黑龙江省大庆市2019年中考化学试卷
一、选择题（本大题共10小题每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合要求）
1.第46个世界环境日，中国确立的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法错误的是（）
A.少开私家车，鼓励绿色出行
B.在工业生产中采用低碳技术，降低能耗
C.汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染
D.为治理雾霾，全面禁止使用化石燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A、少开私家车，鼓励绿色出行，可有效减少汽车尾气的排放，故正确；
B、在工业生产中采用低碳技术，降低能耗，符合保护环境的主题，故正确；
C、汽车使用乙醇汽油，有效降低氮硫化合物的排放，可以减少大气污染，故正确；
D、全面禁止使用化石燃料并不现实，故错误。
故选D
2.下列叙述属于化学变化的是（）
A.风力发电 B.氢氧化钠固体潮解
C.石墨转化成金刚石 D.蔗糖溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A、风力发电过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、氢氧化钠固体潮解过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、石墨和金刚石是两种物质，转化过程属于化学变化，故符合题意；
D、蔗糖溶解过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故选C
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3.下列图示实验操作正确的是（）
A.取用液体 B.检查装置气密性
C.收集氧气 D.测溶液pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能倒置，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图中所示操作错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，而图中连有长颈漏斗，故图中所示操作错误；
C、收集氧气时，当导管口出现连续且均匀的气泡时，开始收集，故图中所示操作正确；
D、测溶液pH要用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，再与标准比色卡比色，故图中所示操作错误。
故选C
4.下列化学方程式与事实相符且正确的是（）
A.在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O2=2FeO
B.洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3=CuNO3+Ag
C.硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
D.加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO3=2KCl+O2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁在氧气燃烧产物为四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，故错误；
B、洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，故错误；
C、硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O，故正确；
D、加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO32KCl+3O2↑，故错误。
故选C
5.以下归纳和总结完全正确的一组是（）
A化学与人体健康 B物质分类 ①缺碘易得甲状腺肿大
②用甲醛浸泡海产品
③用工业酒精勾兑白酒 ①过磷酸钙、石油、盐酸都是混合物
②二氧化硫、水、氧气都是氧化物
③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱 C对有机物的认识 D对安全的认识 ①有机物不一定都含有碳元素
②葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物
③塑料、合成橡胶、合金都属于合成有机高分子材料 ①汽车加油站、纺织厂严禁烟火
②将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释
③洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖
A.A B.B C.C D.D
【答案】D
【解析】
【详解】A、用甲醛会使蛋白质变性，不能浸泡海产品，用工业酒精勾兑白酒是违法行为，故不完全正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗名，不属于碱，属于盐，故不完全正确；
C、有机物一定都含有碳元素；葡萄糖不是有机高分子化合物；合金属于金属材料，故不完全正确；
D、汽车加油站、纺织厂严禁烟火，正确；将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释，正确；洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖，正确；故完全正确。
故选D
6.下列述完全正确的是（）
A.可用肥皂水区别硬水与软水
B.用托盘天平称量8.10g氯化钠固体
C.在化学反应中只有燃烧才能放出热量
D.用氢氧化钠改良酸性土壤
【答案】A
【解析】
【详解】A、可用肥皂水区别硬水与软水，硬水中泡沫较少，软水中泡沫较多，故正确；
B、托盘天平的精确度为0.1g，则无法称量8.10g氯化钠固体，故错误；
C、中和反应也为放热反应，故错误；
D、氢氧化钠碱性强且价格昂贵，不适宜用于改良酸性土壤。
故选A
7.除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂、方法能达到目的是（）
选项 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法 A CO2 CO NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥 B NaCl固体 KNO3固体 水 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 C NaOH溶液 Na2CO3溶液 氢氧化钙溶液 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 D CaO CaCO3 水 过滤，烘干
A.A B.B C.C D.D
【答案】C
【解析】
【详解】A、CO2与NaOH溶液会发生反应，不符合除杂原则，故错误；
B、NaCl的溶解度随温度升高变化不大，应该用蒸发结晶，故错误；
C、氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙经过滤可去除，氢氧化钠为原物质，故正确；
D、氧化钙与水发生反应，不符合除杂原则，故错误。
故选C
【点睛】除杂的原则：1、不能破坏原物质，2、不能引入新的杂质。
8.下列图象不能正确反映其变化过程的是（）
A.镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B.电解水生成气体的体积
C.浓硫酸长期露置在空气中
D.向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaC1
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，在密闭空间内，镁元素质量始终不变，故正确；
B、电解水生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故正确；
C、浓硫酸长期露置在空气中，因吸水性其溶质的质量分数会减小，但不会减小至零，故错误；
D、向接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体时，氯化钠能够继续溶解，溶质质量不断变大，直到达到饱和状态后不变，故正确。
故选C
【点睛】电解水的实验现象可简记为：父(负)亲（氢）正想（氧）儿毕业（2:1）。
9.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A.恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体
B.将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液
C.t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A＞B
