第单元达标检测卷
题号 一 二 三 四 总分 得分 可能用到的相对原子质量:H—1O—16Cl—35.5Ca—40Mg—24
一、选择题()
1.下列现象中,没有发生化学变化的是()
A.敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出B.敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出
C.浓硫酸溅到木材上,木材变黑D.长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点
2.下表是生活中几种常见物质的pH,其中能使无色酚酞试液变红的是()
选项 A B C D 物质 新鲜牛奶 柠檬 西红柿 肥皂水 pH 7 2.2~2.4 4.0~4.4 10 3.下列物质不需要密封保存的是()
A.浓盐酸B.氢氧化钠C.石灰石D.浓硫酸
4.黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蜇了,为缓解疼痛可涂抹下列物质中的()
A.食盐水(pH≈7)B.牙膏(pH≈9)C.肥皂水(pH≈10)D.米醋(pH≈3)
5.下列图示的实验操作,正确的是()
6.要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到CaCl2溶液,最好的方法是加入()
A.生石灰B.石灰石C.熟石灰D.苛性钠
7.下列化学方程式书写正确的是()
A.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2OB.Fe2O3+CO===Fe+CO2
C.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑D.Cu+H2SO4(稀)===CuSO4+H2↑
8.下列物质中不能用来鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是()
A.紫色石蕊试液B.氯化钠C.铁粉D.pH试纸
9.下列实验现象描述不正确的是()
A.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红
B.将镁条放入稀硫酸中,有气泡产生
C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口出现白雾
D.向盛有氧化铜的试管中滴加稀盐酸,黑色粉末溶解,溶液呈蓝色
10.类推是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是()
A.活泼金属与酸反应有气体产生,则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B.酸与碱发生中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.单质一定是由同种元素组成的物质,则由同种元素组成的物质一定是单质
D.碱性溶液能使酚酞试液变红,则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
11.家庭中一些常见物质的pH如下表所示。夏天我们被蚊虫叮咬后,蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸(一种酸),从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒,可在叮咬处涂抹下列物质中的()
物质 食醋 酱油 食盐水 牙膏 肥皂 pH 2~3 4~5 7 8~9 9~10 A.食醋B.酱油C.肥皂水D.食盐水
12.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,NaH与CaH2的化学性质相似,则将NaH放入足量的稀盐酸中,生成的新物质为()
A.NaOH和H2B.NaOH和NaClC.NaOH、H2和NaClD.NaCl和H2
13.根据所学知识判断,下列有关化学反应A+B===C+D的说法中正确的是()
A.若生成物C和D分别是盐和水,则反应物一定是酸和碱
B.若C是单质,D为化合物,则A和B中一定有一种是单质,一种是化合物
C.若B是酸,则C和D中一定有一种是盐
D.若A、B各取10g混合,使其充分反应,则生成C、D质量的总和一定等于20g
14.小金完成了图示实验,下列判断正确的是()
A.实验中石灰水有剩余
B.实验中有气泡产生
C.实验中没有明显现象
D.实验所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
15.某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验,使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测,结果如下表。下列说法错误的是(不考虑酚酞和水)()
废液来源 甲组 乙组 检测方法与结果 观察废液呈无色 观察废液呈红色 A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸
B.乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C.直接将甲组的废液排入铸铁管下水道,可能腐蚀铸铁水管
D.将两组的废液处理后再排放,防止污染
二、填空题(本题包括5小题,共40分)
16.(4分)按要求写出下列物质的化学式。
(1)胃液中帮助消化的酸__________。(2)炉具清洁剂中含有的碱________。
(3)食品包装袋中的干燥剂________。(4)改良酸性土壤的碱____________。
17.(10分)如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质,其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题:
(1)稀盐酸中阳离子的符号是________。
(2)反应中石蕊试液变为________色。
