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中考化学
５２
＋＋＋
反应，第四次加入３０ｇ稀盐酸只反应掉１ｇ碳酸钙，说明第四次ＣａＣＯ２ＨＣｌＣａＣｌＨＯＣＯ↑
３２２２
反应后剩余的２ｇ固体是杂质，样品中碳酸钙质量为１２ｇ－２ｇ＝１００７３１１１４４
１０ｇ，进而求出碳酸钙的质量分数。（２）根据碳酸钙与盐酸反应１０ｇｘｙｚ
的化学方程式及碳酸钙的质量求出参加反应的ＨＣｌ的质量，根１００７３
＝＝
ｘ７．３ｇ
１０ｇｘ
据表格中数据知，１０ｇ碳酸钙消耗的稀盐酸的质量为１００ｇ，即
１００１１１
可求出稀盐酸的溶质质量分数。（３）根据碳酸钙与盐酸反应的
＝ｙ＝１１．１ｇ
１０ｇｙ
化学方程式及碳酸钙的质量，分别求出生成的ＣａＣｌ和二氧化碳
２
１００４４
＝
的质量；根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量参加反应
＝＝
ｚ４．４ｇ
１０ｇｚ
－
的物质的总质量生成的二氧化碳气体的质量，然后根据溶液中
分析表格数据：１０ｇＣａＣＯ完全反应需消耗稀盐酸的质量
３
溶质质量分数计算公式即可求出反应后溶液中溶质的质量
为１００ｇ
分数。
７．３ｇ
×＝
１０ｇ稀盐酸中溶质的质量分数为１００％７．３％
×
答案解：（１）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为１００ｇ
１２ｇ
１１．１ｇ
１００％＝８３．３％（３）所得溶液的溶质质量分数为×１００％＝１０．５％
１０ｇ＋１００ｇ－４．４ｇ
（２）设恰好完全反应所消耗ＨＣｌ的质量为ｘ，生成的ＣａＣｌ
２
答：略
质量为ｙ，ＣＯ的质量为ｚ
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