D.t2℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g
【答案】D
【解析】
【详解】A、恒温蒸发溶剂的方法可以使B得到饱和溶液析出晶体，故错误；
B、将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A仍为饱和溶液，故错误；
C、t2℃时，溶解度A＞B，则用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A
D、t2℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，设加水量为x，则，解得x=100g，故正确。
故选D
【点睛】溶液的稀释定律：浓溶液质量浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量稀溶液溶质质量分数
10.海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利川用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（）
A.沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2↓+CaCl2
B.在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化
C.反应器中发生的化学反应类型为中和反应
D.由贝壳制取生石灰的反应条件是高温
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据流程图，沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2↓+CaCl2，故正确；
B、在上述流程中，氯化镁转化成镁单质，元素的化合价发生变化，故错误；
C、反应器中发生的化学反应为酸和碱的反应，则为中和反应，故正确；
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙，故正确。
故选B
二、填空题（本大题包括5小题，共29分）
11.（1）地壳中含量最多的非金属元素是________。（写出元素符号）
（2）NH4NO3固体溶解过程________能量。（填“放出”或“吸收”）
（3）画出硫离子（S2-）的结构示意图________。
（4）打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现________。
（5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象________。
【答案】(1).O(2).吸收(3).(4).白雾(5).溶液颜色由红色变为无色
【解析】
【详解】（1）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，故填：O。
（2）NH4NO3固体溶解过程吸收能量。故填：吸收。
（3）画出硫离子（S2-）的结构示意图，故填：。
（4）打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现白雾，为盐酸小液滴。故填：白雾。
（5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象溶液颜色由红色变为无色。故填：溶液颜色由红色变为无色。
12.如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答：
（1）仪器a的名称是________，A装置中小试管的主要作用是________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图中的________（填字母）。实验结束后，经过溶解、________、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。
（3）实验室中要制取较多的CO2气体，应选用的发生装置为图中的________（填字母），若用F收集，则气体应从导________（“b”或“c”）端进入。
【答案】(1).集气瓶(2).形成液封(3).CE(4).过滤(5).A(6).b
【解析】
【详解】（1）仪器a的名称是集气瓶，A装置中小试管的主要作用是形成液封。故填：集气瓶、形成液封。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取为固固加热型，收集较纯的氧气要用排水法；实验结束后，经过溶解、过滤、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。故填：CE、过滤。
（3）实验室中要制取较多CO2气体，应选用的发生装置为图中的A，若用F收集，则气体应从长管进短管出。故填：A，b。
13.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）铍原子的相对原子质量是________，它属于________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）第三周期中含有的非金属元素共有________种。
（3）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、Ⅷ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。同一主族元素化学性质相似。
①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是________；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是________。
②硒元素是人体必须的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子结构示意图如图请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第________族。
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，写出这两种化合物的化学式________。
【答案】(1).9.012(2).金属(3).5(4).氦元素原子最外层电子数是2(5).氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼(6).ⅥA(7).H2O2、H2O
【解析】
【详解】（1）根据元素周期表，铍原子的相对原子质量是9.012，铍元素有“钅”它属于金属元素。故填：9.012，金属。
（2）根据元素周期表，第三周期中含有的非金属元素共有5种。故填：5。
（3）①甲同学研究了同主族元素原子结构共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是氦元素原子最外层电子数是2；乙认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。故填：氦元素原子最外层电子数是2，氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。
②根据硒原子结构示意图，硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第ⅥA族。故填：ⅥA
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，这两种化合物的化学式为H2O2、H2O。故填：H2O2、H2O。
【点睛】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
14.某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）过滤操作中用到所有玻璃仪器为________。
（2）I中有关反应的化学方程式________。
（3）溶液B中所含的溶质是________；固体A的成分是________。（均填化学式）
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是________。
【答案】(1).漏斗、玻璃棒、烧杯(2).Fe+CuSO4═FeSO4+Cu(3).Al2（SO4）3、FeSO4(4).Cu、Fe(5).使铁完全反应
【解析】
【详解】（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。故填;漏斗、玻璃棒、烧杯。
（2）I中有关反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）溶液B中为未参与反应的硫酸铝和反应生成的硫酸亚铁；固体A的成分是未反应的铁粉和反应生成的铜，故填：Al2（SO4）3、FeSO4，Cu、Fe。
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。故填：使铁完全反应。
