第一单元身边的化学物质第6讲常见的酸和碱金属非金属氧化物考点1溶液酸碱性和pH1．指示剂与溶液颜色变化情况紫色石蕊溶
液无色酚酞溶液在酸性溶液中____________________在碱性溶液中___________________
_在中性溶液中____________________【注意】(1)酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液
变色。(2)可用生活中一些植物的花瓣或果实提取液自制指示剂。无色蓝色红色紫色无色红色2．溶液的酸碱度常用pH来表示。
3．pH的范围通常在0～14之间。(1)pH＜7，溶液呈________，pH越小，酸性越______。(2)pH＞
7，溶液呈________，pH越大，碱性越______。(3)pH＝7,溶液呈_______。酸性碱性强强中性
4．测定pH最简便的方法是使用pH试纸。在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用________蘸取待测液后滴在_________
_上，把试纸显示的颜色与___________对比，测出pH(值为整数)。【注意】测定pH时，pH试纸不能用水湿润(稀释待测液)
，也不能直接浸入溶液(污染待测液)。考点2常见的酸物质浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体气味有_
________气味无刺激性标准比色卡pH试纸玻璃棒物质浓盐酸浓硫酸挥发性打开瓶盖，瓶口有______出现，原
因是浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气形成______________无吸水性无有用途金属除锈；胃液中含有盐酸可
帮助消化金属除锈；作干燥剂等【注意】(1)工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色；(2)敞口盛放的浓盐酸因挥发性而使其质量___
____，浓硫酸因具吸水性，吸收空气中的水分而使其质量_______，所以它们都要密封保存。增加减小盐酸小液滴白雾2．浓
硫酸的强腐蚀性浓硫酸具有_________性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成
黑色的炭，使用时必须十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的_____________
溶液。3．浓硫酸的稀释将___________沿着烧杯壁缓慢地注入盛有_______的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌(如右图)
。水浓硫酸碳酸氢钠强腐蚀4．生活中常见的酸人的胃液中含有的酸是_______(填化学式，下同)；食醋中含有的酸是___
________；汽水中含有的酸是H2CO3；汽车用铅酸蓄电池中含有的酸是H2SO4。考点3常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙的物理
性质和用途物质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名_______、______、火碱________、_
_______颜色、状态______色块状固体白色粉末状固体烧碱苛性钠CH3COOHHCl消石灰熟石灰白物质
氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]溶解性易溶于水，并放出______________溶于水，且溶解度随温度升
高而减小吸水性吸收空气中的水分而潮解无吸水性腐蚀性强腐蚀性有腐蚀性用途干燥剂；化工原料(制肥皂、造纸)；去除油污(
炉具清洁剂中含有氢氧化钠)改良____________；建筑材料酸性土壤微大量热【注意】(1)氢氧化钠不但能吸收水分而潮
解，而且还能与空气中的二氧化碳反应而变质。因此氢氧化钠一定要_______保存。(2)浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但
原理不同；浓硫酸和氢氧化钠是吸水，发生的是______变化；氧化钙与水反应，发生的是_______变化。考点4常见酸和碱的化学
性质1．酸的化学性质不同的酸，在水中都能解离出_____，故化学性质相似。H＋化学物理密封酸的性质反应规律举例(
写化学方程式)与指示剂反应酸溶液能使紫色的石蕊溶液变成________；不能使无色酚酞变色与活泼金属反应酸＋金属→盐＋氢
气稀盐酸＋锌：2HCl＋Zn=__________稀硫酸＋铁：___________________与金属氧化物反应酸
＋金属氧化物→盐＋水稀盐酸＋氧化铜：2HCl＋CuO=________________稀硫酸＋氧化铁：________
_____________________Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2OCuCl2＋H2OFe＋H2
SO4=FeSO4＋H2↑ZnCl2＋H2↑红色酸的性质反应规律举例(写化学方程式)与碱反应酸＋碱→盐＋水稀盐酸＋
氢氧化钠：HCl＋NaOH===_____________稀硫酸＋氢氧化钙：______________________
