化学学科八年级电子教案
总课题 物质构成的奥秘 共有4课时 第3课时 11月7日 本课题 原子内部的奥秘 课型 新授课 教学目标 知识目标 了解原子是由质子、中子和电子构成的； 能力目标 1、充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息进行加工；
2、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 情感目标 1、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；
2、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。 教学重点 1．原子的内部结构；
2．对“原子不显电性”的理解。 教学难点 对“原子不显电性”的理解。 教具 课件 学具 教学过程 【复习提问】
什么是原子？原子、分子与物质之间有什么关系？原子的相对原子质量如何进行计算？
【引入新课】
原子的质量和体积都非常小，而且原子是化学变化中的最小微粒，那么它是不是构成物质世界的最小微粒呢？原子的内部有什么奥秘呢？
【讲述】
①1897年英国科学家汤姆孙发现原子中含有带负电荷的电子，并认为一切原子中都含有电子，揭示了原子还可以再分。
②另一位科学家卢瑟福发现原子中有带正电荷的原子核，提出原子核中有质子和中子微粒。
③科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。由于原子核所带电量和核外电子电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。不同类的原子，原子核所带的电荷数彼此不同。举例说明。
④原子核半径约为原子半径的几万分之一，原子力有很大的空间，电子就在这个空间里绕核作高速的运动。原子核虽小，但仍可分，现代原子能的利用、原子弹的爆炸，就是利用原子核变化时所放出的巨大的能量。科学实验证明，原子核由质子和中子构成。
【讨论交流】
阅读课本46页表格，从中能得到什么结论？
【板书］】
质子：（一个质子带一个单位正电荷）
原子核
原子（正电）中子：不带电
（不显核外电子：（一个电子带一个单位负电荷）
电性）（负电）
在原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
（核电荷数即原子核所带的正电荷数）
①同种原子的核电荷数相等，不同种原子的核电荷数不相等。
②构成原子的微粒有：质子、中子、电子
③并非所有原子都是由质子、中子、电子构成。普通氢原子的原子核内只有一个质子而无中子，核外有一个电子。
【讲述】
原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在核上，因为质子和中子的质量大约相等，都与等于碳12原子质量的1／12，即与等于1个氢原子的质量，电子的质量很小，仅仅约等于质子质量的1／1836，因此原子的质量主要集中在原子核上。
给出一些相对原子质量近似值：氢1，氦4，锂7，碳12，氮14，氧16，钠23，铁56。观察课本46页表格中的数字，找出相对原子质量近似值与表中某些数字的关系。
【板书】
相对原子质量＝质子数+中子数
【课堂练习】P.52／1.2.
【布置作业】P.63／12.13. 板书设计 §2.3.3原子内部的奥秘
原子的构成
核电荷数=核内质子数=核外电子数
二、相对原子质量≈质子数＋中子数
质子（带正电）
原子核
原子（带正电）中子（不带电）
电子（带负电）
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