）的物质的量浓度不变

容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA．

B．C．D．．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A．紫色石蕊试液遇酸变为红色B．使用铁触媒，可加快合成氨反应速率

C．合成氨工业采用500的高温进行生产

D．一定条件下2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，压缩体系的容器，颜色迅速变深

．T时，对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)△H>0，下列各图中正确的是()





．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2==O2+HbCO，37时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列结论错误的是（）

A．CO与HbO2反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈

C．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味D．加热氯化铁溶液颜色变深

．欲使0.1mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+)接近2c(CO2-)，应采取的措施是

A．适当加热B．适量加水C．适量加盐酸D．适量加KOH

1．下列叙述不正确的是A．100纯水的pH<7，此时水仍呈中性B．pH3的醋酸溶液，稀释至100倍后pH小于5

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH1

D．pH3的醋酸溶液，与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7

13．关于10mL?0.1mol·L?1的NH3·H2O溶液,下列说法正确的是()

A．25时,若溶液的pH=11,则Kb(NH3·H2O)=1×10?6

B．向溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值变小

C．向溶液中加入10mL0.1?mol·L?1盐酸,所得溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)>(Cl?)>c(H+)>c(OH?)

D．向溶液中加入5?mL?0.1?mol·L?1盐酸,所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)

．物质的量浓度相同的三种溶液：氯化铵、氨水、硫酸氢铵，c(NH4+)大小顺序正确的是A．>②>③B．>②>①C．>③>①D．>①>②

15、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）

A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

16．用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则。

A B C D 碱性 AOH>BOH AOHBOH AOHHD HC>HD HC
A．Cl－、Br－、CrOB．CrO、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrOD．Br－、CrO、Cl－

．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。（1）该温度下，该反应的平衡常数为_____，若温度升高，K值将___(填“增大”“减小”或“不变”)

a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为________（3）25min时，加入了________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。

．（12分使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的。白醋样品

Ⅰ.实验步骤（1）配制100ml待测白醋溶液:用(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。（3）读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

滴定次数实验数据(mL) 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 （4）滴定。当___________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

.实验记录

.数据处理与讨论

（1）按实验所得数据，mol·L－1c(市售白醋)＝mol·L－1。

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

．（）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为稀硫酸时，该电池的正极为________（填元素符号），负极的电极反应式为：__________________。

（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为____（填元素符号），负极的电极反应式为：__________________。

（3）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：

该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：__________________（用离子方程式表示）。

月化学

一、选择题（68分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 答案 二．非选择题（32分）

（1）——————————（2分），——————————————————————（2分）

（2）————————————（2分），————————————————————（2分）

（3）————————————（2分），



I．（1）————————（1分），———————（1分）

（2）——————————（1分）

（3）————————————————（1分），

（4）———————————————————（2分），

III．【答案】0.9增大

bd0.04mol·L－1·min－1



19I．（1）酸式滴定管（或10mL移液管）；100ml容量瓶；

（2）酚酞；（3）0.60；

（4）溶液由无色恰好变为红色(或粉红色)，并在半分钟内不褪色；

III．（1）0.75；（2）ab

【答案】AlMg-2e－==Mg2+

MgAl+4OH--3e－==AlO2-+2H2O

负极减弱Pb-2e-+SO42－=PbSO4