关于化学平衡中两个变量影响浓度变化的一点思考作者：李朝阳单位：太原市第六十四中学校山西省太原市030021摘要：化学平衡是难点，在
化学平衡中恒温恒压条件下，加入物质和原平衡体系中物质相同，物质的量增大，但容器体积也增大，浓度变化的判断就是一个难点了，本文采用数
学与化学结合的方法加以认证，结果明显。关键词：化学平衡平衡移动缘由来自于一个考试题：问题提出：在该反应中，加入SO3的的同时
，容器体积也变大，SO3的浓度怎样变化？解决方案：如果原密闭容器中只有SO3，再次加入SO3，在恒温恒压条件下，根据阿伏
加德罗定律，体积增大与物质的量增大是成比例的，故SO3的浓度是不变的。还原真实情况，原密闭容器中有三种气体，只是单独加入SO3
，在恒温恒压条件下，它的浓度会变大的吗？下面根据简单的数学计算结合阿伏加德罗定律，可以知道，SO3的浓度是增大的！证明如下
：原题再析：在恒温恒压条件下原平衡后再次加入SO3时刻（瞬间），SO3浓度增大，故逆反应速率较原平衡增大；此时SO2和O
2浓度减小，正反应速率较原平衡减小，原题的图像就易于理解了。教学反思：化学平衡是难点，在化学平衡中恒温恒压条件下，加入物质和原平
衡体系中物质相同，物质的量增大，但容器体积也增大，浓度变化的判断就是一个难点了，本文采用数学与化学结合的方法加以认证，结果明显。参
考文献：无作者联系方式：15035125097469288772@qq.comQQ:469288772山西省太原市晋
祠路三段379号第六十四中学校李朝阳邮编：030021 |
|
