第单元达标检测卷
题号 一 二 三 四 总分 得分 一、选择题()
1．金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列生活中的物品由金属材料制成的是()
A．玉石饰品B．橡胶手套C．不锈钢管D．大理石华表
2．下列有关金属材料的说法正确的是()
A．铁片在海水中不易生锈B．钢是纯铁
C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜D．纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)
3．下列防锈措施合理的是()
A．经常用水冲洗铁制品表面B．为汽车外壳烤漆
C．用“钢丝球”打磨铝制品D．自行车上的铁锈不及时清除
4．下列关于金属的说法正确的是()
A．铝元素在地壳中含量最多，使用也最早B．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁
C．灯泡里的灯丝常用钨制成D．地球上金属矿物资源储量有限，可再生
5．下列关于金属的说法中，不正确的是()
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制造医疗器械
6．下列有关金属及合金的说法中正确的是()
A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特征的物质
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
7．金属是一类重要的材料。下列有关金属的说法正确的是()
A．不锈钢是绝对不会生锈的铁合金B．武德合金的熔点比其成分金属高
C．日常生活中，钢铁表面刷油漆可以防止生锈D．“曾青得铁则化为铜”的原理是用铜置换出铁
8．下列关于金属材料的说法不正确的是()
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
9．黄金是元素符号Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是()
A．在空气中灼烧B．放在盐酸中C．观察颜色D．放在AgNO3溶液中
10．在实验事实的基础上归纳结论是化学学习的重要思想和方法。下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中不科学的是()
A．镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼
B．锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼
C．铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼
D．铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼
11．已知R为金属单质，能发生如下反应：R＋CuSO4===Cu＋RSO4。下列说法错误的是()
A．该反应为置换反应B．R的金属活动性比Cu强
C．该金属R可以是AlD．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小
12．某合金由两种金属组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成3gH2，则合金的组成不可能是()
A．Fe与ZnB．Mg与CuC．Na与AlD．Al与Fe
13．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是()
A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜
C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
14．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中，反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为()
(第14题)
A．Z＞X＞M＞YB．X＞Z＞M＞YC．X＞Z＞Y＞MD．Y＞M＞Z＞X
15．某兴趣小组按如图所示流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是()
A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B．两支试管混合后，固体总质量一定增加
C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
D．滤液中的盐一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
二、填空题(本题包括5小题，共35分)
16．(5分)我国首架大型客机C919(如图)已正式下线，实现了我国航空领域的新突破。
回答下列问题：
(第16题)
(1)图中标示的材料中，含有的金属元素是________(写出一种即可)。
(2)制造飞机大量使用合金材料，原因是合金材料_________________________________________________________________。
(3)铝的金属活动性比铁的______(填“强”或“弱”)，空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是__________________________________(用化学方程式解释)。
17．(8分)金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题：
(1)在地壳中铁元素都是以化合物的形式存在，原因是_________________________________________________________________。
(2)将黄铜片和纯铜片相互刻划，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是黄铜________(填“＞”“＜”或“＝”)纯铜。
(3)工业炼铁的反应原理是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，该反应中体现了CO具有____________。
(4)往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有的金属离子是__________________________________________(写出所有存在的可能组合)。
18．(6分)金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。
(1)铁制品锈蚀的原因主要是铁与空气中的________和水蒸气发生了化学反应。
(2)铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜。这种保护膜的化学成分用化学式表示为________。
(3)电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，威胁人类健康。回收废旧电池的重要意义是________。
A．节约金属资源B．增加金属产量C．减少环境污染
(4)对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是________。
Al、Ag、CuSO4溶液Cu、Ag、Al2(SO4)3溶液Cu、Al2(SO4)3溶液、AgNO3溶液
19．(8分)某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2所示的两种情况。请回答下列问题：
(第19题)
(1)图1所示的是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
滤液中一定含有的金属离子为________________________(填离子符号)；
写出一个产生滤渣的反应的化学方程式_________________________________________________________________。
(2)图2所示的是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。
滤渣中一定含有______________________(填化学式，下同)；
滤液中可能含有_______________________________________________。
20．(8分)已知化学反应：甲＋A→乙＋B。请回答下列问题：
(1)若甲、乙是单质，A、B是化合物，则该反应的基本反应类型是____________________。
(2)若甲、乙是金属单质，A为蓝色溶液，写出该反应的化学方程式_________________________________________________________________。
(3)若甲为金属单质，乙为非金属单质，且B中含有＋3价金属元素，写出该反应的化学方程式____________________________________________________。
