2020-2021年中考化学复习模拟卷（四）

2021年广西初中学业水平考试模拟卷(四)化学考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—
23Al—27S—32Cu—64Zn—65第Ⅰ卷选择题(40分)一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，
每小题2分，共40分)1.下列变化属于化学变化的是(B)A．轮胎爆炸B．木炭燃烧C．电灯发光D．石蜡熔化2.空气中含量最多
且性质很稳定的是(A)A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳3.下列物质不是氧化物的是(C)A．冰B．干冰C．臭氧D．
过氧化氢4.下列仪器可以直接加热的是(B)A．量筒B．试管C．烧杯D．集气瓶5.下列说法中，错误的是(B)A．
黄铜和不锈钢都属于合金B．羊毛和涤纶都属于合成纤维C．太阳能和风能都属于清洁能源D．石油和煤都属于不可再生资源6.下列化肥中
，属于复合肥料的是(A)A．硝酸钾B．硫酸钾C．碳酸钾D．氯化钾7.下列人体所必需的元素中，缺乏会引起“大脖子病”的是(
C)A．铁B．钙C．碘D．锌8.小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进
行检验，这样设计的依据是(D)A．铁、铝有不同的物理性质B．活泼金属易与氧气反应C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D．
活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来9.乙烯(C2H4)是一种果实催熟剂。下列说法中正确的是(B)A．
乙烯中含有两个氢分子B．1个乙烯分子中含有6个原子C．乙烯中碳、氢元素质量比为1∶2D．乙烯由2个碳元素、4个氢元素组成10
.下列实验现象的描述，正确的是(B)A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾C．一氧化
碳还原氧化铁，固体由黑色变红色D．把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出11.下列反应属于化合反应的是(B)A．煅烧碳酸钙固体得到
氧化钙B．硫在氧气中燃烧得到二氧化硫C．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液D．氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气12.水是生命之源
，下列关于水的叙述不正确的是(D)A．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的B．实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水
C．用肥皂水可区分硬水和软水D．硬水经过过滤后就能变为软水13.下列宏观事实对应的微观解释正确的是(C)A．金刚石和石墨的物
理性质差异大——原子的种类不同B．H2O和H2O2的化学性质不同——分子间的间隙不同C．公园里闻到花的香味——分子在不断运动D．把
液化石油气压缩进钢瓶——分子体积变小14.在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列说法正确的是(C)A．该反
应前后分子个数不变B．该反应的化学方程式是CO2＋H2CH3OH＋H2OC．保持丁物质化学性质的最小微粒为水分子D．丙物质由6个
原子构成15.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是(C)A．N
aOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOHC．Ba(OH)2、NaCl、Na2SO
4、Na2CO3D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl216.除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是(A)
选项物质杂质除杂方法ANaNO3Na2CO3加足量稀盐酸，蒸发结晶BCuFe加足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥CCO2CO通过灼热的
CuODO2H2O通过浓硫酸17.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤
，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是(C)A．滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3B．当
滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有FeC．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、AgD．向滤液中加入
KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，滤渣中可能有Fe、Cu18.分别将下列各组物质同时
加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是(D)A．NaOHH2SO4BaCl2B．NaOHCuSO4NaClC
．Na2SO4FeCl3KClD．HNO3KNO3K2SO419.下图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是(
B)ABCDA．在碱溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线B．将等质量的铝粉和锌粉，分别放入质量分数相同的足量
稀盐酸中，生成气体的质量与反应时间的关系C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，生成O2的质量与反应时间的关系D．H2还原一
定质量的CuO，固体的质量随反应时间的变化关系20.将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉的混合物51.2g隔绝空气加热到约800
℃，恰好完全反应后得到固体质量38g(杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳)，则炉甘石中锌元素的质量分数为(C
)A．25.4%B．32.4%C．26%D．50%第Ⅱ卷非选择题(60分)二、填空题(本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空
1分，共26分)21.(6分)请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式。(1)能供人体呼吸的气体
是__O2__；(2)相对分子质量最小的气体是__H2__；(3)用于改良酸性土壤的物质是__Ca(OH)2__；(4)能还原氧化
铜的氧化物是__CO__；(5)用作食品干燥剂的物质是__CaO__；(6)其固体能用于人工降雨的是__CO2__。22.(5分
)下图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：(1)画出①所示原子结构示意图____。(2)氯离子的最外层电子数是__8__。(3)
②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是__Na2S__。(4)含上述__氮__(填名称)元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。(
5)地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第__三__周期。23.(6分)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线
。(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为__乙>甲=丙__。(2)t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水__2
