第九单元达标检测卷
（100分，90分钟）
题号 一 二 三 四 总分 得分 H—1C—12O—16S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56
一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)
1.下列物质不属于溶液的是()
A.啤酒 B.白醋
C.医用酒精 D.冰水共存物
2.下列关于溶液的说法正确的是()
A.溶液具有均一性、稳定性
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.气体的溶解度随压强增大而减小
D.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
3.某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变成10%，稀释后溶液中溶质的质量是()
A.50g B.10g C.100g D.40g
4.右图是某同学探究燃烧条件的改进装置，往烧杯中加入下列某种物质，能引起白磷燃烧的是()
A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.蔗糖 D.食盐
5.质量分数为0.2%～1%的过氧乙酸溶液是用于环境喷洒和用具浸泡的一种消毒剂。现有质量分数为20%的过氧乙酸溶液，要配制1%的过氧乙酸溶液10kg，需要该种过氧乙酸溶液的质量为()
A.1000g B.500g C.100g D.50g
6.下列关于溶液的说法错误的是()
A.与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B.降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出
C.一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量的改变而改变
D.溶质均以离子形式分散到溶剂中
7.5.6g铁与200g稀硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是()
A.反应后溶液中的溶质是Fe2(SO4)3
B.反应后溶液的质量是205.5g
C.原硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%
D.产生氢气的质量是4g
8.将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是()
A.60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B.20℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D.硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到
9.小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度如表所示。通过分析他得出以下结论，其中不正确的是()
20℃ 40℃ 水 109g 129g 酒精 17.3g 40g A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B.NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C.40℃时，40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和
D.将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多
10.如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体X和固体Y的组合，符合题意的是()
① ② ③ ④ X 过氧化氢溶液 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A.①② B.①③ C.①③④ D.②③④
11.对下列事实的解释正确的是()
选项 事实 解释 A 咸菜晾晒时，表面有白色食盐析出 溶剂蒸发饱和时有晶体析出 B 洗洁精可用于除油污 洗洁精能溶解油污 C 打开汽水瓶盖有大量气泡冒出 温度升高，气体溶解度减小 D 食盐溶于水，不溶于豆油 食盐溶解与加入溶剂的多少有关 12.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()
A.②中溶液是饱和溶液
B.③中溶液一定是不饱和溶液
C.②③中溶液的溶质质量分数不相同
D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
13.配制70g16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是()
14.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()
A.甲的溶解度比乙的溶解度大
B.t2℃时，将30g甲放入50g水中充分搅拌，可得80g溶液
C.t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
D.将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数都增大
15.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2(X、Y的溶解度曲线图)判断下列说法正确的是()
A.Y的溶解度曲线为b曲线
B.降温可使X的饱和溶液变浑浊
C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大
D.t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
二、填空题(本题包括4小题，共37分)
16.(6分)分别指出下列溶液中的溶质和溶剂，用相关物质的化学式填空：
(1)浓硫酸中的溶质是________。
(2)石灰水中的溶质是________。
(3)碘酒中溶质是____________，溶剂是____________。
(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是________，溶剂是________。
17.(8分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_____________(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_____________有关。
(3)20℃时，34gKCl溶解在100g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为___________g。所得溶液溶质质量分数为___________。
(4)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁___________；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是___________。
18.(15分)水是生命之源，人类的日常生活离不开水。
(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是___________________。
(2)写出电解水反应的化学方程式：_______________________________；该反应的基本反应类型是_______________。
(3)下列物质加入水中不能形成溶液的是()
