(3)若滤渣中没有铜粉，说明镁完全反应生成硝酸镁，铜完全反应生成硝酸铜，硝酸银是否完全反应不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，不能确
定是否含有硝酸银；(4)由反应的质量关系可知，反应后得到滤渣的质量大于反应前加入镁粉、铜粉的质量，因此反应后得到滤液的质量小于反应
前所取废液样品的质量。13．【中考?滨州】下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是()①金属镁在空气中比铝更容易燃烧
，说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器B④
尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在A．①②
B．①③④C．③④D．①②
③④【方法规律】本题采用联系实际法解答，根据实验现象和实验事实，判断能否证明金属活动性强弱。镁在空气中比铝更易燃烧，可以说明镁的
活动性比铝强；金属铝比金属铁更耐腐蚀的原因是铝易与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化物保护膜，不能说明铁的活动性比铝强；
不能用铁制容器配制农药波尔多液，是因为铁能与硫酸铜发生置换反应，此事实能说明铁的活动性比铜强；自然界中只有少数金属如金、银以单质
的形式存在，说明金、银的化学性质稳定，不易与自然界中其他物质反应，因此也可以用金属活动性解释。14．【中考?永州】下列事实不能用
金属的活动性顺序加以解释的是()A．不能用铜与稀硫酸反应制取氢气B．铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C．在化合物中，铁显＋2、
＋3价，铜显＋1、＋2价D．相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度C【点拨】在金属活动性顺序里，铜排在氢后，因此铜不能与稀
硫酸反应制得氢气；铁位于铜的前面，因此铁能置换出硫酸铜溶液中的铜；锌、铁都是位于氢前的金属，都能与酸反应产生氢气，且锌又排在铁的前
面，因此相同条件下锌与酸反应更剧烈；金属的活动性与金属在化合物中所显的化合价高低无关。15．为比较X、Y、Z三种金属活动性强弱，
进行了如下四个实验，从所述实验现象得出的三种金属活动性强弱的顺序为()A．X>Y>Z
B．Z>Y>XC．Y>X、Y>ZD．X>Y、Z>YA【方法规律
】本题采用现象分析法解答。由金属X放入稀硫酸中产生氢气，金属Y放入稀硫酸中无明显变化，说明活动性：X>Y；由Y放入硝酸银溶液中有银
析出，而Z放入硝酸银溶液中无明显变化，说明活动性：Y>Z；综上所述，可得金属活动性：X>Y>Z。16．【中考?陕西】锰和镍(Ni
)都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象；将镍丝插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三
种金属的活动性由强到弱的顺序是()A．Mn、Ni、CuB．Mn、Cu、NiC．Ni、Mn、
CuD．Cu、Mn、NiA【点拨】将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，说明活动性：Mn＞N
i；将镍丝插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，说明活动性：Ni＞Cu，故选A。17．【中考?雅安】某同学为验证铁、铜、
银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是()A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B．将F
e丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4
溶液中D【点拨】探究三种金属活动性强弱的实验设计应遵循“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的实验方法。Fe与AgNO3溶液反应置换出
银，说明活动性：铁＞银，Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明活动性：铜＞银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，A错误；将三种金属分
别放入稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氢气，Cu、Ag与稀盐酸不反应，说明活动性：铁＞铜、银，但不能说明铜和银的活动性强弱，B错误；F
e与CuSO4溶液反应置换出铜，说明活动性：铁＞铜，铁与AgNO3溶液反应置换出银，说明活动性：铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强
弱，C错误；铁能与硫酸铜溶液反应，说明活动性：铁＞铜，银不能与硫酸铜溶液反应，说明活动性：铜＞银，从而证明活动性：铁＞铜＞银，D
正确。18．【2020?济宁】小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：(1)实验中，小雨观察到的现
象是________________________________________________________，由此得出三
种金属的活动性：镁>锌>铁。三种金属表面都有气泡冒出，冒出气泡的速率：镁＞锌＞铁(2)小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实
验，实验中观察到的现象是________________________________________________，有关反
应的化学方程式为__________________________。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁________(填“>”
“＝”或“<”)铜。铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu＞【点拨】(1)由
三种金属与稀硫酸反应的剧烈程度，可以得出三种金属的活动性：镁>锌>铁。(2)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可观察到铁片表面有红色
固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁、铜两种金属的活动性铁>铜。19．如何用化学方法除去下列物质中
的杂质(括号内的物质为杂质)？写出有关反应的化学方程式。(1)Cu(Fe)：__________________________
___________________________。(2)FeSO4溶液(CuSO4)：_________________
_________。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)Fe＋CuSO4==
=FeSO4＋Cu【方法规律】物质除杂的方法有很多，本题(1)可采用酸溶解法，(2)可采用转化法。(1)在金属活动性顺序中，铁是
位于氢前的金属，铜是位于氢后的金属，即铁能与稀酸反应，而铜不能与稀酸反应，故要除去铜粉中混有的少量铁粉，可以用稀酸将铁溶解而除去；
