重庆市2019年初中学业水平暨高中招生考试化学试卷(A卷)
宇宙巅峰工作室
(全卷共四大题,满分70分,与物理共用120分钟)
注意事项:
试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
考试结束，由监考人员将试卷和答题卡一并收回
可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23S32C135.5Fe56Cu64
选择题(本大题共16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意)
1.我国主办2019年“世界环境日”活动，其主题聚焦“空气污染”。下列不属于空气污染物的是()A.SO2B.NO2C.O2D.PM2.5
【答案】C
【解析】SO2、NO2和PM2.5是空气污染物O2不是空气污染物2.我国古代下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是()
A.矿石炼铁B.水车灌溉C.活字印刷D.雕刻石像
【答案】A
【解析】矿石炼铁过程中由Fe2O3变成3.我国科学家屠呦呦因硏究青嵩素(C15H22O5)取得巨大成就而获得诺贝尔奖。青蒿素属于()
A.单质B.无机物C.有机物D.混合物
【答案】C
【解析】青嵩素含有碳、氢元素属于有机物。故选C。
4.下列变化不属于氧化反应的是()
A.动物的呼吸B.盐酸除铁锈C.铁D.天然气燃烧
【答案】B
【解析】根据把得氧的反应叫作氧化反应铁O3=2FeCl3+3H2O不属于氧化反应。故选B。
5.某些袋装食品需要充气防腐，下列最宜作充入气体的是()
A.氮气B.氧气C.甲烷D.一氧化碳
【答案】A
【解析】氮气化学性质较稳定，无毒且来源广，可以作袋装食品保护气。故选A。
6.下列物质用途不正确的是()
A.金属铜作导线B.金刚石裁玻璃C.小苏打制发酵粉D.补铁剂预防甲状腺肿大
【答案】D
【解析】金属铜具有良好的导电性，可用作导线；金刚石硬度大可以裁玻璃；小苏打受热易分解可以用作制发酵粉；补铁剂预防缺铁性贫血，补碘剂可以预防甲状腺肿大。故选D。
7.在元素周期表中汞元素的某些信息如右图所示，下列说法不正确的是()
A.汞原子中质子数为80B.汞的原子序数为80
C.汞的相对原子质量为200.6D.汞属于非金属元素
【答案】D
【解析】根据元素的原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数判断：汞原子中质子数为80；汞的原子序数为80；根据元素单元格信息判断汞的相对原子质量为200.6；汞属于金属元素。故选D。
从安全角度考虑，下列说法正确的是()
A.甲醛浸泡海鲜B.霉变大米经煮熟后食用C.点燃H2前验纯D.煤炉上放一壶水防止CO中毒
【答案】C
【解析】甲醛有毒，不能浸泡海鲜；霉变大米含有黄曲霉素有毒，不能食用；氢气易爆炸，点燃H2前要验纯；一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止CO中毒。故选C。
9.一定条件下，某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是()
该反应属于置换反应
反应前后元素的化合价未发生改变
用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥
该反应的化学方程式为:2N2+3H2一定条件2NH3
【答案】C
【解析】根据微观示意图判断该反应方程式：N2+3H2一定条件2NH3，该反应为化合反应；反应前后元素的化合价发生改变；用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥；该反应的化学方程式为:2N2+3H2一定条件2NH3，该方程式氮原子个数未配平，应该改为N2+3H2一定条件2NH3
。故选C。
10.2019年3月，四川省凉山州境内发生森林火灾。灭火过程中，突发林火“爆燃”，导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。下列说法不正确的是()
A.设置隔离带是为了清除可燃物
B.山风带入冷空气，能使林火熄灭
C.人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下
D.林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致
【答案】B
【解析】设置隔离带是为了清除可燃物，可以达到灭火的目的；山风带入冷空气，可以能使林火燃烧更旺；人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下，可以达到灭火的目的；林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致。故选B。
11.欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是()
A.取固体B.称固体C.量取水D.溶解
【答案】D
【解析】取氯化钠固体时，瓶塞到放在桌面上，防止药品腐蚀桌面；称氯化钠固体时，砝码放在托盘天平的右盘，氯化钠放在左盘；量取水读数时，视线应该与凹液面最低处相持平；溶解氯化钠时使用玻璃棒加快氯化钠溶解。故选D。
实验室用右图装置模拟炼铁。下列说法正确的是()
A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3B.应先加热Fe2O3再通入CO
C.红棕色的逐渐变黑D.气体通过澄清石灰水后可直接排放
【答案】C
【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4；炼铁过程中，由于一氧化碳易爆炸，加热前先CO把装置内空气赶走防止加热时产生爆炸Fe2O3；反应过程中出现红棕色的逐渐变黑；反应后尾气含有一氧化碳气体有毒，需要处理，不能直接排放，否则会污染空气。故选C。
下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是()
A．Na2CO3溶液B.MgCl2溶液C.Ba(OH)2溶液D.酚酞溶液
【答案】A
【解析】向Na2CO3溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，分别出现白色沉淀、产生气泡和不明显现象；向MgCl2Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液只出现白色沉淀；向Ba(OH)2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，出现白色沉淀；向Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，出现红色现象。故选A。
甲、乙的溶解度曲线如右图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是()
