14．【中考·成都】某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。请据此
回答下列问题：(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④________(填步骤名称)。溶解(2)配制过程
中还缺少的一种玻璃仪器是__________(填名称)。(3)计算所需NaCl的质量为________g，称量时，NaCl应放在
托盘天平的________(填“左盘”或“右盘”)上。玻璃棒3左盘(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量
取体积对应刻度线时，改用____________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。如图2中该同学观察方式正确的是_____
___(填序号)。(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会____________(填“偏大”“偏小”或“无
影响”)。胶头滴管A偏大【点拨】(1)用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液的步骤一般为计算、称量、量取、溶解；(2)配制一
定溶质质量分数的溶液所需的仪器有：天平、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒等；(3)根据溶质质量＝溶液的质量×溶质质量分数求出溶质
的质量，即所需NaCl的质量为60g×5%＝3g，用天平称量药品时，药品应放在左盘；(4)量取一定体积的水的操作为将蒸馏水注入
量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管缓慢滴加至刻度线处。读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，故正确的选项为A；(
5)若用C观察方式量取水的体积，读数偏大，量取水的体积偏小，从而导致所配制溶液的溶质质量分数偏大。15．【2020·甘孜】科学兴
趣小组的同学做粗盐(只含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g6%的氯化钠溶液。回答下列问题：实验一：粗盐提纯(
1)上图中操作有错误的是______(填数字序号)。⑤(2)操作⑥中，当观察到蒸发皿中___________________
____时，停止加热。(3)海水晒盐采用上图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度______
________________。有较多的固体出现随温度变化影响不大实验二：用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液
(1)计算。需要氯化钠________g，蒸馏水________mL。(2)称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶
质质量分数会________(填“>”“<”或“＝”)6%。(3)溶解。用玻璃棒搅拌的目的是____________。(4)装
瓶、贴标签。347<加速溶解
习题链接夯实基础·逐点练整合方法·提升练探究培优·拓展练第七章溶液实验五一定溶质质量分数的氯化钠溶液的
配制和粗盐中难溶性杂质的去除DCC1234提示：点击进入讲评答案呈现5B678910
D1112CC131415CC1．【2020·重庆】用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不
会用到的仪器是()D2．【中考·青岛】实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，部分操作如下图所示，其中不正确的是(
)(提示：氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性)C3．【中考·河南】实验室用氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下
列说法中不正确的是()A．所需氯化钠的质量为3gB．氯化钠放在托盘天平的左盘称量C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀D．
所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等C【点拨】溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化
钠的质量＝50g×6%＝3g，A正确；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，B正确；用量筒量取
水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使所配溶液溶质质量分数偏大，C错误；配制50g质量分数为6
%的氯化钠溶液，需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒等，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，D正
确。4．【中考·玉林】实验室配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程的示意图。(1)图中一处明显错
误的操作是________(填序号)，改正操作后，用上述显示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________。
③⑤③④②①(2)图①中玻璃棒搅拌的目的是___________________________。(3)配制时应选择____
____(填“10”“50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积。加快氯化钠的溶解速率50【点拨】(1)托盘天平的使用
要遵循“左物右码”的原则，图③中所示操作砝码与药品位置放反了。配制一定溶质质量分数溶液的基本步骤是计算、称量(量取)、溶解，故配制
50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是⑤③④②①。(2)图①是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率
。(3)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝50g×12%＝6
g；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝50g－6g＝44g(即44mL)；选取量筒时，尽量选取能一次性量取的最
小规格的量筒，用量筒量取44mL水，应选择50mL的量筒。5．【中考·海南】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的
操作是()A．溶解B．过滤C．蒸发D．蒸馏【点拨】粗盐的主要成分是氯化钠
