第十单元检测题(时间：60分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1O－16Na－23Mg－24Al－27Zn－65一、选择题(本题包括14个小题每小题2分共28分每小题只有一个选项符合题意)下列物质的名称、俗称与化学式一致的是(B)A．氢氧化钠、纯碱、NaOHB．氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)氯HClD．碳酸钙、石灰水、CaCO(淮安中考)厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是(A)食醋B．淀粉C．白糖D．豆油下列气体既可以用浓硫酸干燥又可以用固体氢氧化钠干燥的是(B)二氧化硫B．一氧化碳C．二氧化碳D．氨气(威海中考)用pH计测得一些物质的pH如下：
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 下列说法正确的是(C)牛奶放置一段时间后变酸变大B．等量的西瓜汁比苹果汁所含的氢离子数多炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的用途。下列做法中利用了中和反应的是(B)用熟石灰B．服用Al(OH)的药物治疗胃酸过多用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水D．用稀盐酸清洗铁锈实验室有一瓶标签脱落的固体试剂现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断该固体最可能是(D)
实验操作 实验现象取该固体于试管中加水、振荡 固体不溶解取该固体于试管中加盐酸、振荡 固体溶解无气泡产生一氧化碳通过炽热的该 固体质量减轻尾气中只检测到CO与CO碱B．盐C．金属单质D．金属氧化物归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是(B)碱溶液能使酚酞溶液变红那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气中和反应生成盐和水那么生成盐和水的反应一定是中和反应酸溶液显酸性所以显酸性的溶8．下列除去杂质(括号内的物质为杂质)选用的试剂正确的是(A)(水蒸气)——浓硫酸B．CaO(CaCO)——稀硝酸(CO)——KOH溶液D．Ag(Zn)——FeSO溶液如图所示当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时会引起气球膨胀的是(D)
A B C D 锥形瓶 MnO气体胶头滴管 H稀H浓H石灰水下列是小滨对某无色溶液所含溶质的记录你认为合理的是(D)、NaOH、Na、ZnCl、FeCl、HCl、NaNO、Na、NaCl下列物质之间如图中箭头方向通过一步反应不能实现转化的是(B)
12．(枣庄中考)向盛有50mL稀硫酸的烧杯中缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加某些量变化趋势正确的是(D)
13．(常州中考)“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋(B)
(河南中考)有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g与足量盐酸反应生成H的质量可能是(B)二、填空题(本题包括6个小题每空2分共32分)化学来源于生活也服务于生活。(1)冰箱中放入活性炭除异味利用了活性炭的吸附性。(2)稀盐酸除铁锈其反应的化学方程式是6HCl＋Fe＋3H。碳酸钠溶液具有碱性可以清洗餐具上的油污碱性越强效果越好。用2%、6%和10%的碳酸钠溶液进行实验研究碳酸钠溶液酸碱性的影响因素。
浓度 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%温度/℃ 20 40 60 20 40 60 20 40 60(1)溶液碱性最强的是60_℃时10%的碳酸钠溶液。(2)分析表中数据你能得出的结论是碳酸钠溶液的碱性受温度和浓度的。根据碱的四条化学性质回答下列问题：
(1)广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中的一种碱是NaOH(填化学式)。(2)根据反应①将某种试剂加入碱溶液中观察到溶液变蓝则该指示剂是石蕊溶液。(3)反应④中加入氯化铜溶液出现的明显现象为产生蓝色沉淀。厨房里的食醋主要成分是醋酸(CH3)，醋酸具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水化学方程式为CH＋NaOH===CH＋H。(1)醋酸与稀盐酸、稀硫酸一样能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属镁反应的化学方程式：2CH＋Mg===(CH)2Mg＋H________。(2)食醋可以清除水壶底的水垢(主要成分为碳酸钙)请写出清除水垢过程中发生反应的化学方程式：CaCO＋2CH(CH3COO)2Ca＋H＋CO。
19．(绥化中考)酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH变化如图所示。根据图示判断该实验是将稀硫酸滴入到氢氧化钠溶液(NaOH溶液或NaOH)中。滴入溶液体积为时溶H2SO4、Na(填化学式)。(2)测定某酸溶液pH时如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定会使测得的pH偏大(填“偏大”或“偏小”)。(3)用来改良酸性土壤的碱是熟石灰(氢氧化钙或消石灰)。将混有少量CuO的铁粉加到过量的稀硫酸中充分反应后发现仍有少量不溶物则该不溶物中一定含有铜反应硫酸亚铁、硫酸。三、简答和实验题(本题包括4个小题共23分)(3分)小明用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示：
根据图示回答下列问题：(1)氢氧化钠和盐酸反应属于放热(填“吸热”或“放热”)反应。(2)写出36s时溶液中溶质的化学式：NaCl、HCl。(3)写出该反应的化学方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H。
22．(4分)某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化变化结果如右图所示。(1)开始时一段时间气体压强几乎不变原因是什么？答：铝的表面生成致密的氧化铝薄膜刚开始是酸和氧化铝反应未产生气体压强几乎不变。(2)写出点时所发生反应的化学方程式。答：2Al＋3H(SO4)3＋3H。(4分)化学小组的同学们利用下列各组物质进行中和反应的实验探究：：氢氧化铜粉末与稀盐酸；B：氢氧化钡溶液与稀盐酸；C：氢氧化钡溶液与稀硫酸。(1)写出第一组反应的化学方程式：2HCl＋Cu(OH)＋2H。(2)分析上述反应可知中和反应的实质是什么？答：氢氧根离子和氢离子结合生成水分子。(3)在上述反应中不需要酸碱指示剂就能判断反应是否发生的实验是AC(填字母)。(12分)(雅安中考)某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。【知识卡片】：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。【实验探究】：(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液再滴入几滴酚酞溶液溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸边滴边振NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。从微观的角度分析该反应的实质是H＋和OH－反应生成H分子。在滴入稀盐酸的过程中若观察到有少量气泡出现请分析产生气泡的可能原因：2NaOH＋＋H、Na＋2HCl===2NaCl＋CO＋H(用化学2)方案Ⅱ：
实验步骤 实验现象 结论取2mLNaOH溶液于试管中滴入一定量的稀盐酸振荡后加入镁条 若有气泡产生 稀盐酸过量若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应【实验反思】：(3)另有同学提NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应其原因是稀盐酸量不足的情况下也无明显现象。(4)除以上方案外下列哪些物质单独使用也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”BD(填序号)。铜片B．pH试纸C．氧化铜D．紫色石蕊试液四、综合应用及计算题(共17分)在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH值随时间变化的关系
(1)根据曲线图可知该实验是将稀盐酸(填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另外一种试剂中。该反应为B(填字母)。吸热反应B．放热反应(2)a为温度曲线上的最高点、b两点对应的时间相同则b对应的纵坐标数值为7。(3)分别取样依次进行以下实验：将点处溶液中的溶质结晶采用蒸发溶剂方法。取点样品于试管中加足量水稀释后溶液的pH＜(填“＞”“＜”或“＝”)7。(4)将50g稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数为。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。解：氯化钠质量为(50g＋50g)×5.85%＝5.85g设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。＋HCl===NaCl＋H＝＝8%答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
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