(3)反应的化学方程式为____________________________。
(4)图中只生成盐和水的反应有________(填序号)。
(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应,又能跟Ca(OH)2反应,则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的________。
(第17题)
(第19题)
18.(6分)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质,它们有着较广泛的用途。
(1)酸与碱之间能发生________反应,写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式______________________________________________________。
(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的________性,它的水溶液常用来检验________气体的存在。
(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合,滴入几滴酚酞试液,混合液显红色,可推断该溶液的pH______(填“>”“<”或“=”)7。要准确测定该溶液的pH,需要用到的仪器是________。
19.(12分)如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯,当阶梯上相邻的物质之间能发生反应时,方可向上攀登。例如,攀登阶梯甲能领取奖杯。
(1)认识阶梯甲
阶梯上的5种物质中,属于氧化物的是________,俗称纯碱的是________;
攀登过程中,H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
(2)搭建阶梯乙
请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质,写在图中相应的台阶上,能领取奖杯。
(3)共享物质,重塑阶梯
阶梯乙搭建完成后,若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换,也均能领取奖杯,则这两种物质是________________(任写一组即可)。
(第20题)
20.(8分)A、B、C、D均含有同一种元素,它们的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。
(1)若A是紫红色金属,D为难溶性碱,则D的化学式为________,由C转化为A的化学方程式为__________________________________________________。
(2)若A属于氧化物,其相对分子质量为56,A与水化合得B,C是白色难溶固体,则B的一种用途是______________________,由D转化为C的化学方程式为____________________________________________________________。
三、实验探究题(本题包括2小题,共20分)
21.(10分)某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质,做了如下实验:
(第21题图1)
(1)能产生气泡的是________(填字母)。
(2)溶液变为蓝色的是________(填字母),写出其中发生反应的化学方程式:____________________。
(3)能证明C中发生了反应的现象是________________________________。
(4)实验过程中,发现只有A中无明显现象,说明铜与稀硫酸不发生反应。
【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗?
【查阅资料】铜与浓硫酸反应的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
SO2能使品红溶液褪色;
(第21题图2)
SO2能与碱溶液反应;
SO2能溶于水,但不溶于饱和NaHSO3溶液。
【进行实验】
同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验:
请回答下列问题:
(1)实验开始时,打开开关K,发现D中品红溶液褪色,装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液,其作用是______________。
(2)装置B的作用是收集贮存多余的气体,当D中有明显现象后,关闭K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A中仍有气体产生,此时B中现象是长颈漏斗内液面________(填“上升”或“下降”),则B中盛放的液体为________(填字母)。
A.水B.氢氧化钠溶液C.饱和石灰水D.饱和NaHSO3溶液
【知识拓展】化学反应的进行与物质的溶质质量分数,反应条件都有一定的关系。
22.(10分)实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时,忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液,为判断反应进行的程度,决定对反应后溶液的性质进行以下探究:
【猜想假设】猜想:盐酸不足量;猜想:恰好完全中和;猜想:盐酸过量。
【方案设计】(填写表中的空格)
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量反应后的溶液于试管中,滴加几滴无色酚酞试液,振荡 溶液变红色 猜想正确 方案二 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 pH=7 ____________ 方案三 取适量锌粒于试管中,加入适量反应后的溶液 __________ 猜想正确 【评价反思】甲同学按方案一进行实验,观察到溶液未变色,则甲同学可以得出的结论是________(填字母序号)。
