山东省泰安市2017年中考化学试题（精校word版,含答案）

第I卷（选择题共4分）

选择(本题包括2小毎小题2分，共40分。毎小个选项符合題意。)

1化学科学的发为人类提供了更多的生活、生产资料面化学变化的是A.工业上分离液态空气得到氧气、氮气 B.工匠熔化玻璃吹制各种容器

C大蔬菜生产施用二氧化气体提高产量D.海员蒸馏海水获取淡水

2.分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是

AHe、NO2、SO2是有气体 B.氯化钠、纯碱、小苏打是盐类

C.塑料、纤维、橡胶是天然材料 D.钙、铁、、是人体中的微量元3.下列化学符号中的数“2”表示的意义不正确的是

A.2N:“2”表示两个钠元B.NO2:“2"表示个二氧化分子含有两个氧子C.2OH-:“2”表示两个氢氧根离子D.:“+2"表示镁元素的化合价为+2价4.以下说法正确的是

③一般情况下，合金和硬比组成合金高④可也可治疗胃

5.健康的生活离不开化学下列说法正确的是A.油脂是要的营养物质，可大量摄人油脂B.为保持肉制品鲜美，在香中加过的亚硝酸纳C.为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的D.人误食重金盐中后，服用鸡蛋淸可减轻性

6.C是重要的资，以其为原料可获得列四种物质。列说法的是



A.反应①是太阳能转化为化学能B.反应②的实现有利于缓解“白色污染”

C.反应③可用来制取氮肥 D.反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有NaHCO7.下列涉及学科点的有关说法正确的是

A.微粒观:水是由氢原子和氧原子构成的

B.转化观:一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化

C.结构:氩原子和氯离子最外层电子数,化学性质相同

D.守:10mL质量分数40%的硫酸，加mL水后质贵分数变为20%

时，将等质量的硝酸钾和氣化钾分别加到各盛有100g水的两个烧杯中,充分后现象如图1所示，硝酸钾和氣化钾的瑢解度线如图所示。则下列说法正确的是A.烧杯①的溶液一定是不饱和瑢液B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液C.烧杯②的溶液升温到时,烧杯底部还有部分物质不溶解D.若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到时,溶质的相等9.过氧化钠（NaO2）因能与二氧化反应生成氧气，故可作为呼吸面具中气的来源潜水艇到紧时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为:2Na2+2CO2=2Na2CO3+O2.该反应获取的以下信息中，正确的是

过化钠氧化物②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气③该反应于置换反应④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化。



10.下列化学实验基本操作中正确的是

机化合物含碳元素，则含碳元索的化合物定是有机生成和水，但生成盐和水的反应不定是中和反应

反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物下列说法中不正确的是A.生成的质:甲B.相对原子质量:乙>丙>甲金活动性:乙>甲>丙

甲

14.除去下列各组物质中的杂质(括号内 物质 选用试剂 操作方法 A Fe2O3（Fe） 盐酸 浸泡、过滤、洗涤、烘干 B CO（CO2） NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥 C CaO（CaCO3） 水 过滤、烘干 D NaCl（Na2CO3） Ca（NO3）2溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶 15.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）

A.丁一定是化合物

B乙可能是这个反应的催化剂

C生成的甲、丙两物质的质比为8:1D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

17.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：



下列判断正确的是

A.无色溶液B的溶质只有硝酸钙B.该实验中涉及的基本反应类不止一种C.原溶液中的杂质只有化 D.原溶液中杂质可能由化钙、、组成

18.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是



19.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是

A.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量 B.某温度时，向一定的饱和石灰水中加少量石灰 C.向盐酸和化镁的混合溶液中滴加 D.将水通电 20.设计对比实验，控制变是学习化学的重要方法,下列对比实验

编号 A B C D 实验设计 实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 探究物质燃烧的条件 探究铁生锈的条件 探究CO2与NaOH溶液能否发生反应 第II卷（非选择题60分）