_______与某些盐反应酸＋盐→新酸＋新盐稀盐酸＋硝酸银：HCl＋AgNO3===______________稀硫酸＋
碳酸钠：______________________________H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2OA
gCl↓＋HNO3NaCl＋H2OH2SO4＋Na2CO3==Na2SO4＋H2O+CO2↑2.碱的化学性质不同的碱，在水
中都能解离出_______，故化学性质相似。碱的性质反应规律举例(写化学方程式)与指示剂反应碱溶液能使紫色的石蕊溶液变成
______，使无色酚酞变成_______与非金属氧化物反应碱＋非金属氧化物→盐＋水氢氧化钠吸收二氧化硫气体：______
_____________________石灰水暴露在空气中变质：_________________________红色
蓝色OH－碱的性质反应规律举例(写化学方程式)与酸反应碱＋酸→盐＋水氢氧化钠＋稀硫酸：2NaOH＋H2SO4==
______________氢氧化钙＋稀盐酸：__________________________与某些盐反应碱＋盐→
新碱＋新盐氢氧化钠＋硫酸铜：___________________________氢氧化钙＋碳酸钠：_________
___________________Na2SO4＋2H2O【注意】(1)盐和碱反应时，反应物必须是可溶于水的盐和碱，生成物
中至少有沉淀、气体或水中的一种。(2)①中和反应的定义：指_____与______作用生成盐和水的反应，属于复分解反应。②中和
反应的应用：a.改良土壤，如用__________改良酸性土壤。b.处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。c.用于医药，如用___
________治疗胃酸过多；蚊虫叮咬后涂抹肥皂水(不能用氢氧化钠或氢氧化钙，因它们腐蚀性较强)。氢氧化铝熟石灰碱酸
(2020·百色)下列是一些生活物品的近似pH，其中酸性最强的是()A．酱油pH＝4.5
B．牛奶pH＝6.5C．鸡蛋清pH＝7.8D．厨房清洁剂pH＝12.5重难点1有关pH的基本知识与应用
A【解析】酸性溶液的pH＜7，且pH越小，酸性越强；各选项中酱油的pH最小，其酸性最强，故答案选A。
(2020·贺州)学校兴趣小组同学在家做实验，用自制黄色的花汁分别滴入不同液体中，现象记录如下表。下列说法错误的是
()?A．该花汁可作酸碱指示剂B．该花汁滴入碳酸氢钠溶液中变黄色C．常温下该花汁的pH可能是7D．该花
汁滴入稀盐酸中变红色小结理解溶液的酸碱性与pH的关系，并能将其与生活联系起来。B液体蒸馏水肥皂水食盐水白醋石灰水
柠檬汁颜色黄色绿色黄色红色绿色红色(2018·梧州)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化
钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是()A．
图中b点所示溶液中，溶质是NaClB．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C．该实验是将氢氧化钠溶液逐
滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应重难点2中和反应的变化曲线B【解析】b
点时溶液的pH等于7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶质只有NaCl，A正确；c点所示溶液的pH大于7，溶液显碱性，能
使酚酞试液变红，B错误；图中pH的变化是从小于7逐渐地增大到大于7，推知原溶液显酸性，然后不断加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢
氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，C正确；由a点到b点的pH变化过程，溶液由酸性变为中性，说明酸被碱消耗，证明酸和碱发生了中和反应，D正确
。故答案选B。(2019·桂林)常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢
氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如
图。请回答问题：(1)本实验反应的化学方程式是________________________。(2)pH＝7时，锥形瓶中的溶
液呈_____色，此时溶液的溶质质量分数是_______(结果精确到0.01%)。(3)图中a点对应的溶液中溶质的化学式是___
____________。(4)若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过____(填“甲”“乙”或“丙”)点。甲HNO3、NaNO34.25%无小结中和反应与图形结合的解题技巧：(1)看“起点”，判断起始pH大于7还是小于7，从而确定是“酸加入到碱中”，还是“碱加入到酸中”；(2)看“特殊点”，如当pH＝7时，说明酸碱恰好完全中和；(3)判断曲线上某点溶质成分的方法：先看pH，再判断酸碱过量情况，从而确定溶质的成分。 |
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