A.猜想正确B.猜想正确C.猜想或正确
理由是______________________________________________________________。
四、计算题(本题包括1小题,共5分)
23.(5分)胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要HCl质量为6.5~7.3g。某患者每日分泌HCl质量为9.0g,为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂,发生反应:Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O。请计算并回答:按说明书上的用法用量,每天最多可中和胃液中HCl质量多少克?理论上能否使该患者胃液中HCl质量恢复到正常范围?(写出计算过程,结果精确到0.001)
×××牌复方抑酸剂
有效成分:氢氧化镁
用途:用于治疗胃酸过量
用法用量:口服,每次2片,每天3次
药物含量:每片含0.145g氢氧化镁(第23题)
一、1.B2.D3.C4.D5.D
6.B点拨:石灰石不溶于水,过量时不会在溶液中引入新杂质。
7.A8.B9.A
10.D点拨:碳酸盐与酸反应也有气体生成,A错误;B项,如非金属氧化物与碱反应生成盐和水,不属于中和反应,B错误;C项,如氧气和臭氧混合在一起,由同种元素组成,但属于混合物,C错误;碱性溶液能使酚酞试液变红,则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液,D正确。
11.C
12.D点拨:根据所给的条件,可以看出NaH与水反应生成NaOH和H2,然后氢氧化钠和盐酸中和,生成NaCl和水,故D正确。
13.C点拨:生成物为盐和水,反应物不一定是酸和碱,还可能是金属氧化物与酸,非金属氧化物与碱等;生成物为一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应,如CO与CuO反应;10gA与10gB若恰好完全反应,生成C、D的质量和为20g,若反应时有一种物质过量,则生成C、D的质量和小于20g。
14.D点拨:由实验知,实验中石灰水没有剩余,A不正确;实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠,不产生气泡,B不正确;实验中最终得到无色澄清溶液,说明实验中盐酸过量,和实验中生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,此过程中固体溶解,产生气泡,C不正确;实验中最终得到无色澄清溶液,所得溶液中一定含CaCl2和NaCl,D正确。
15.A点拨:甲组废液呈无色,则废液可能呈酸性,也可能呈中性,不一定含稀盐酸、稀硫酸。
二、16.(1)HCl(2)NaOH(3)CaO(4)Ca(OH)2
17.(1)H+(2)红
(3)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O
(4)(5)Na2CO3
18.(1)中和;NaOH+HCl===NaCl+H2O(其他答案合理均可)
(2)酸;CO2(3)>;pH计
19.(1)CO2;Na2CO3
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
(2)从高到低依次为NaOH、HCl、Fe、O2
(3)H2SO4和HCl(或Fe和Mg)
20.(1)Cu(OH)2;Fe+CuSO4===Cu+FeSO4(合理即可)
(2)改良酸性土壤(或配制农药波尔多液等);
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(合理即可)
三、21.(1)B、D(2)E;CuO+H2SO4===CuSO4+H2O(3)溶液由红色变为无色【进行实验】(1)吸收二氧化硫,防止污染空气(2)上升;D点拨:(1)镁与稀硫酸反应生成氢气,碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,铜不能与稀硫酸反应,氢氧化钠、氧化铜可以与稀硫酸反应,但没有气体生成。
(2)氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜,溶液显蓝色,反应的化学方程式为CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。
(3)烧杯C中加入稀硫酸后,稀硫酸与氢氧化钠反应,当氢氧化钠反应完后,溶液由红色变为无色。【进行实验】(1)二氧化硫会导致空气污染,故在D装置中的试管口放一团浸有浓氢氧化钠溶液的棉花,吸收二氧化硫气体。(2)分析装置可知关闭K,移去酒精灯,A中产生的气体进入装置B,使B中压强增大,长颈漏斗内的液面上升。由SO2能溶于水,但不溶于饱和NaHSO3溶液可知,B中盛放的液体为饱和NaHSO3溶液。
22.【方案设计】方案二:猜想正确
方案三:有气泡产生
【评价反思】C;酚酞试液遇酸性溶液和中性溶液不变色,遇碱性溶液变蓝色
点拨:【方案设计】方案二:溶液的pH=7,表明溶液显中性,说明酸碱恰好完全中和,所以证明猜想正确;方案三:如果猜想正确,说明盐酸过量,那么加入锌粒后会有气泡产生。【评价反思】因为酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇中性溶液也不变色,遇碱性溶液变蓝色,所以如果加入酚酞试液观察到溶液未变色,则可证明猜想或正确。
四、23.解:设可消耗胃液中HCl质量为m。
=
m=1.095g
服药一天后胃液中剩余HCl质量=9.0g-1.095g=7.905g
7.905g>7.3g,不能恢复到正常范围。
答:按说明书上的用法用量,每天最多可中和胃液中HCl质量为1.095g,理论上不能使该患者胃液中HCl质量恢复到正常范围。
4
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