二、（本题包括6小题，共30分）

21.下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。



（1）下列各组具有相似化学性质的元素是________（填字母序号）；

A.Na、ClB.O、SC.F、C1D.Cl、Ar写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规笫7号元与笫12号元素的原子形成化合物的化学式为；

某粒子的结构示意图为,当xy=8时，该粒子的符号为；具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中于等电子体的是(填母序号）。

A.NO和2 B.CO和N C.SO2和CO D.PO43-和SO-

22.（4分）某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质如下表所示。

微观示意图 反应前质量/g 68 100 1 0 反应后质量/g 0 x y z (1)由构成的物质中所代表的元素的化合价为(2)表中的四种物质中，于氧化物的是(填化学式）；

(3)上述反应的化学方程式为(4)一位同学在计算、和数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是字母序号）。

A.x+y+x=169 B.y+z=168C.(100-x)：z=32：64 D.(l00-x)：(y-1)=8：3

水是切生物生存所必需的我们应该了解有关水的一些知识。

为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是(填编号）；

①抑制水中所有动、植物的生长 ②不任意排放工业废水

③大使用化肥农药 ④生活污水经过净化处理后再排放

有种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是化钠和水在通电条件下反应生成化钠、气和气（Cl2，该反应的化学方程式为从能量变化角度看，该反应将电能转化为能；

在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到和OH-H+易与水分子形成水合氢离子（H,与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是填字母序号）；

A.氧元素的化合价发生了改变 B.微粒的构成发生了改变

C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒的电子数发生了改变

溶液在生产和生活中有广泛的应用。某同学配制溶液时，在用筒里取所需水的过程中，他俯视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。

24.6分）金材料在生产、生活中有着广泛的应用人类的生产和生活都离不开金属。

新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如所示。髙温反应器中反应的化学方程式为。反应前需向反应器中通氮气，目的是；

金活动性序有重要的应用。为日常生活中常见的金，某化学兴趣小组同学在探究、铜、铁三种金属的有关时，进行了实验：A实验中发生反应的化学方程式为将A实结束后①、②试管内的物质倒烧杯中，发现烧杯中的红色体物质，其原因是段时间后过滤，滤液中的溶质一定有(填化学式）；在—定质的和C(NO3)2的溶液中加铁粉，充分反应后，他对分析，以下几个其中错误的(填字母序号)。25.（5分)化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。化学要关物质的性质以及能生变化生变化中的。A、B、C种物质，它们可能是中的—种。

若A、B是由相同元组成的化合物，且B分解能产生A和C。请写出该化学反应方程若A、B中含有相同的金元，并均可与C的溶液反应生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。则C的化学式是请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式

（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，分别于酸、碱和盐，将它们依次加同一个烧杯中：

①若均无明显现象，则A、B、C分别是(填化学式）；

②若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式。

26.5分)A~是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是一种常见的化肥,不能与碱性物质混合使用H和D的组成元相同是—种红色固体。请回答下列问题：

(1)反应①的基本反应类型为

(2)B的化学式为D的化学式为

(3)反应④的化学方程式为其实际应用为

三、（本题包括3小题，共20分）

27.6分)某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO的含，设计如下实验步：

①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；

②将饮料从冰箱内取出，迅速加质分数为50%NaOH溶液5mL倒转饮料瓶轻轻振,然后放置恢复至室温，作待测液；

右图连接实验装置。取50mL待液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注人稀硫，至不再产生气泡，关闭活塞；

④打开开关K,向装置中鼓人空气,一段时间后，将装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为.394g。

资料CO2与足量Ba(OH)反应生成BaCO沉淀。石灰是CaO与NaOH的固体混合物。③实验中各种溶液的密度都视为l/mL。

根据以上实验过程完成下列问題：

(1)上述实验过程中，C装置中的现象是

(2)装置A中发生的化学反应方程式为，装置D的目的是

(3)步骤①冷冻碳酸饮料的目的是；(4)步骤④空气的目的是

(5)根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO的含量为L(加的NaOH溶液的体积可忽略不计）。