A.根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C.t2℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大
D.t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液中溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】根据溶解度曲线判断温度高于t2℃时甲的溶解度比乙的大；t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数：<40%；t2℃时，将相同质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大；t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，甲、乙均为不饱和溶液，两溶液中溶质质量分数相等。故选D。
烹制鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应(未标明条件):C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH3COOC2H5(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有()
①乙醇具有良好的导电性
②加水稀释食醋，溶液pH值变大
③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故
④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
A.1种B.2种C.3种D.4种
【答案】A
【解析】①乙醇不易导电性，错误；②加水稀释食醋，溶液pH值变大，正确；③能闻到香味，是分子不断运动的缘故，错误；④一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，错误。故选A。
向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是()
①③B.①②④C.②④D.①②③
【答案】D
【解析】向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先发生HCl和NaOH溶液的中和反应，后CuCl2和NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2O，CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl判断反应后溶质质量不断增加NaOH溶液滴加和反应发生判断反应后溶剂不断增加，④错误。故选D。
填空题(本大题共5小题,共21分)
(3分)
(1)表中“钠”和“钙”指的是(填序号)。A.元素B.分子C.原子
(2)该牛奶所含基本营养素中，除水外含量最高的是。
(3)钠原子的结构示意图为。
【答案】(1)A；(2)糖类；(3)。
【解析】(1)牛奶中营养成分中“钠”和“钙”主要指的是钠元素和钙元素。故选A；(2)根据图中信息判断(3)钠元素为。
(4分)空气、水是我们赖以生存的重要资源。
(1)Cu能与空气中的H2O、O2和反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。
(2)生活中常用的方法降低水的硬度。
(3)电解水可制氢气。通电一段时间后，如右图所示。电极X为电源的极。氢气作为新能源，其主要优点为(填序号)。
A.制取成本低B.燃烧产物无污染C.制备原料为水，来源广D.贮存方便，安全
【答案】(1)CO2；(2)煮沸；(3)正极，BC。
【解析】(1)根据的Cu2(OH)2CO3判断其生成原理为Cu能与空气中的H2O、O2和CO2反应(2)煮沸可以把硬水转化为软水；(3)根据电解水原理判断氢气氢气易爆炸BC。
19、(5分)成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
(1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。该材料属于(填“金属”或“合成”)材料
(2)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度(填“大”或“小”)
(3)探测器广泛使用了Al、Fe、Cu利用它们完成如下实验
①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象。
②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化。
③将打磨过的铁片片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红
实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的(填化学式)薄膜；
实验②中发生反应的化学方程式为；
实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为色。
【答案】(1)合成；(2)大(3)①Al2O3；②2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe；③浅绿色。
【解析】(1)有机高分子材料属于合成材料；(2)合金比组成它的纯金属硬度大熔点低(3)铝常温下与氧气发生氧化反应生成一层致密氧化铝Al2O3）保护膜阻碍其进一步氧化铝活动性强于铁可以与亚铁的盐溶液发生置换反应2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe；铝活动性强于铁CuSO4溶液反应生成浅绿色FeSO4溶液。
20.(4分)我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。
若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解(填序号)。
A.酸雨B.温室效应C.白色污染
甲醇可被氧气氧化，其反应为:2CH3OH+O2催化剂△2X+2H2O，则X的化学式为。
类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式。
若44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为
g。
【答案】(1)B；(2)CH2O2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O；(3)32。
【解析】(1)该技术把二氧化碳高效转化为甲醇(CHOH)，可以缓解温室效应。故选B；(2)根据质量守恒定律判断该反应方程式2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O；(3)根据反应方程式计算44gCO2全部转化为32gCH3OH。