15.A-J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B________D________。
（2）反应④的化学方程式________，其实际应用为________。
（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢原因是________合金中________含有金属（填“一定”、“可能”或“不”）。
【答案】(1).Na2CO3(2).CO2(3).3CO+Fe2O32Fe+3CO2(4).高炉炼铁(5).在沙漠地区缺水(6).一定
【解析】
【分析】
A-J是初中化学常见的物质，A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，则A为碳酸氢钠；A加热可分解产生可通电分解的C，则C为水；B、D分别为碳酸钠和二氧化碳；H和D的组成元素相同，且经高温可以转化，则H为一氧化碳，D为二氧化碳；I是红棕色固体，则I为氧化铁，J为铁。代入验证，推断合理。
【详解】（1）B是碳酸钠，D是二氧化碳，故填：Na2CO3、CO2。
（2）反应④的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其实际应用为高炉炼铁。故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，高炉炼铁。
（3）铁制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是在沙漠地区缺水，合金为某些金属与金属或金属与非金属加热熔合而成的混合物。故填：在沙漠地区缺水、一定。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验题（本大题包括2小题，共23分）
16.某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：
【作出猜想】
猜想一：氧气；
猜想二：氢气；
猜想三：氮气。
（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是________。
【进行实验】
分别进行实验：
（2）利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到________，则猜想一错误。
（3）利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察________，则猜想二正确。
【得出结论】
（4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出此反应的化学方程式________
（5）铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为________
（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因是________。（用化学方程式表示）
（7）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式________。
【答案】(1).反应物中不含有氮元素(2).带火星的木条不能复燃(3).气体燃烧，发出淡蓝色火焰(4).2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑(5).147：40(6).2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O(7).延展(8).4Al+3O2═2Al2O3
【解析】
【详解】[作出猜想]
（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是反应物中不含有氮元素。故填：反应物中不含有氮元素。
[进行实验]
（2）利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到带火星的木条不能复燃，则猜想一错误。故填：带火星的木条不能复燃
（3）利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察气体燃烧，发出淡蓝色火焰，则猜想二正确。故填：气体燃烧，发出淡蓝色火焰
[得出结论]
（4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故填：2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
（5）根据化学方程式和2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为3H2SO4:2NaOH=，故填：147：40。
（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因是氢氧化钠与二氧化碳发生反应。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（7）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式4Al+3O2═2Al2O3。故填：延展，4Al+3O2═2Al2O3
17.氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题：
（1）对于反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，它的化学反应基本类型是________，其中化合价升高的元素为________。（写元素名称）
（2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因________。
（3）实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②________。（写出化学方程式）
（4）试管Ⅰ中加入的药品为________，试管Ⅱ中加入的药品为________。（均写名称）
（5）请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→________，很快观察到白色沉淀在________试管中产生（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
【答案】(1).化合反应(2).铁元素(3).除去蒸馏水中的氧气(4).FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4(5).硫酸和铁(6).氢氧化钠溶液(7).关闭止水夹(8).II
【解析】
【详解】（1）对于反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，反应符合“多变一”的特征，它的化学反应基本类型是化合反应，其中化合价升高的元素为铁元素，由+2价变为+3价。故填：化合反应、铁元素。
（2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，原因为除去蒸馏水中的氧气。故填：除去蒸馏水中的氧气。
（3）FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
（4）试管Ⅰ中加入的药品为硫酸和铁，试管Ⅱ中加入的药品为氢氧化钠溶液。故填：硫酸和铁、氢氧化钠溶液。
（5）请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→关闭止水夹，很快观察到白色沉淀在II试管中产生，故填：关闭止水夹，II。
四、计算题（共8分）
18.钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。
实验次数 第一次 第三次 第四次 加入盐酸的质量（g） 20 20 20 剩余固体的质量（g） 35 a 20
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是________，a的数值为________。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少________？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
【答案】(1).50%(2).25(3).18.3%
【解析】
【详解】（1）解：设碳酸钙的质量为x
x=20g
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是,
由第一次和第四次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体30g，第三次加入20g稀盐酸后，剩余固体为25g，
故填：50%，25。
（2）解：设盐酸的质量为y
y=14.6g
由图中数据可知，80g稀盐酸与40片药剂中的碳酸钙恰好完全反应，因此该盐酸中溶质的质量分数为
答：该盐酸中溶质的质量分数是18.3%。
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