【方法规律】本题采用筛选法解答。AlCl3可以由金属铝与稀盐酸反应制得；ZnCl2可以由金属锌与稀盐酸反应制得；MgSO4可以由金属镁与稀硫
酸反应制得；FeCl3不能由铁直接与稀盐酸反应制得，因为铁与稀盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl3。16．把一枚洁净的铁钉放入
稀硫酸中，下列说法错误的是()A．铁钉表面产生气泡B．溶液由无色变成浅绿色C．铁钉质量减轻D．溶液质量减轻
D【方法规律】本题采用本质分析法解答。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以铁钉表面有气泡产生，铁钉逐渐溶解，质量减轻，生成的硫
酸亚铁溶液为浅绿色，故A、B、C都正确。铁与稀硫酸反应的实质是铁置换出酸中的氢，根据化学方程式可知，每溶解56份质量的铁能置换出2
份质量的氢，因此溶液质量会增加。17．下列金属各2g分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气最多的是()A．铝
B．锌C．镁D．铁A【方法规律】本题采用比较法解答。金属与足
量稀酸反应产生氢气的质量与金属的质量、相对原子质量、生成物中金属元素的化合价的关系为m(H2)＝生成物中金属元素的化合价/金属的相
对原子质量×金属质量。18．【中考?成都】金属与盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是()BA．实验室可用铜和稀盐酸
制氢气B．四种金属中活动性最强的是镁C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe＋6HCl==
=2FeCl3＋3H2↑【点拨】铜和稀盐酸不反应，A错误；镁与盐酸反应速率最快，在四种金属中活动性最强，B正确；铁的活动性小于
锌，铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌，C错误；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D错误。19．【2020?济宁】在两只烧杯中分别放入
相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图所示。
综合以上信息得到以下结论，合理的是()BA．从图像可以看出，金属镁比金属锌的活动性强B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢
气质量相同C．若硫酸有剩余，二者得到的氢气质量相同D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同【方法规律】本题采用图像题的
解法解答。解答本题可采用图像分析法。图中是反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系，不能判断镁和锌的活动性强弱，A不正确；若两种金属
都有剩余，则生成氢气质量决定于反应的硫酸的质量，两只烧杯中分别倒入相同质量、相同浓度的稀硫酸，说明硫酸质量相等，因此二者得到的氢气
质量相同，B正确；若硫酸有剩余，相等质量的镁、锌完全反应时，镁反应生成的氢气多，C不正确；若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量不
相同，镁消耗的硫酸多，D不正确。20．人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。下列冶炼铜的
方法中，利用了置换反应原理的是()①C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑②CO＋CuO=====Cu＋CO2③H2
＋CuO=====Cu＋H2O④Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuA．①②③B．①③④C．②③④D．①②④
高温△△B【方法规律】本题采用特征分析法解答。置换反应的特征是反应物、生成物都是两种，并且都是一种单质和一种化合物，对照这
一特征进行分析，其中CO＋CuO=====Cu＋CO2的反应物是两种化合物，不属于置换反应。△21．【中考?永州】某同学将镁和
金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸中，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是()A．Al
B．ZnC．FeD．CuA【方法规律】本题采用极值法解答。假设2.4
g金属为纯净的镁，与足量的稀硫酸反应生成0.2g氢气，而镁与金属X的混合物2.4g与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量为0.22
g，比0.2g多，说明等质量的金属X与足量稀硫酸反应产生氢气的质量比镁多，符合条件的只有铝。22．【中考?湘潭】在托盘天平的
两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等浓度的稀硫酸(足量)，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左
盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是()A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘
C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘D【方法规律】本题采用比较法解答。开始时托盘天平两盘所放物质的总
质量是相同的，因此指针的偏转方向就取决于两边产生氢气的快慢和质量的多少。比较锌与铁两种金属，由于锌比铁活泼，与酸反应产生氢气的速率
比铁快，因此开始指针会偏向加铁的一端，两种金属完全反应后，由于铁放出的氢气比锌多，所以指针最后会偏向加锌的一端。23．【中考?娄
底】托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等浓度的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g
锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平()A．指针偏向左边
B．指针偏向右边C．仍然平衡D．无法判断C【方法
规律】本题采用比较法解答。开始时托盘天平两盘所放物质的总质量是相同的，因此指针的偏转方向就取决于两边产生氢气的快慢和质量的多少。由
题意可知，锌、铁与稀盐酸反应都生成了氢气，由于充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，说明金属是足量的，盐酸全部参加了反应，生成氢气的
质量相同，故此时天平仍然平衡，故C正确。24．【中考?包头】在天平(灵敏度极高)两边的烧杯中分别盛有100g浓度为9.8%的稀
硫酸，天平平衡，再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁，充分反应后，若天平平衡，则反应物中一定有剩余的物质是________，一定没
有剩余的物质是________；若天平失去平衡，则一定没有剩余的物质是________。镁硫酸铁【点拨】若天平平衡，说明
生成气体的质量相等，故稀硫酸应该没有剩余；根据等质量金属完全反应放出氢气质量＝生成物中金属元素的化合价/金属的相对原子质量×金属的
质量，可知因为镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以如果生成气体的质量相等，则反应的铁的质量大于镁的质量，故一定有剩余的是镁；
若天平失去平衡，则指针一定偏向放入金属铁的一方，铁一定没有剩余。25．把相同质量、相同浓度的稀盐酸，分别加到等质量、颗粒大小相同
的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。这三种金属的活动性顺序为_____________；假如X、
Y、Z都是＋2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为____________。Y>X>ZZ>Y>X【方法规律】本题采用图
像题的解法来解答。由于横坐标为反应时间，纵坐标为产生H2的质量，则解题时应抓住“两度”：先看坡度，坡度越陡，则该金属与酸反应产生氢
气速率越快，该金属就越活泼；后看高度，充分反应后，曲线最终高度越高，则等质量的金属与酸反应产生的氢气越多，若各金属元素在生成物中的
化合价相同，则该金属元素的相对原子质量越小。26．如图，在甲、乙两支试管中分别装入质量相同、浓度也相同的足量的稀盐酸，在两支试管
的上方各罩一个相同的气球，两气球中分别装有等质量的金属A和B。同时小心地提起两只气球，使其中的金属落入试管中。实验发现：开始时，
甲气球迅速膨胀，乙气球则慢慢胀大；反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球小。根据以上事实，可以得出以下结论：(1)金属A与酸反应
的速率比B________，从而说明金属A的活动性比B________。快强(2)等质量的金属A、B完全反应后，产生氢气较多
的是________，若金属A、B与盐酸反应均生成＋2价的金属化合物，则还可以得出的结论是金属A的相对原子质量比金属B______
__。B大(3)若金属A、B分别是铁与锌，则金属A是________；若金属A、B分别是镁与铝中的一种，则金属B是_____
___。锌铝【方法规律】本题采用实验现象分析法解答。由甲气球迅速膨胀可知，金属A与盐酸反应的速率较快，说明金属A比金属B活泼
；由最终甲气球鼓起的体积较小可知，金属A完全反应产生的氢气较少，若A、B元素在生成物中的化合价相同，则金属A的相对原子质量较大。
鲁教版九年级下习题链接夯实基础·逐点练整合方法·提升练探究培优·拓展练第九单元金属第二节
金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应DCD1234提示：点击进入讲评
答案呈现5B67C8A910CBCBDD1112131415CD提示：点击
进入讲评答案呈现1617A18B1920BDB2122D23C2425镁；硫酸；铁A
Y>X>Z；Z>Y>X26(1)快；强(2)B；大(3)锌；铝1．【中考?济宁】黄金是一种贵重金属。它不仅被视为美好和
富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言说“真金不怕火炼”主要是指()A．金的熔点高
B．金的延展性好C．金有金属光泽D．金的化学性质稳定D2．下列金属能在空
气中燃烧的是()A．铜B．银C．镁
D．铁C3．清代的铝制佛像至今仍保存完好。铝制品不易锈蚀的原因是()A．铝的化
学性质不活泼，在空气中不与氧气反应B．铝在常温下不与氧气反应，在高温时才能反应C．铝易被氧化，其表面的氧化膜有保护内部铝的作用
D．铝的氧化物易发生还原反应C【点拨】铝易与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化物保护膜，使内部的铝不易被腐蚀。4
．下列实验现象的描述错误的是()A．铁丝在氧气中燃烧火星四射B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光C．铜在空气中加热表面变黑
D．铝在氧气中加热没有明显现象D【点拨】铝在氧气中燃烧，发出耀眼强光。5．(1)分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程
式。①_______________________________________；②___________________
____________________；③_______________________________________；④
_______________________________________。Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑2Al＋
6HCl===2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(2)分别写
出镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式。①_______________________________________；②
_______________________________________；③_______________________
________________；④_______________________________________。Mg＋H2
SO4===MgSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑6．【中考?株洲】如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属
中活动性最弱的是()A．XB．YC．ZD．W
B【点拨】Y在盐酸中“毫发无损”，说明Y不与盐酸反应，而其他三种都能与酸反应。7．【中考?益阳】下列四种金属中，能与稀H2S
O4反应放出H2的是()A．CuB．AgC．Zn
D．HgC【点拨】铜、银、汞不能和稀硫酸反应；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
故选C。8．废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，如果将旧手机部件浸入足量稀硫酸中充分反应后过滤，所得固体中含有的
金属是()A．Cu、AgB．Mg、AgC．Al、C
uD．Mg、AlA【点拨】Mg、Al能与稀硫酸反应逐渐溶
解，而Cu、Ag不能与稀硫酸反应。9．【2020?湘西】下列化学反应中不属于置换反应的是()A．Fe＋H2SO4===Fe
SO4＋H2↑B．CO＋CuO=====Cu＋CO2C．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2D．Fe＋CuSO4===Fe
SO4＋CuB△10．下列关于置换反应的说法中正确的是()A．置换反应一定是在溶液中进行的B．有单质和化合物生成的反
应一定是置换反应C．置换反应发生时一定有元素化合价发生改变D．3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2属于置换反应
高温C【点拨】金属与酸、金属与盐发生置换反应时，在溶液中进行，但氢气、木炭与金属氧化物发生置换反应时不在溶液中进行，故A不正确
；置换反应一定生成单质和化合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铜的反应，故B不正确；由于单质中元素的
化合价为零，而化合物中各元素化合价不为零，所以置换反应中一定有元素化合价发生改变；CO与Fe2O3都是化合物，因此它们之间发生的反
应不属于置换反应，故D不正确。11．下列化学方程式中书写正确的是()A．4Fe＋3O2=====2Fe2O3B．Fe＋C
uSO4===FeSO4＋CuC．2Fe＋6HCl===3H2↑＋2FeCl3D．2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3
＋3H2↑B点燃【点拨】细铁丝在氧气中燃烧，生成物是Fe3O4，而不是Fe2O3，故A错；铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应时，
生成物都是＋2价的亚铁的化合物，故C、D都不正确。12．【中考?金华】现有等质量的A、B两种金属，分别放入浓度相同的足量稀硫酸中
，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知A、B在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中不正确的是()A．金属活动性：
B>AB．生成氢气的质量：A>BC．消耗硫酸的质量：A>BD．相对原子质量：A>BD【点拨】分析图像可知，相同时间内B与
稀硫酸反应产生的H2比A多，即B与稀硫酸反应的速率比A快，则金属活动性：B＞A；两种金属完全反应后，A产生的H2比B多，则消耗稀硫
酸的质量A比B多；由于A、B元素在生成物中均为＋2价，且等质量A、B完全反应A产生的H2多，所以A的相对原子质量比B小。13．下
列关于金属与氧气反应的说法正确的是()A．所有的金属在常温下都能与氧气反应B．金属与氧气反应都必须点燃或加热C．镁只有点
燃时才与空气中的氧气反应D．“真金不怕火炼”说明即使高温金也不与氧气反应D【方法规律】本题采用举例法解答。不同的金属与氧气反
应的条件是不同的，有的在常温下能与氧气反应，如Al、Mg，有的需在点燃或加热的条件下才能反应，如Fe、Cu，有的即使在高温时也不能
反应，如Au等，故A、B错误；镁在常温时能与氧气反应，在点燃条件下也能在氧气中燃烧，故C错误；“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定
，即使在高温时也不与氧气反应，故D正确。14．下列关于金属与氧气反应的说法正确的是()A．铝制品在空气中不易锈蚀是因为铝不
易与氧气发生反应B．灼热的细铁丝在空气中不能燃烧是因为温度没有达到着火点C．镁在空气中点燃能与氧气发生反应，其化学方程式为Mg＋O2=====MgO2D．根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性强弱D点燃【方法规律】本题采用筛选法解答。铝制品在空气中不易锈蚀，是因为铝的表面形成了一层致密的氧化物保护膜，故A错误；灼热的细铁丝在空气中不能燃烧是因为空气中氧气的含量低，故B错误；镁带在空气中燃烧的化学方程式为2Mg＋O2=====2MgO，故C错误；根据不同金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性强弱，故D正确。点燃15．下列化合物不能由金属与相应稀酸直接反应生成的是()A．AlCl3B．ZnCl2C．FeCl3D．MgSO4C鲁教版九年级下习题链接夯实基础·逐点练整合方法·提升练探究培优·拓展练 |
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