21.(5分)某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如下图所示的实验流程:
供选试剂:K3SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸
步骤①中，分离A、B的实验操名称是，试剂a是
沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是(双选,填序号)。
A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.NaCl溶液D.AgNO3和HNO3混合溶液
步骤③中，发生反应的化学方程式为
要达到预期的日的，还需要改进的方法为
【答案】(1)过滤、K2CO3溶液；(2)BD；(3)2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑；(4)加入过量试剂a改为适量的试剂a。
【解析】(1)分离固体与液体操作是a是K2CO3溶液；(2)要分离KCl和BaCl2混合溶液，且得到都含单一溶质的两种溶液，加入试剂既可以除去BaCl2，又能生成KCl，不能引入新的杂质最后还得生成BaClBD；(3)步骤2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑；(4)加入过量的K2CO3K2CO3，应改为适量的试剂K2CO3溶液。
三、实验题(本大题共2小题，共11分)
(5分)制取气体是初中化学实验的重要内容。
仪器M的名称是
实验室选用B装置制备氧气，其反应的化学方程式为
C装置中的一处明显错误为。
某气体只能用D装置收集，则该气体具有的性质为(填序号)。
a.能与水反应b.能与空气反应c.密度与空气接近
若用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为(填序号)。
【答案】(1)铁架台；(2)；(3)长颈漏斗未形成液封；(4)bc；(5)①③②。
【解析】(1)仪器M是(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的反应方程式；(3)C装置中的长颈漏斗未形成液封，使制取的气体从长颈漏斗中逸出；(4)D装置是排水法收集气体，满足条件是不能与水反应，能与空气反应和密度与空气接近。故选bc；(5)用A、E装置制取H2，按气体流向，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，即导管口连接顺序为①③②。
(6分)小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸，立即产生大量的无色气泡。
小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。
【查阅资料】1.Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体2.FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-
根据资料，小李可排除的气体为
【实验一】为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含。
小李认为上诉过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。
【实验二】为了进一步探究哪种离子起催化作用，他做了下图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe对HO2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为。
小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验。
【实验三】
X溶液中溶质的化学式为
【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足一下两个方面的条件:
①从定性角度需观察到(填序号)的现象。A.实验一B.C.实验三
②从定量角度需得到的关系式为m1=(用m2和m3表示)。
【答案】【查阅资料】(1)Cl2；
【实验一】O2可以使a反应速率加快,装置b无明显现象；
【实验三】NaOH、B、2(m2+m3)。
【解析】【查阅资料】(1)Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体小李可排除的气体为Cl2；
【实验一】O2可以使a、b、c中现象，即装置a反应速率加快，装置b无明显现象；
【实验三】根据NaOH与FeCl3反应生成红褐色沉淀FeCl3溶液所起的催化作用。故选B；定量计算：反应前后FeCl3的质量不变FeCl3的质量为(m2+m3)(本大题包括1个小题，共6分)
(6分)高铁酸钠(Na2Feo4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35kgNaClO固体若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2Feo4,反应原理为:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算:
[已知:相对分子质量为NaCIO74.5Fe2(SO4)3400Na2Feo4166]
（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是
（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?
（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
【答案】(1)氧元素；(2)200kg；（3）12.7%。
【解析】(1)根据Na2FeO4化学式Na2FeO4中质量分数最大的元素；
(2)解:NaOH的质量为x
3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O
223.5400332
22.35kgx
20%的NaOH溶液的质量=40kg÷20%=200kg
答:加入20%的NaOH溶液的质量是200kg
（3）解:设Fe2(SO4)3的质量为y，Na2Feo4的质量z
3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O
223.5400332
2235kgyz
y=40kgz=33.2kg(1分)
Na2Feo4溶液的质量:22.35kg+40kg+200kg(1分)
Na2Feo4的质量分数12.7%(1分)
答:最后所得溶液中Na2Feo4的质量分数是12.7%。
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