九年级下册化学第十一单元盐化肥人教版专题五物质的共存、鉴别和除杂类型一物质的共存1．下列物质在水溶液中能大量共存的是(
)A．NaClNa2CO3H2SO4B．CuSO4KNO3Na2S
O4C．BaCl2NaOHNa2CO3D．HClNa2SO4NaOHB2．(2019·百色)下列各组离子在溶液中一
定能大量共存的是()A．Na＋、Cu2＋、NO3－、OH－B．Zn2＋、K＋、Cl－、SO42－C．B
a2＋、H＋、Cl－、OH－D．NH4＋、K＋、OH－、NO3－B3．(2019·株洲)下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显
现象的是()A．NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3B．KNO3、AgNO3、NaClC．KCl、CH3
COOH、Na2CO3D．H2SO4、K2SO4、HNO3D4．(2019·凉山州)下列离子能在pH＝10的无色溶液中共存的
是()A．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．K＋、Na＋、SO42－、NO3－C．Na＋、NH4＋、
NO3－、Cl－D．H＋、Cl－、K＋、NO3－B5．(变式题)某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3
种(两厂不含相同离子)：H＋、Ba2＋、Na＋、OH－、CO32－、NO3－。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一
定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。下列关于污染源的分析，你认为正确的是()A．CO32－和NO3
－来自同一工厂B．OH－和NO3－一定不在同一工厂C.H＋和Ba2＋一定不在同一工厂D．Na＋和NO3－来自同一工厂B类
型二物质的鉴别6．(2019·濮阳模拟)下列实验方案中，设计不合理的是()A．鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸：分别观察
溶液颜色B．鉴别氯化铵和尿素：分别加熟石灰粉末研磨，闻气味C．鉴别硝酸铵和氯化铵：分别加适量水，用手触摸容器壁D．鉴别烧碱溶
液和石灰水：分别滴加酚酞试剂，观察颜色变化D7．(2019·娄底)某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几
种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加
入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是()A．该白色粉末中不含氯化钡B．
该白色粉末中含有氢氧化钠C．该白色粉末中一定没有氯化钠D．实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响B8．现有①石蕊、②盐酸、
③氢氧化钙、④氢氧化钠、⑤碳酸钠五种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是()A．①②③⑤④
B．②③⑤④①C．①②⑤③④D．③④①⑤②C9．有一瓶无色溶液，可能含有Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－
等离子，为验证其中所含的离子，做如下实验：(1)取少量溶液，滴加过量稀硝酸，有气泡生成，说明溶液中含有_______，推出溶液中
一定没有______。(2)取少量溶液，分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明溶液中含有_______。(3)欲检验
溶液中的另一种离子，取少量溶液，加入_____________溶液共热，现象是________________________，证
明溶液中含有该离子。CO32－Ba2＋Cl－氢氧化钠产生刺激性气味的气体类型三物质的除杂10．除去下列物质中混有的
少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是()A．Zn粉(Fe)：用ZnCl2溶液浸泡，过滤B．碳粉(
MnO2)：滴入H2O2溶液，过滤C．NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量MgCl2溶液，过滤D．CO2(H2O)：通过盛有
浓硫酸的洗气瓶D11．(2019·邵阳)下列除杂方法中，正确的是()A选项物质(括号内为杂质)除杂方
法ANaCl溶液(Na2CO3)加入适量稀盐酸，充分反应B铝粉(铁粉)加入适量稀硫酸，充分反应后，过滤CCO2(C
O)将气体通过足量氢氧化钠溶液，并干燥D稀盐酸(H2SO4)加入适量Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤12.(201
9·宿迁)下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是()D13.为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、
氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实
验操作过程如下图所示，下列说法错误的是()A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥B．操作⑥中，加入盐酸的目
的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D．操作⑤得到的沉
淀中共有四种物质C14．(2019·郑州二模)为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：
①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加入适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg(OH)2、Ba
SO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀](1)请写出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学式：_________
_______________(2)操作④中加入适量盐酸的目的是什么？(3)操作④中若加入过量盐酸也不会影响精盐的纯度，为什
么？CaCO3、BaCO3。答：除去多余的NaOH和Na2CO3。答：蒸发过程中HCl逸出。15．(2019·威海)氯化
钾是低钠盐的主要添加剂，从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。(1)物理方法提取苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯
化钾。它们的溶解度曲线如图1所示，提取过程如下：①将苦卤在较高温度下(填操作名称)析
出氯化钠和硫酸镁。②将①中所得混合物进行____________________③将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。在较低温度下
用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾。蒸发结晶过滤操作得到母液。(2)化学方法提纯工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满
足科研的需要，实验室提纯过程如图2所示：图2①提纯过程所用的试剂X、Y分别是
(填溶质化学式)，所加试剂均稍过量的目的是______________________________②写出提纯过程中发生反
应的化学方程式
(写一个)。③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有(填离子符号)。K2CO3、HCl把要除去的杂质全部除去。MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓Ba2＋和CO32－九年级下册化学 |
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