离子的形成在中，电中性的原子经常会或电子而成为的微粒，这种微粒称为离子。化学
变化得到失去带电离子及其形成原子核外电子的排布（又叫分层运动）1、电子能量的高低与离核远、近的关系：电子层
离核远近能量
高低二三四五六七KLMN
OPQ低高近
远⑴弧线表示电子层，⑵“2”表示第一层上排有2
个电子。⑶“6”表示第二层上排有6个电子。⑷表示原子核内有8个质子。＋82、表示意义：以氧原子结构示意图为例
原子结构示意图1、画法：圆圈标核电，电子分弧线，数字一条线。离子钠原子结构示意图核电荷数电子层电子数⑴第一层最
多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。(2)最外层不超过8个电子。⑶电子先排满能量较低的电子层，然后再排能量稍高的电子层。
1-18号元素的原子结构示意图氢(H)
氦(He)锂(Li)铍
(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(N
a)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)
稳定结构元素分类最外层电数结构的稳性化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素一般
少于 4个一般多于或等于4个8个电子（He为2个）稳定结构一般不参加化
学反应3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素的化学性质主要决定于原子的。元素的种类由原子的核
电荷数(质子数)决定。最外层电子数不稳定结构不稳定结构易失去最外层电子易得到电子218+11失去1个电子
+1128钠原子（Na）钠离子（Na+）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl）氯
离子（Cl-）阳离子阴离子每一种原子在化学反应中，形成化合物时：都要形成相对稳定结构相对稳定结构：只有一个电子层
：最外层为２个电子多个电子层时：最外层为８个电子离子举例分析：Na218+1128+11易失1个电子2
38+13Al易失3个电子28+13Al3+Na+原子阳离子失电子带正电R失n电子Rn+举例分析
：268+16S易得2个电子288+16S2-278+17Cl易得1个电子288+17
Cl-原子得电子阴离子R得n电子Rn-带负电原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：
核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数====
＞＜SNaCl-O2-NeNa+82+118+17826+168282+8练习2、判
断下列是原子结构图、离子结构图？1+118282+101、概念：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。离子
带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。2、离子的形成：原子阴离子(-)阳离子(+)得电子失电
子3、离子的表示方法：82+11Na+8+1782Cl-离子结构图离子符号离子的形成1.离子
阳离子-带正电荷的粒子阴离子-带负电的粒子2.离子符号的意义Mg2+表示，每个镁离子带2个单位的正电荷2表示2个镁
离子离子和原子的关系微粒种类原子阳离子阴离子微粒结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数微粒电性不显电
性显正电性显负电性符号用元素符号表示，如H、Na、Cl用阳离子符号表示，如Na+,Ca2+等，数字在前，符号在后。用阴
离子符号表示，如S2-、Cl-,数字在前，符号在后。联系阳离子原子
阴离子原子变成离子化学性质改变，物质不变NaCl钠离子Na+氯离子Cl-+17288+11
28Na+Cl-离子是如何构成物质的呢？相互作用+17287钠原子Na氯原子Cl+11
281不稳定不稳定稳定稳定离子是构成物质的粒子么？【知识拓展】像氯化钠这种由阴离
子和阳离子相互作用而形成的化合物，叫做离子化合物。离子化合物：由阴离子和阳离子结合的化合物（典型的金属和非金属结合的化合物）。
NaClMgCl2KCl离子——带电的原子或原子团。阳离子：带正电荷的离子叫做阳离
子。如：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、NH4+铵根离子阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。O2-、F-、S2-、Cl-、OH-氢氧根离子、NO3-硝酸根离子、CO32-碳酸根离子、SO42-硫酸根离子、PO43-磷酸根离子 |
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