《硫和氮的氧化物》第1课时参赛课题汕头市潮阳区第一中学谢新民监测点位空气污染指数（API）质量描述二氧化硫二氧
化氮可吸入颗粒物西村101176210中度污染黄埔大沙101159136轻度污染花都新华100941
19轻微污染2007年01月31日广州环保网发布的空气质量日报（部分）二氧化硫和二氧化氮是什么？你们对它们有
什么样的印象？思考点燃S＋O2SO2硫的氧化物1.SO2的来源火山爆发、森林火灾、有机体分解
、海洋雾沫等。硫粉天然：人为：化石燃料的燃烧、工业尾气等。SO2蒸馏水实验开始时打开上下两个止水夹。水由于
压力进入试管可能会很慢，可用注射器从下端的橡皮管抽出少量气体。硫的氧化物2.SO2的物理性质无色、密度比空气大
、易溶于水、有刺激性气味、易液化。思考根据物质的分类和SO2中硫元素的化合价，推测其可能有的性质？其性质类似哪个氧化物？
请设计实验验证SO2的上述性质？完成下面表格。硫的氧化物化学性质实验方案现象化学方程式与水反应与NaOH反应
还原性氧化性漂白性用pH试纸测溶液的pH值pH试纸变红滴加NaOH溶液，后加酚酞溶液不变色滴加酸性高锰酸钾溶液
溶液紫红色褪去不作要求滴加品红溶液3.SO2的化学性质SO2的水溶液pH试纸由此可知SO2可用来做什么？这种酸雨
在放置一段时间后酸性会发生什么变化？为什么?硫的氧化物3.SO2的化学性质①SO2与水反应SO2＋H2O
H2SO3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。
2H2SO3＋O2＝2H2SO4思考现在知道SO2是如何导致酸雨的吗？SO2＋H2OH2SO3硫的
氧化物3.SO2的化学性质①SO2与水反应可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、
又能向逆反应方向进行的反应。2H2SO3＋O2＝2H2SO4这种酸雨在放置一段时间后酸性会增强。工业制硫酸：2
SO2＋O22SO3催化剂ΔSO3＋H2O＝H2SO4SO2的水溶液酸性高锰酸钾溶液硫的氧化物
3.SO2的化学性质②SO2的还原性①SO2与水反应SO2既有氧化性，也有还原性，以还原性为主。SO2与NaO
H的混合溶液酚酞SO2的水溶液NaOH溶液①②硫的氧化物3.SO2的化学性质②SO2的还原性①
SO2与水反应③SO2与NaOH反应SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2的水溶液品红溶液①SO
2与品红的混合溶液②硫的氧化物3.SO2的化学性质②SO2的还原性①SO2与水反应③SO2与NaOH
反应④SO2具有漂白性，但不稳定为什么会这样呢？这一点与HClO的漂白性有什么区别？SO2的这一性质
我们可以用来做什么？思考硫的氧化物3.SO2的化学性质②SO2的还原性①SO2与水反应③SO2与
NaOH反应④SO2具有漂白性，但不稳定SO2的漂白是非氧化还原反应，漂白效果是暂时的，HClO的漂白是氧化还原
反应，漂白效果是永久的。用SO2漂白食品，对人体有害。硫的氧化物3.SO2的化学性质②SO2的还原性①SO2
与水反应③SO2与NaOH反应④SO2具有漂白性，但不稳定SO2能使所有有颜色的东西漂白吗？S
O2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其漂白性吗？如何用实验加以证明？思考硫的氧化物3.SO2的化学性质②SO
2的还原性①SO2与水反应③SO2与NaOH反应④SO2具有漂白性，但不稳定SO2的漂白是非氧化还原反应，
漂白效果是暂时的，HClO的漂白是氧化还原反应，漂白效果是永久的。用SO2漂白食品，对人体有害。SO2并不能使所有有颜色
的东西漂白。SO2能酸性KMnO4溶液褪色，不是其漂白性而是其还原性。硫的氧化物1．下列污染现象主要与SO2有关的是
A．臭氧空洞 B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应2．以下气体能用N
aOH固体干燥的是：A．NH3 B．SO2C．CO2 D．HCl3．能鉴别S
O2和CO2的试剂是：A．品红溶液 B．澄清石灰水C．紫色石蕊试液 D．
高锰酸钾溶液硫的氧化物4．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是A
．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通
入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反
应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应硫的氧化物3.
SO2的化学性质②SO2的还原性①SO2与水反应③SO2与NaOH反应④SO2具有漂白性，但不稳定小结：SO2①物质分类的角度——酸性氧化物；②氧化还原的角度——以还原性为主；③特殊性角度——漂白性（暂时） |
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