专题五化学计算题1.（2019·柳州）将一块铁铝合金（只含Fe、Al）和一块等质量的金属镁分别放入足量的盐酸溶液中，两者产生的氢气质量相等
，则合金中铁元素、铝元素的质量比为（A）A.7∶12B.28∶9C.3∶16D.56∶272.（2018·贵港）把8.9g
Mg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4gH2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成
NaCl的质量为（A）A.23.4gB.29.25gC.30.5gD.26.25g3.（2019·贺州）某同学欲测定K
2CO3和Na2CO3固体混合物中金属元素的质量分数，取1.20g样品于烧杯中，加水充分溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反
应后生成1.97g白色沉淀。样品中金属元素的质量分数为（A）A.50%B.55%C.45%D.60%4.（2020·贵港）现
有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测
得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是（B）A.10.5gB.35.6gC.44.8gD.45.8g5.（2020·柳
州）现有一包5g固体混合物，可能含有Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3。将其加入到10%的稀硫酸中，固体混合物全部溶解，消
耗的稀硫酸为49g，则混合物中肯定含有的物质是（D）A.ZnB.ZnOC.Zn(OH)2D.ZnCO36.（2019·北部湾
经济区）某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：（1）生成沉淀
的质量为__9.8__g。（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。解：设反应生成的Na2SO4的质量为x。CuSO4＋2NaO
H===Cu(OH)2↓＋Na2SO4981429.8gx＝x＝14.2g则所得溶液的溶质质量分数
为×100%＝14.2%答：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为14.2%。7.（2019·贺州）将150g稀盐酸分三次加入1
5g铜锌合金中，所加入的稀盐酸与产生气体的质量关系如图所示，请分析计算：（1）铜锌合金中铜的质量为__2__g。（2）恰好完全反
应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）解：设锌的质量为x，反应生成的ZnCl2的质量为y。Zn＋2HCl=
==ZnCl2＋H2↑651362xy0.4g＝x＝13g＝y＝27.2g所得溶液的溶质质量分数为
×100%≈24.2%答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是24.2%。8.（2020·贵港）我市覃塘区石灰石资源丰富，某石
灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充
分反应后，实验数据记录如表：实验次数第一次第二次第三次石灰石样品/g251510烧杯中物质总质量/g316.2326.8m请回答：
（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为__10∶3∶12__（写最简比）；（2）表中m＝__336.8__；（3）所用稀盐
酸的溶质质量分数为__7.3%__；（4）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数（写出计算过程）。解：第一次实验中，产生二氧化碳气体
的质量为300g＋25g－316.2g＝8.8g设第一次实验中，参与反应的CaCO3的质量为x。CaCO3＋2HCl==
=CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x8.8g＝x＝20g该石灰石样品中CaCO3的质量分数为×100%＝80
%答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。9.（2019·玉林）现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品（不考虑其中的水分
），为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。（1）完全反应时产生气
体的质量是__2.2__g。（2）图2中b的数值（写出计算过程）。（3）15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。解：
(2)设样品中Na2CO3的质量为x，与Na2CO3反应的H2SO4的质量为y。Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O
＋CO2↑1069844xy2.2g＝x＝5.3g＝y＝4.9g设与NaOH反应的H2SO4的质量为z。2N
aOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O809815.3g－5.3gz＝z＝12.25g恰好反应时所加
入9.8%的稀硫酸的质量为＝175g即图2中b的数值为175。(3)设样品变质过程中消耗NaOH的质量为m。2NaOH＋CO2
===Na2CO3＋H2O80106m5.3g＝m＝4g样品变质前NaOH的质量为10g＋4g＝14g答：b的
数值为175；样品变质前NaOH的质量为14g。10.（2020·玉林）实验室有一瓶硫酸铵（含杂质氯化镁）样品。化学兴趣小组的同
学为了测定该样品中氯化镁的含量，取该样品17.95g全部溶于152.35g水中，向所得溶液中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠
溶液，实验数据如下表所示：时间/s306090120150产生沉淀的质量/g0.725m2.1752.92.9求：（1）表中m值为
__1.45__。（2）该样品中氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。（3）当恰好完全反应时所得溶液中硫酸钠的质量
分数（写出计算过程）。解：(2)设参加反应的氯化镁质量为x，参加反应的氢氧化钠质量为y。MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋M
g(OH)2↓958058xy2.9g＝x＝4.75g＝y＝4g样品中氯化镁的质量分数为×100%≈26.5
%(3)样品中硫酸铵的质量为17.95g－4.75g＝13.2g设与硫酸铵反应的氢氧化钠的质量为a，反应生成硫酸钠的质量为b
，反应生成氨气的质量为c。(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O132801423413.
2gabc＝a＝8g＝b＝14.2g＝c＝3.4g反应共消耗氢氧化钠溶液质量为(4g＋8g)÷10%＝
120g恰好完全反应时所得溶液质量为17.95g＋152.35g＋120g－3.4g－2.9g＝284g恰好完全反应时所得溶液中硫酸钠的质量分数为×100%＝5%答：该样品中氯化镁的质量分数约为26.5%；恰好完全反应时所得溶液中硫酸钠的质量分数为5%。真题演练专题五化学计算题 |
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