14．【节选?连云港】海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质。连云港海水资源丰富。(1)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化
镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程图。①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是____________________
_____________________；②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是________(填名称)。
MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2盐酸(2)2017年5月18日，在中国南海海域实现“可燃冰”(CH
4?nH2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。①“可燃冰”中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填
入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此“可燃冰”属于________(填“纯净物”或“混合物”)；混合物②若某种“可燃冰”中
CH4与H2O的质量比是1∶9，则该可燃冰中n＝________；③“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式是___________
___________________________________。8CH4＋2O2=====CO2＋2H2O点燃【点
拨】(1)①海水中的氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，据此书写化学方程式。②沉淀为氢氧化镁，与盐酸反应生成氯化镁。(2)①
根据题目信息可知，“可燃冰”属于混合物；②若“可燃冰”中CH4与H2O的质量比是1∶9，则16∶18n＝1∶9，则n＝8；③甲烷与
氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，据此书写化学方程式。15．【中考?重庆】海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海
水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图所示：(1)写出沉淀槽中发生
反应的化学方程式______________________________________________，_________
_____________________________________。CaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋
MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为__
______，X溶液的名称是________。H2稀盐酸(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是___________
________。氯化钙(或CaCl2)【点拨】此题的基本流程为牡蛎壳的主要成分是碳酸钙，分解得到氧化钙，氧化钙和水反应生成氢
氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和过量的稀盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁生成氯气和镁，氯气和氢气反应生成氯化
氢，氯化氢溶于水形成盐酸。鲁教版九年级下习题链接夯实基础·逐点练整合方法·提升练探究培优·拓展练第八单元
海水中的化学第一节海洋化学资源BDD1234提示：点击进入讲评答案呈现
5B67B8C910BABD1112131415CB1．【2020?滨州】我市地处沿海，
海洋资源丰富，综合开发海洋资源前景十分广阔。你认为海水中含量最多的金属元素是()A．铝B．钠
C．钙D．铁B2．关于海水，下列说法中不正确的是()A．海水是一种混合物B
．海水中除氢、氧元素外含量最多的是氯元素C．海水中盐的质量分数约为3.5%D．直接电解海水可以得到金属镁D3．浩瀚无际的海
洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺
序正确的是()A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①
D．②④③⑤①D【点拨】用海水制镁应先加入Ca(OH)2与MgCl2反应产生Mg(OH)2沉
淀，过滤后得到Mg(OH)2固体，然后加入盐酸，反应得到MgCl2溶液，浓缩结晶得MgCl2固体，电解即得镁。故选D。4．关于多
金属结核的叙述正确的是()A．多金属结核是含有多种金属的纯净物B．多金属结核也称锰结核C．锰结核中只含有锰一种金属D．
全世界多金属结核含量微乎其微B【点拨】多金属结核也称锰结核，是由20多种金属元素组成的混合物，锰结核的储量很大。5．我国计划
2030年实现“可燃冰”的商业化开采。下列关于“可燃冰”的说法正确的是()A．“可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体
B．“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源”C．通常状况下，天然气和水就能结合成“可燃冰”D．“可燃冰”储量巨
大，属于可再生能源B【点拨】“可燃冰”不是天然气冷却后得到的固体，A错误；“可燃冰”燃烧生成水和二氧化碳，B正确；“可燃冰”又
称天然气水合物，它是在海底的高压低温条件下形成的，C错误；“可燃冰”是化石能源，不能在短时间内形成，是不可再生能源，D错误。6．
下列操作不能用来淡化海水的是()A．过滤B．膜法C．
加热蒸馏D．多级闪急蒸馏法A【点拨】过滤只能除去不溶性杂质，而海水中的盐
类是可溶性的，因此过滤无法淡化海水。7．海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧进行加压，水分子透过膜到左侧水池而海水中的各种离子
不能通过。对加压后的海水进行分析，正确的是()A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液
质量不变D．溶质质量分数减小B【点拨】由题给信息可知，对右侧海水加压后，水分子通过淡化膜进入
左侧淡水池，而海水中溶解的各种离子不能通过，因此右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶质的质量分数增大。8．【2020?济
宁】镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图：(1)为了使MgSO4转化为Mg(
OH)2，试剂①可以选用______________。(2)加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________。
Ca(OH)2溶液过滤(3)试剂②可以选用______________。(4)通电后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学
方程式为__________________________________________。稀盐酸MgCl2=====Mg
＋Cl2↑通电【点拨】此类题目常结合流程图考查海水制取镁的有关操作及化学方程式的书写，解题时应通过分析流程中各步操作的意图，明
确操作方法与实验原理。(1)硫酸镁转化为氢氧化镁需要加入碱，可选择氢氧化钙。(3)结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的
试剂为稀盐酸。(4)在熔融状态下电解无水MgCl2生成镁和氯气。9．下列说法正确的是()A．海洋中含量最多的物质是氯化钠
B．锰结核是纯净物C．淡化海水的方法主要是膜法和热法D．海洋资源在开发过程中无需进行保护C【点拨】海洋中含量最多的物质是水
，而不是氯化钠，故A错；锰结核是含有20多种金属元素的混合物，故B错；海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、反渗透法、冰冻法等，
故C正确；合理勘探开发海洋资源，加大海洋资源的保护力度，严禁未经处理的污水排入海洋，故D错。10．下列措施不属于保护海洋环境，也
不属于合理利用海洋资源的是()A．在鱼类繁殖期间禁止捕捞B．工业废水直接排入海中C．开发利用海底“可燃冰”D．海水制镁
B【方法规律】本题可用筛选法解答。海洋中虽然有大量的鱼类，但不能无节制盲目捕捞，故A正确；工业废水不能直接排入海洋，否则会污染
海水，故B错误；海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气和可燃冰，它们都是不可再生的能源，应合理开发、利用，故C正确；海水制镁属于合理利用
海洋资源，故D正确。11．由海水淡化生产饮用水，下列方法从原理上分析完全不可行的是()A．利用太阳能使海水蒸馏淡化B．加
明矾使海水中的盐分沉淀而淡化C．将海水通过一种高分子膜，除去所含离子D．使海水结冰以获取淡化的饮用水B【点拨】可以利用太阳
能将海水蒸馏淡化，故A正确；加明矾不能使海水中的盐分沉淀而淡化，因为明矾只能吸附悬浮杂质，故B错误；可以将海水通过一种高分子膜，以
除去所含离子，故C正确；可以使海水结冰以获取淡化的饮用水，故D正确。12．海洋是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说
法正确的是()A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．从海水中可得到MgCl2，
电解熔融MgCl2可制MgD．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质C【点拨】利用潮汐发电是潮汐能转化为电能，没
有发生化学反应，故A错误；海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，没有发生化学变化，故B错误；从海水中得到氯化
镁后，电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故C正确；海水中含有的溴元素是以Br－的形式存在，要转化为溴单质，必须要发生化学变化，
只经过物理变化不能从海水中得到溴单质，故D错误。13．【中考?烟台】烟台是座美丽的海滨城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误
的是()A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水B．利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐C．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2＋富集沉淀出来D．用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应D【点拨】淡化海水最常用的方法是多级闪急蒸馏法，故A正确；可以使用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐，故B正确；要将镁离子富集可以使用加入氢氧化钙的方法，故C正确；可燃冰燃烧生成二氧化碳，会加剧温室效应，故D错误。鲁教版九年级下习题链接夯实基础·逐点练整合方法·提升练探究培优·拓展练 |
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