(2)要除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4，实质上只需除去Cu2＋，可以用铁将铜置换出来，使CuSO4转化为FeSO4。2
0．小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是
他与小新开始了探究。【提出问题】这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金？【猜想】①小新认为是黄金；②小宝认为是铜锌合金。【查阅资
料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在加热条件下与氧气反应生成白色固体。【设计实验】①小新设计的实验是
截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；②小宝设计的实验是截取一小片黄色的金属放入足量硝酸银溶液中。【现象与结论】①小新
在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想________。黑色物质是________________，写出生成该黑色物质的化学方程
式：___________________________；②小宝在实验中能观察到的现象是__________________
_______________________________________________，写出反应的化学方程式：_____
__________________________________________________________(只写一个
)。不正确氧化铜(或CuO)2Cu＋O2=====2CuO△黄色金属表面覆盖Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋
一层银白色金属，溶液由无色逐渐变成蓝色2Ag[或Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag]【反思与应用】①假如你的观
点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是截取一小片黄色的金属放入_________________中；②你设计的实验中能观察
到的现象是________________________________，写出该反应的化学方程式：_______________
__________________________________________。稀盐酸(或稀硫酸)黄色金属表面有大量无
色气泡产生Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)21．【中考?永州】现有A、B
两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。【设计实验】取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中，再加入
等量的同种稀盐酸，操作与现象如表：实验试管1试管2操作??现象金属表面产生气泡较慢金属表面产生气泡较快【思考结
论】(1)通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A________(填“＞”或“＜”)B。(2)假设其中的一种金属是铁，
除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈__________(填“浅绿色”或“黄色”)。＜浅绿色(3)实验前用
砂纸打磨金属片的目的是__________________________________________。(4)如果两种金属是
镁和铁，还可以用镁和一种盐溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该盐可以是___________________(填化学式)。除
去金属片表面的氧化物和污物FeCl2(合理即可)鲁教版九年级下习题链接夯实基础·逐点练整合方法·提升练
探究培优·拓展练第九单元金属第二节金属的化学性质第2课时金属活动性顺序BCD
1234提示：点击进入讲评答案呈现567A8B910CDAC1112131
415AB提示：点击进入讲评答案呈现1617D181920A211．(1)将铁钉放入硫酸
铜溶液中，铁钉表面有________色物质析出，溶液由蓝色变成________色，发生反应的化学方程式是_____________
_______________。(2)将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面覆盖了一层________色物质，完全反应后溶液由____
____色变成________色，反应的化学方程式为_______________________________________
______。红浅绿Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu红蓝无2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu
(3)把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有________色物质析出，溶液由无色逐渐变成________色，反应的化学方程式为__
________________________________。(4)上述三个反应的基本反应类型是______________
__。银白蓝Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag置换反应2．【中考?德州】下面四种金属中，有一种金属能与其余
三种金属的盐溶液反应，则该金属是()A．AgB．Cu
C．AlD．ZnC3．【改编?成都】关于铝丝与硫酸铜溶
液的反应，下列有关说法错误的是()A．铝丝需用砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．金属活动性强弱：Al＞CuD．反应的化
学方程式为Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4D4．如图为某文化衫图案，“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生，是由于镁
的()A．延展性好B．导电性好C．导热性好D．金属活动性比锌强D5．【中考?昆明】根据金属活动性顺序判断，下列化学
方程式正确的是()A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑B．Zn＋SnCl2===Sn＋ZnCl2C．Cu＋H
2SO4===CuSO4＋H2↑D．Cu＋ZnSO4===Zn＋CuSO4B【点拨】铁与稀盐酸反应时生成物为FeCl2和H2
；锌比锡活泼，故Zn能与SnCl2溶液发生反应，生成ZnCl2和Sn；Cu在金属活动性顺序里位于Zn和H的后面，故不能与ZnSO4
和H2SO4发生置换反应。6．初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你
认真填写下面的空白内容：(1)金属活动性顺序：K、Ca、Na、____、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、______