，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与NaCl初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(NaCl从溶液中分离出来而得到精盐)得到精盐的
过程，无需进行蒸馏。D6．【2020·扬州】粗盐提纯实验包含称量、溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是()
B【点拨】用量筒量取10mL水，读数时视线要与凹液面最低处相平，A错误；溶解粗盐时用玻璃棒不断搅拌，B正确；过滤操作中应用玻璃
棒引流，C错误；蒸发滤液时应用蒸发皿盛装滤液，并用玻璃棒不断搅拌，D错误。7．【中考·咸宁】如图所示，用下列实验操作可完成两个实
验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是()A．甲实验的步骤是
①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配
制的溶液溶质质量分数偏大(ρ水＝1g/cm3)D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液溶质质量分数无影响C
【点拨】粗盐初步提纯中最关键的步骤是过滤，除去难溶的杂质，且每一步骤中都用到玻璃棒，玻璃棒的作用不同。8．【中考·苏州】实验室配
制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是()A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移B．溶解过程
中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D．量取水时，用
规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水【点拨】刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶内壁有水珠附着，会导致溶质质量分数偏小。C9．
【中考·呼和浩特】配制70g16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是()C【点拨】用量筒量
取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使所配溶液溶质质量分数偏大，C正确。10．【中考·郴州】
将20g氢氧化钠固体完全溶解在80mL水中(水的密度为1g/cm3)，所配溶液中溶质的质量分数为________。某同
学在配制的过程中，量取水时仰视读数，其所配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数________(填“偏大”或“偏小”)；另一位同学在称好
了氢氧化钠固体后，倒入烧杯中时，有少量撒落，则他所配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数__________(填“偏大”或“偏小”)。
20%偏小偏小【点拨】量取水时仰视读数，读数比实际体积偏小，则实际量取水的体积偏大，使所配溶液溶质质量分数偏小；称量好的氢
氧化钠有少量撒落，会导致溶质的质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小。11．【模拟·杭州】小吴在“粗盐提纯”实验考核时，完成了系列操
作，如下几步操作中老师只给了一步正确的分，这一步是()A．过滤时玻璃棒靠在单层滤纸的一边B．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中液体
C．蒸发时搅拌蒸发皿中的液体D．蒸发时等到全部水蒸发完后再停止加热C【点拨】过滤时玻璃棒下端应轻靠在三层滤纸的一边，A错误
；过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中液体，B错误；蒸发时搅拌蒸发皿中的液体，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅，C正确；蒸发
时等到蒸发皿中出现较多量晶体时即可停止加热，利用余热即可将水分蒸干，D错误。12．【中考·益阳】某化学实验小组在进行粗盐中难溶性
杂质的去除实验时，设计并完成了下列实验。通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依据流程进行实验：溶解―→过滤―→蒸发―→计算产率
―→问题交流实验各步的操作示意图如下：请回答下列问题：(1)上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是______
__(填序号)。【点拨】A项中砝码与药品位置放反了，C项中未用玻璃棒引流。A、C(2)在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸
发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是___________________________________。(3)工业上制备粗盐时，
采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的的理由是______________
____________________。使液体受热均匀，防止液滴飞溅氯化钠的溶解度受温度变化影响较小13．食盐在生活中具
有广泛的用途。(1)常温下，用氯化钠和水配制100g溶质质量分数为5%的溶液时，必须用到的仪器有托盘天平、药匙、胶头滴
管、玻璃棒、量筒和________，其中玻璃棒的作用是____________________________________
_________。(2)上述氯化钠来自于粗盐提纯，粗盐提纯的主要步骤是溶解、__________和蒸发。在蒸发过程中，待蒸发皿
中出现较多固体时，停止加热，这样操作的目的是___________________________________________
___。烧杯搅拌，加速氯化钠固体的溶解过滤利用蒸发皿的余热使滤液蒸干(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl
2、KCl和MgSO4等物质，下图是它们的溶解度曲线。t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分
数最大的是________。将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，会析出的晶体有__________(填字母序号)。A．MgCl2和KClB．只有MgSO4C．MgCl2、KCl和MgSO4MgCl2C【点拨】(1)用固体溶质配制溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和烧杯；溶解时用玻璃棒搅拌是加速氯化钠固体的溶解；(2)粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发；在蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；习题链接夯实基础·逐点练整合方法·提升练探究培优·拓展练 |
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