(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式是______________。(3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是__________
_____。(4)若X是稀硫酸，D是黑色粉末，则X与D反应的化学方程式为____________________________
_____。Fe2O3铁H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O人教版九年
级下习题链接夯实基础·逐点练整合方法·提升练探究培优·拓展练第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时酸
的化学性质AB1234提示：点击进入讲评答案呈现5CDC678910ACB
C1112131415BCAC1617181．下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是()
A．AgClB．FeCl2C．MgCl2D．AlCl3【点拨】银在金属活动性顺序中排在氢后，不
能直接与稀盐酸反应制得氯化银。A2．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列物质最不容易被蚁酸腐蚀的是
()A．镀锌水管B．铜制塑像
C．铁制栏杆D．铝合金门窗【点拨】锌、铝、铁都能与蚁酸反应
，被蚁酸腐蚀，只有铜不能与蚁酸反应，不易被蚁酸腐蚀。B3．【中考·淄博】用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是()
A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OB．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2OC．F
e2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2OD．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OD4．向盛有
下列物质的试管中加入过量的稀盐酸，最后能形成无色溶液的是()A．氧化铜
B．氧化铁C．镁粉
D．紫色石蕊试液【点拨】氧化铜与稀盐酸反应生成的氯化铜溶液显蓝色，氧化铁与稀盐酸反应生成的氯化铁溶液显黄色，镁与稀盐酸反
应生成的氯化镁溶液为无色，紫色石蕊溶液与盐酸作用溶液变成红色。C5．实验时，李华把一枚生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，过一会儿，
他看到的现象是___________________________；发生反应的化学方程式为___________________
______________；过一段时间，他又看到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为____________________
_____。他又将铝片放入足量的稀盐酸中，奇怪的是开始无明显现象，过一段时间后才看到有气泡冒出，试用学过的知识解释原因______
_________________________，_______________________________(用化学方程式
表示)。铁锈逐渐消失，溶液变成黄色Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OFe＋H2SO4===FeSO4
＋H2↑Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑6．如图所示为铜片A的系
列变化，据图回答问题：(1)若方法1中的X物质为常见固体，且发生置换反应，则X是________(填化学式)。(2)写出方法2
的化学方程式：____________________________。(3)铜片A、铜片B、铜片C的质量分别是mA、mB、m
C，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC三者的大小关系为________________。CCuO＋H2SO
4===CuSO4＋H2OmA＝mB＞mC7．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是()A．都能与
指示剂作用 B．都能解离出酸根离子C．溶液中都含有氢离子 D．都含有氢元素【点拨】稀盐酸、稀硫酸等具
有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有H＋。C8．食醋是一种厨房常用的调味品。某同学要进行实验验证食醋具有与盐酸相似的化学
性质，他选择了下列物质，其中不能发生反应的是()A．铜
B．铁锈C．锌粒D．紫色石蕊溶液A9．利用以下
装置对酸的化学性质进行探究。?(1)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________(填“a
”或“b”)。使用点滴板的优点之一是__________________________________。(2)实验Ⅱ中可观察到
的现象是_________________________________________________。a节约药品(或便于
观察实验现象等)铁钉表面产生少量气泡，溶液逐渐变成浅绿色(3)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是___________
_________________________。仪器②中发生反应的化学方程式是________________________
________。(4)实验Ⅳ中，两支试管中发生反应的化学方程式分别是_____________________________
_________________________________________________________________
______。Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O红色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色CaCO3＋2HC
l===CaCl2＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O10．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下
列实验中，不宜使用稀盐酸的是()A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去氧化钙中的石灰石D．除去铁丝上的铁锈【点拨】CaO、CaCO3都能与稀盐酸反应，C不正确。C1
1．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是()A．CuO→CuSO4B．Fe2O3→F
eCl2C．Mg→MgCl2D．HCl→H2O【点拨】CuO可与H2SO4反应生成
CuSO4，Fe2O3与HCl反应得到FeCl3而不是FeCl2，Mg可与HCl或CuCl2反应生成MgCl2，HCl可与CuO等
反应生成H2O，只有B符合题意。B12．【2020·临沂改编】下列是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的描述，其中正确的是(
)A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B．生锈的铁钉与适量的稀硫酸混合后，铁锈消失，溶液变成浅绿色C．镁条与
足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热D．向稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液由无色变成蓝色C13．【2019·重庆】假设与排除是探索
未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)。”下列物质最可能是“强水”的是()
A．硫酸亚铁溶液 B．稀盐酸C．浓硝酸和浓盐酸的混合物 D．稀硫酸【点
拨】金、银、铜、铅、铁不能与硫酸亚铁溶液反应；金、银、铜不与稀盐酸和稀硫酸反应；最可能是“强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物。C
14．【2019·衡阳】向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁
钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是()A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4B．滤渣里一定有CuC．滤液中可
能有CuSO4、H2SO4D．滤渣里一定有Cu和FeB【点拨】CuO、Fe的混合物与稀H2SO4混合后发生的反应有：Fe＋
H2SO4===FeSO4＋H2↑，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。滤液中加入
铁钉，无明显变化，则滤液中无H2SO4、CuSO4，滤渣中一定有Cu，可能有Fe。15．日常生活中的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是
()A．不锈钢茶杯内的茶垢B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C．保温瓶内的水垢
D．盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体【点拨】铁锈主要成分是Fe2O3，水垢中主要含有CaCO3，盛石灰水的试剂瓶壁上的固体
也主要为CaCO3，它们均可与稀盐酸反应，生成易溶于水的物质等。A16．【2020·遵义】醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之
一，其水溶液中存在H＋和CH3COO－。下列说法正确的是()A．醋酸属于氧化物B．醋酸不能用于除铁锈C．醋酸能与镁反应产
生氢气D．醋酸中碳元素的质量分数最大C【点拨】醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，A错误；醋酸水溶液中存在H＋，能与
氧化铁反应，能用于除铁锈，B错误；醋酸水溶液中存在H＋，醋酸能与镁反应产生氢气，C正确；醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)
:(1×4):(16×2)＝24:4:32，可见氧元素质量分数最大，D错误。17．【中考·平凉】A、B、C、D、
E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示，“—”表
示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。(1)写出下列物质的化学
式：C______，E______。(2)写出下列反应的化学方程式。①C与D的反应：___________________
_________________；②C转化为B的反应：___________________________________
_；HClCaOCaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCuO＋2HCl===CuCl2＋H2O(合理即可)
③C转化为A的反应：__________________________________；④C与E的反应：________
___________________________。(3)上述反应中的分解反应有________个。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(合理即可)CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O218．图中化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：(1)溶液X是________(填“酸”或“碱”)，试剂A的名称是____________________________。酸紫色石蕊试液人教版九年级下习题链接夯实基础·逐点练整合方法·提升练探究培优·拓展练 |
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