课题1生活中常见的盐
一、教学目标：结合中学化学课程标准，和学生已有的认知结构、心理特征及生活经验，制定如下三维目标
知识与技能：①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。②掌握鉴定（检验）碳酸根离子的方法；
过程与方法：①学会分析实验中出现的问题；②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象通过相关资料的阅读，增加课外知识。
情感态度与价值观：①认识到化学与生产、生活有密切的联系；②增强学生学习化学的信心。
教学重点：根据《初中化学课程标准》的具体要求和教材内容的特点，故制定以下学的重点、难点
重点：常见盐的及用途;鉴定（检验）碳酸根离子的方法
课型：新授课
教学方法：讲解、实验相结合
五、实验准备：
仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、带导管的单孔橡皮塞等。
药品：氯化钠、、碳酸钠及其溶液、稀盐酸、澄清的石灰水、水。
课时安排：1课时
教学过程：
【练习引入】（呈现）一些以前见过的物质，如Fe、O2、H20、HCl、Ca(OH)2、NaCl、H2SO4、Na2CO3、NaOH、CaCO3、空气，对这些物质进行分类。
混合物：单质：氧化物：酸：碱：讲授新课0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
【设计意图】通过两道习题检测学生的自学效果，通过中毒事件及资料的阅读加强学生安全意识和食品卫生意识。
【提问】通过自己阅读教材大家对氯化钠有没有新的认识？还只是我们家厨房中的调味品那么简单吗？你还知道食盐在生活中的妙用吗？如：清晨起来喝一杯淡盐水，可治大便不畅。
【设计意图】通过说一说使学生认识到食盐的生理作用和在生活中的妙用，使他们充分的意识到生活处处有化学，化学与生活，人体健康密不可分，近一步激起他们学好化学的兴趣，触发学生的求知欲，使学生感到学有所用。
【过渡】食盐有这么重要的用途，它分布在哪里？我们是如何获得的呢？大家有没有兴趣知道？
自主学习2：阅读教材72页下端-73页上端完成下列习题，讨论第2小题。
1、食盐的来源、、、。
2、将难溶于液体的固体与液体分离可采用操作，在操作中要注意一，二，三。粗盐提纯的步骤为、、。
【设计意图】通过自学讨论增强同学间的科学合作意识，更好的发挥小组的力量。
【展示】交流同学的自学成果，发现问题小组间给予纠正。
【展示】盐井、盐湖、海水晒盐等图片。
【设计意图】通过观看图片使学生切身体会到化学和生产密切相关。
【激发兴趣】大家想不想自己亲手获得精盐啊？同学回答一定是肯定的，那我们先留一个小作业，课下小组谈论实验方案，下节课我们就亲自动手操作。
【设计意图】通过这个问题既充分激发了学生的学习兴趣，又培养了学生课下继续学习的能力。
【过渡】学习物质我们还必须要了解他们的化学性质。化学性质要通过化学反应表现出来，下面就到你们大显身手的时候了。
第二环节：合作学习、几种盐的化学性质
【提问】我们已经学过二氧化碳的实验室制法，请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？
演示：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材
使学生温顾而知新，通过实物实验的演示，让学生印象深刻。 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 方程式 【设计意图】通过实验培养学生的设计能力，观察能力和分析推断能力，训练有关化学方程式的书写，学习用对比分析的方法分析实验结论，总结规律。
【展示】小组间交流实验结论。
【讨论】观察表格中的化学方程式，你有什么发现？它们的组成，产物有什么共同点，由此你想到了什么？
【设计意图】引导学生发现规律进而引出碳酸根离子的检验方法。
【思考】某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认为他的结论正确么？为什么？
【设计意图】引导学生从“组成—分类—性质—鉴别”的角度形成研究化学物质的思路和方法。
【反馈】自学检测2
1、蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面团发酵产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）
A、NaOHB、Ca（OH）2C、NaHCO3D、NaCl
及时补充说明碳酸氢钠的受热分解的化学性质。
2、鉴别盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠四种无色溶液，先分别取少量四种溶液于试管中，再分别向这四支试管中滴加紫色石蕊试液。
（1）先被鉴别出的两种物质是，实验现象为
（2）用现有试剂，怎样将另外两种溶液鉴别出来？写出发生反应的化学方程式：
。
【设计意图】通过两道习题巩固所学知识，使学生体会到知识间的衔接作用。
【过渡】上面我们验证的是几种碳酸盐与酸的反应，那它们与碱、盐能否发生反应呢？用老师给你们提供的药品动手验证一下，你会有什么发现？
合作学习2：学生动手实验探究性质填写表格
碳酸钠溶液+澄清石灰水 碳酸钠溶液+氯化钙溶液 现象 方程式 【设计意图】通过兴趣的激发鼓励学上大胆去验证，培养同学们的科学探究精神，让他们体会到学习是一个愉快的过程，自己获取知识是一件快乐的事。
第三环节：小结归纳，知识升华
学完本课，你知道了什么？你掌握了哪些知识？
【出示】学生小结后大屏出示本节课的内容学生对照后可以适当填充自己遗失部分。
【设计意图】学生的归纳往往缺乏条理性，所以我觉得教师的归纳是有必要的。
生活中常见的盐NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗称 食盐 纯碱、苏打①作调味品②作防腐剂③消除积雪④选种；⑤生理盐水⑥人体活动必不可少的物质；⑦作工业原料
能与硝酸银溶液反应
NaCl+AgNO3=
NaNO3+AgCl
Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
Na2CO3+CaCl2=
2NaCl+CaCO3
NaHCO3+HCl=
NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3=H2O
+Na2CO3+CO2↑
CaCO3+2HCl=
CaCl2+H2O+CO2↑
高温
CaCO3=CaO+
CO2↑
第四环节：反馈练习，知识巩固
1、对物质进行分类。是研究物质的基本方法。下面的四种化和物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（）
A、CuSO4B、KMnO4C、HClD、Na2CO3
2、下列选项中物质的俗称和化学名称表示同一物质的是（）
A、纯碱氢氧化钠B、烧碱碳酸钠
C、生石灰碳酸钙D、小苏打碳酸氢钠
3、（双选）下列有关实验问题的说法中正确的是（）
A、纯碱不是碱
B、碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应
C、除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠可以加入适量的稀盐酸
D、能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱
4、（16年中考21题）有一包固体粉末可能含有碳酸钠、氯化铁、氯化铜、氢氧化钠中的一种或几种。为了探究它们的成分，进行如下实验。取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。
根据上述实验回答下列问题：
（1）粉末中一定不含一定含有
（2）为了确定可能含有的物质，取少量中的红色溶液于试管中，加入过量的
。溶液，若溶液扔为红色，则证明该物质一定存在。
【设计意图】习题设置由简到难，检测学习效果，使不同层次的学生都有所收获。
【布置作业】
【板书设计】
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