A.食用油 B.食盐 C.白糖 D.高锰酸钾
(4)A、B、C三种固体的溶解度曲线如图1所示：
(第18题图1)
①P点的含义是________________________________；
②t2℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为_________g；
③若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是________(填“降温”或“蒸发”)结晶。
(5)关于晒盐原理的说法正确的是________(填字母)。
A.利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
B.日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
(6)在50mL水(密度为1g/cm3)中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请你根据图2实验现象和溶解度曲线回答。
(第18题图2)
①A、B、C中一定是饱和溶液的是________，一定是不饱和溶液的是________(填字母)；
②当x＝________g时，B中恰好没有固体剩余；
③从溶液中析出硝酸钾晶体常用_____________________________________的方法。
19.(8分)已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度如下表，请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 (1)在35℃时，KNO3的溶解度________(填“>”“＝”或“<”)NH4Cl的溶解度。
(2)若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获得KNO3晶体。
(3)25℃时，将15gKNO3固体溶解在50g水中，所得溶液为______________________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(4)20℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为________。(结果精确到0.1%)
三、实验探究题(本题包括2小题，共18分)
20.(10分)实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液。图1是某同学的实验操作过程：
(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是____________________，a的名称是________。
(2)若③中游码读数为1.2，则他称取NaCl的质量是________g。
(3)按③中所称NaCl质量来计算，该同学需量取水的体积是________mL。(水的密度为1.0g/mL)
(4)他按图2所示量取水的体积，若其他操作步骤均正确，则其所配溶液溶质质量分数____________(填“大于”“等于”或“小于”)10%。
21.(8分)某同学做了以下两个实验：
(1)实验1中澄清石灰水中的现象是________________________，产生此现象的原因是________________________________________。
(2)实验2中澄清石灰水中的现象是________________________，产生此现象的原因是________________________________________。
四、计算题(本题包括1小题，共10分)
22.(10分)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求：
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
答案
1.D2.A3.B4.B5.B6.D7.C8.A9.D
10.B点拨：要使气球胀大，则烧瓶中的气压一定增大，即有气体生成或放热，符合题意的只有①③。
11.A
12.B点拨：①→②充分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶液，②加热得到溶液③，③中没有固体剩余，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液。
13.C点拨：称量氯化钠时，砝码与药品位置放反了，且使用了游码，会使称得的固体质量减少，A不符合题意；转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒出，溶质的质量偏小，导致所配溶液溶质质量分数偏小，B不符合题意；用量筒量取水时，俯视读数，读数大于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配氯化钠溶液的质量分数偏大，C符合题意；溶液配制好后装瓶时部分洒出不会影响溶质质量分数的大小，D不符合题意。
14.C点拨：不指明温度，无法比较甲、乙的溶解度大小，A错误；t2℃时，甲的溶解度为50g，50g水中最多溶解25g甲，B错误；t1℃时甲、乙的溶解度相等，它们的饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确；将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲、乙的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质质量分数均不变，D错误。
15.D点拨：硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，可知Y的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；X物质的溶解度曲线是b，所以升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数不变，故C错误；t3℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。
二、16.(1)H2SO4(2)Ca(OH)2
(3)I2；C2H5OH(4)FeSO4；H2O
17.(1)溶解(2)温度
(3)34；25.4%
(4)发热；NH4NO3
18.(1)蒸馏(2)2H2O2H2↑＋O2↑；分解反应
(3)A
(4)①t1℃时A、C的溶解度相等②60③降温
(5)A
(6)①B；A②5.8③降温结晶(或冷却热饱和溶液)
19.(1)＞(2)降温结晶(3)不饱和溶液
(4)27.1%
三、20.(1)②③①⑤④；玻璃棒
(2)5.8(3)52.2(4)小于
21.(1)石灰水变浑浊；反应产生的二氧化碳与Ca(OH)2反应生成难溶于水的CaCO3
(2)石灰水变浑浊；生石灰与水反应放热，Ca(OH)2溶解度减小，析出晶体
四、22.解：设反应后生成CO2的质量为x，CaCl2的质量为y。
大理石中碳酸钙质量为25g－5g＝20g
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
10011144
20gyx
＝＝
x＝8.8gy＝22.2g
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为8.8g；
(2)所得溶液的溶质质量分数为×100%＝11.1%。
答：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为8.8g；(2)完全反应后所得溶液的溶质质量分数为11.1%。
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