28.7分)某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到固体中并小心的加热，发现有剌激性气味的气体产生，同时发现有白，经査资料了与热时会发生反应，写出该反应的化学方程式:，该兴趣小组对产生的化氢(HC1)气体是否显酸性进行了相关探究。

【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：【实验现象】和中小花不变色；中小花变红色。

【査阅资料】图2是同学们査阅的化氢气体溶于水的示意图。

【实验结论】化氢气体不显酸性。

【交流反思】

(1)从微观角度分析化氢气体不显酸性的原因是

(2)小明向实验中变红的小花上喷足量的稀化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色写出相关反应的化学方程式；

(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显(4)下列实验可以用来说明化氢气体不显酸性的是(填字母序号）。A.测试盐酸的导电性，盐酸能导电

B干燥的碳酸钠粉末放人化氢气体中不反应C.氢气与气反应，生成化氢气体D.干燥的碳酸钠粉末放盐酸中,能反应【拓展应用同学们为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放人蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是；

②写出该反应的化学方程式。

29.7分)碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：

【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、化钡溶液。

【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分

猜想一:硫酸钠猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠猜想三:硫酸钠、硫酸

【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的①。

实验方案 A B C D 实验操作 实验现象 ① 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH②7 实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确 【得出结论】猜想三正确【评价反思】同学多种方，并且得出结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是:有同学对B的结论，认为仅凭此请说明理由。

总结提高】依据所给，。写出你的实验方案。

四、（本题包括2小，共10分30.（3分）舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验:炒菜时，可使菜香美可，原因的乙酸与料酒中的乙生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：

酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲乙酸乙 化学式 CH4O2 C3H6O2 C3H6O2 X (1)甲酸甲酯(CH4O2)中碳元素、元素、氧元的质量比为 (2)甲酸乙酯(CH6O2)中碳元素的质量分数为(计算结果精确到1%)；

(3)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为31.（7分)现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质化钠(不含其它杂质），为了测定样品中杂质化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表：

编号 第1次 第2次 第3次 所取固体样品的质/g 15 12 12 加人化钙溶液的质/g 100 100 150 反应后生成沉淀的质f/g 10 10 10 完成下列计算(计算结果精确到.1%):

(1)样品中化钠的质量分数；

(2)加入化钙溶液的溶质质分数；

(3)恰好完全反应时反应后所得溶液中化的质量分数。

2H2O+2SO2；（4）AD。

23.（1）②④；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；化学；

（3）AD；（4）偏大。

24.（1）FeCl2+H22HCl+Fe；防止发生爆炸（或防止纳米铁被氧气氧化）；

（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；未反应的铁继续与硫酸铜反应；FeSO4、Al2(SO4)3；（3）D

25.（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）HCl；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（3）①HCl、NaOH、Na2CO3；②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；

26.（1）分解反应；（2）NH3；CO2；（3）3CO+Fe2O33Fe+3CO2；冶炼金属（或炼铁）

27.（1）冒气泡，溶液变浑浊；

（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；防止空气中的二氧化碳进入C装置，干扰实验结果；

（3）防止二氧化碳逸出；

（4）将产生的二氧化碳全部排入C中完全吸收；

（5）1.76.

28.H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl

（1）在氯化氢气体中氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性；

（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）红；（4）B；

①氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率；②NH3+HCl=NH4Cl

29.2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

①无现象；②<；③有气泡产生，锌片不断溶解；

（1）方案C中pH试纸浸入溶液中；

（2）溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明反应后的溶液中一定是否有硫酸存在；

取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。

30.（1）6:1:8；（2）48.6%；（3）C4H8O2。

31.（1）11.7%；（2）11.1%；（3）12.8%。































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