5__g。(3)t2℃时，将20g甲加入100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液，
可以用图中__b__点(填“a”“b”或“c”)表示。(4)甲溶液中含有少量乙时，可通过__降温结晶(或冷却热饱和溶液)__的方法
提纯甲。(5)将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是__AD__。A．都是饱和溶液B．溶剂质量：甲＜
乙C．析出固体质量：甲＞乙D．溶质质量分数：甲＜乙24.(4分)化学与生活密切相关。请回答下列问题：(1)大米中含有的主要糖类
物质是__淀粉__(填名称)。(2)亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其中氮元素的化合价为__＋3__。(3)煤炉火焰越扇越旺，是因为扇
风时提供了更多的__氧气__。(4)羊毛、棉花、腈纶中属于合成纤维的是__腈纶__。25.(5分)铬(Cr)是银白色光泽的金属，
含铬、镍的钢称为不锈钢，具有极强的抗腐蚀性。(1)纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是__不锈钢__；铁生锈的实质是铁与__O2和H2
O__共同作用的结果。(2)已知铬能与稀盐酸反应生成＋2价的化合物，请写出该反应的化学方程式__Cr＋2HCl===CrCl2＋H
2↑__。(3)请写出一条保护金属资源的有效措施__防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理、有计划地开采矿物；寻找金属代用品(任答一
条)__。三、简答题(本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)26.(6分)化学与生活息息相关，请回答下列问题
：(1)我们在炎热的夏天喝可乐(含有CO2气体的饮料)后，常出现“打嗝”现象，这是因为__身体内温度高，气体的溶解度减小，二氧化碳
逸出__。(2)氢气是一种理想的能源，它的优点是无毒、热值高、__产物无污染__。(3)“××雪饼”包装袋内干燥剂的主要成分是生石
灰(化学式CaO)，请解释生石灰能作干燥剂的理由__CaO＋H2O===Ca(OH)2__(用化学方程式表示)。(4)医用紫药水是
溶质质量分数为0.1%的KMnO4溶液，若配制2000g紫药水，需称取KMnO4固体质量__2__g。(5)塑料矿泉水瓶用后应放
入__可回收__(填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。27.(6分)实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混
合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。请你回答下列问题：(1)
X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是__MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓__，该反应所属的基
本反应类型是__复分解反应__。(2)Y溶液中溶质的化学式是__K2CO3__。(3)滤渣Ⅱ的主要成分是__CaCO3和BaCO3
__。(4)该实验中盐酸的作用是__除去过量的K2CO3和生成的KOH__。四、实验与探究题(本题共2小题，每个化学方程式2分，其
余每空1分，共16分)28.(9分)请回答下列实验问题：(1)现提供下列装置：①上图E装置中，甲仪器的名称是__水槽__。②实验
室用KClO3和MnO2混合制O2发生装置可选用__A__(填装置序号)，用装置C干燥O2，气体由导管__a__端(填“a”或“b
”)进入。③英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋
H2O＋CO2↑__；1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为__H2O
＋CO2===H2CO3__。(2)对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯。①实验的主要步骤：称量、溶解、过滤、蒸发。蒸发结束后用
__玻璃棒__(填仪器名称)将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。②下列有关蒸发过程说法正确的是__ac__(填序号
)a．蒸发时用玻璃棒不断搅拌b．当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热c．蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低d．蒸发过程中，溶液中钠
元素质量增大29.(7分)某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验。小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象，然后向得到的
溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀。他们为了查明原因，查阅资料：①CO2与NaOH
反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，反应的化学方程式：CO2＋2NaOH===Na
2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；②Ca(HCO3)2溶于水，溶液呈碱性；③CaCl2溶液呈中性
；④Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，都能与酸反应；⑤铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混合会产生沉淀。他们对CO2与
NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究。【猜想与假设】猜想①Na2CO3；猜想②NaHCO3；猜想③Na2CO3、NaOH；
猜想④__Na2CO3、NaHCO3__。【实验探究】实验操作实验现象结论(1)取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶
液，振荡；再加入__稀盐酸____无明显现象；有气泡产生猜想②成立，反应的化学方程式__HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O
＋CO2↑__(2)取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加酚酞，振荡；再加入
__MgCl2溶液__产生白色沉淀；溶液变红；__产生白色沉淀__猜想③成立【继续探究】将4.0gNaOH固体溶解在100m
L水中，然后通入4.0g二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液的溶质是__Na2CO3和NaHCO3__。五、计算题(共6分)30.
(6分)为了测定某稀硫酸的溶质的质量分数，设计了如图1实验方案。图1第②步实验测得的部分数据见图2：(1)分析第②步实验：首先与80gNaOH溶液反应的物质是__H2SO4__(填化学式)。(2)计算稀硫酸的溶质的质量分数是多少？(写出具体计算过程)解：设与CuO反应的硫酸的质量为x。H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O9880x8.0g＝x＝9.8g设与80gNaOH溶液反应的硫酸的质量为y。H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O9880y80g×10%＝y＝9.8g则稀硫酸的溶质的质量分数为×100%＝9.8%答：稀硫酸的溶质的质量分数为9.8%。(3)a的读数为__160__，b的读数为__9.8__。(4)将最后得到的蓝色沉淀经洗涤、烘干后，充分加热得到黑色固体CuO质量为__8g__。