__、Ag、Pt、Au。MgHg(2)金属与酸反应的规律是________________________________
____________________________________。试举出实际应用的实例：_________________
_____________________(可用化学方程式表示)。在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(合理即可)(3)金属与盐发生置换反应，必须注意三点：①K、Ca、Na三种金属非常活泼，
不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②_____________________________________________
_______；③________________________。试举出实际应用的实例：____________________
______________(可用化学方程式表示)。在金属活动性顺序里，金属必须排在盐中金属的前面盐必须是可溶性的Fe＋
CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)(4)铁与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液发生置换反应时，生成的化合物分别为_______
_、________和________。FeCl2FeSO4FeCl27．X、Y、Z为三种金属，已知①X＋H2SO4===
XSO4＋H2↑；②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z；③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是()A．F
e、Cu、AgB．Cu、Hg、AgC．Mg、Zn、Fe
D．Fe、Ag、CuA8．【2020?岳阳】为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列
说法不正确的是()A．通过①②实验，可以证明金属活动性Al>CuB．通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>AgC
．若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液D．若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu
，Y为AgNO3溶液B【点拨】通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu，Al>Ag，但不能说明金属活动性Cu>Ag，B错误
。9．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X＋3RNO3===3R＋X(NO3)3。下列说法不正确的是()A．该反应是
置换反应B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少C．X可能是Fe，R可能是CuD．X的金属活动性比R强C【点拨】由
X(NO3)3的化学式可知X在化合物中显＋3价，而铁参加置换反应生成＋2价的亚铁的化合物，故X不可能为铁，R也不可能是铜。10．
判断下列反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的请说明原因。(友情提示：AgCl难溶于水)(1)铁与硫酸锌溶液：
________________________________________________________________
_______________________________________________________。不能反应，因为在
金属活动性顺序里，铁排在锌后面，不能置换出硫酸锌溶液中的锌(2)铜与硝酸银溶液：_______________________
___________________。(3)锌与氯化银：________________________________。(
4)镁与硫酸铜溶液：___________________________。Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag不
能反应，因为AgCl难溶于水Mg＋CuSO4===MgSO4＋Cu11．【中考?菏泽】某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO
3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得滤液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是()A．Zn(NO3
)2、AgNO3B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3C．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2D．Zn(NO3)
2A【点拨】锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，当银被全部置换后，若有锌存在，则锌继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌和铜
。A项溶液中含有硝酸银，则硝酸铜还没参加反应，此时溶液中的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，故A错误。12．
【中考?青岛】某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写
下列空格：(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有_________(填化学式，下同)。Ag、Cu(2)若滤渣中有铜粉，则滤液中一定含有的盐是_________，可能含有的盐是___________。(3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有的盐是___________________，可能含有的盐是__________。(4)反应后得到滤液的质量________(填“小于”“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。Mg(NO3)2Cu(NO3)2Mg(NO3)2、Cu(NO3)2AgNO3小于【点拨】(1)镁比铜活泼，铜比银活泼，将适量铜粉和镁粉的混合物放入一定量含有硝酸银、硝酸铜的溶液中，镁先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应；若滤渣中有镁粉，说明镁粉过量，因此硝酸银、硝酸铜都已完全反应，所以滤渣中一定还含有银、铜；(2)若滤渣中有铜粉，说明硝酸银一定已反应完，镁是否过量不能确定，但镁一定参加反应生成硝酸镁，硝酸铜是否反应不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；鲁教版九年级下习题链接夯实基础·逐点练整合方法·提升练探究培优·拓展练 |
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