(4)若A、B为气体氧化物，乙为金属单质，该反应是否属于置换反应？________(填“是”或“否”)，写出一个符合条件的化学方程式_________________________________________________________________。
三、实验探究题(本题包括2小题，共24分)
21．(12分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究：
(第21题)
【猜想假设】(1)黑色粉末是铁粉。
(2)黑色粉末是氧化铜粉末。
(3)黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。
【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)。
请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)
实验中可能出现的现象 结论 __________________________________ 猜想(1)成立 黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊 猜想(2)__________(填“成立”或“不成立”) __________________________________ 猜想(3)成立 【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3)成立。
【反思评价】(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。继续通入一氧化碳的目的是______________________________________________________________。
(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是______________________________________________________________。
(3)猜想(2)玻璃管中发生反应的化学方程式是______________________________________________________________。
22．(12分)某化学兴趣小组的同学为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：______________；猜想三：Fe>Cu>R。
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
同学 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的R金属丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 ________________ 猜想一正确 乙 将粗细相同打磨好的R金属丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R金属丝表面产生气泡的速率比铁丝表面产生气泡的速率______(填“快”或“慢”) 丙 将粗细相同打磨好的R金属丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中______________________ 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_______________________________________________________________。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度。
(2)金属与酸溶液是否反应及反应的剧烈程度。
(3)金属与________是否反应。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
23．(6分)生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%)。将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2g。通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
一、1.C2.C3.B4.C5.B
6．B点拨：合金中至少含有一种金属，不一定由两种或两种以上的金属熔合而成。
7．C8．B9.C
10．B点拨：必须控制锌和铁的形状、大小相同，稀盐酸的浓度、温度相同，才能通过比较产生氢气速率的快慢来判断金属的活动性顺序。
11．C点拨：Al在化合物中显＋3价。
12．A点拨：60g合金完全反应放出3g氢气，说明组成合金的两种金属一种是产生3g氢气所需金属质量小于60g，另一种是产生3g氢气所需金属质量大于60g或不能与酸反应产生氢气。
13．B点拨：金属的导电性是物理性质，其导电性强弱与金属活动性无关。
14．B点拨：由第一个图像可知，Z、X能与稀盐酸反应，而Y、M不能，证明X、Z排在H前，而Y、M排在H后，且X产生H2的速率比Z快，说明X比Z活泼；由第二个图像可知，X能把Z从其盐溶液中置换出来，进一步证明X比Z活泼；由第三个图像可知，M能把Y从其盐溶液中置换出来，证明M比Y活泼。
15．D点拨：由于金属的活动性锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明铁没有剩余。根据铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应，可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，A正确；由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，B正确；由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，C正确；由上述分析可知，滤液中的盐一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，D不正确。
二、16.(1)铝(或锂或钛)
(2)硬度大、抗腐蚀
(3)强；4Al＋3O2===2Al2O3
17．(1)铁的化学性质比较活泼
(2)>(3)还原性
(4)Zn2＋和Cu2＋，Zn2＋、Cu2＋和Ag＋
18．(1)氧气(2)Al2O3(3)A、C(4)
19．(1)Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋
Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag
[或Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag]
(2)Ag、Cu、FeFe(NO3)2
点拨：(1)图1中向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中硝酸银有剩余，根据金属与盐反应的“距离最远原则”，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣中只有银。因为锌和铁全部参加了反应，则滤液中的金属阳离子为Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋。产生滤渣的反应有两个，一个是锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，另一个是铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。(2)滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明滤渣中至少含一种能与稀盐酸反应的金属铁，则铜和银一定被完全置换。滤渣中一定含有铁、铜、银，可能含有锌。滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁。
20．(1)置换反应
(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)
(3)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
(4)否；CO＋CuOCu＋CO2(合理即可)
三、21.【设计方案】黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊
【反思评价】(1)防止还原出的灼热的铜重新被氧化
(2)在b导管处放一盏燃着的酒精灯
(3)CO＋CuOCu＋CO2
22．【进行猜想】Fe＞R＞Cu
【收集证据】R的表面出现一层红色物质；快；不燃烧；3Fe＋2O2Fe3O4
【归纳总结】(3)盐溶液
四、23.解：设参加反应的铁的质量为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
562
x0.2g
＝x＝5.6g
该铁合金中的含碳量为×100%≈3.4%。
2%＜3.4%＜4.3%，故该铁合金是生铁。
答：该铁合金是生铁。
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