第五单元科学探究第16讲气体的制取、检验、净化和收集气体的制取1.发生装置的选择依据：反应物的（固体或液体）、反
应（是否需要加热）。2.收集装置的选择依据：气体的溶解性、密度、是否有毒、能否与空气中的成分发生化学反应等。考点
1状态条件3.常见装置装置类型适用范围发生装置“固＋固加热型”用于反应物为固体且反应需要加热的气体制备“固＋液
不加热型”用于反应物为“固体＋液体”，不需要加热的气体制备装置类型适用范围收集装置排水集气法凡难溶或不易溶于水，且
不与水反应的气体，如O2、H2向下排空气法凡密度比空气小（即相对分子质量小于29），且不与空气中的物质反应的气体，如H2、CH
4装置类型适用范围收集装置向上排空气法凡密度比空气大（即相对分子质量大于29），且不与空气中的物质反应的气体，如O2、
CO2密闭容器收集气体法密度比空气大的气体，收集时气体应从a端进；密度比空气小的气体，收集时气体应从端进b装置类
型适用范围收集装置密闭容器收集气体法密度比空气小的气体，收集时气体应从b端进；密度比空气大的气体，收集时气体应从端
进密闭容器排水集气法收集气体时，气体都应从端进，水从端排出【注意】排空气法收集的气体干燥但不纯，排水集气法收集的
气体较纯但不干燥。aba4.常见常温发生装置的比较装置图装置特点装置简单，制取较少量气体可随时添加液体，制取较多
量气体可连续制取并能控制______________可连续制取并能控制液体滴加速度和量________________
___________液体滴加速度可控制反应的发生和停止5.气体的存放：用毛玻璃片盖严。密度比空气小的气体，
盖好放；密度比空气大的气体，盖好正放。考点2气体的净化和干燥在实验室制备的各种气体中常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气
体杂质，需经过净化和干燥后才能得到纯净的气体。1.气体的净化（1）气体净化的原则：选择的气体吸收剂只吸收气体中的杂质，而与被提
纯物质不反应，且不引入新的气体杂质。倒（2）常见气体杂质的吸收剂吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体，如HCl、NH3等易
溶于水的气体强碱溶液（NaOH）CO2、SO2、HCl、H2S等酸性气体碱石灰（NaOH＋CaO）CO2、H2O（气态）、
H2S等灼热的CuOH2、CO灼热的铜网O2溶液HCl（CO2中混有的HCl）饱和
NaHCO32.气体的干燥（1）选用干燥剂的原则：干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。【注意】气体经过水、强碱
溶液等液体会带出水汽，需要进一步干燥。（2）常见的气体干燥剂干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体浓硫酸H2、O2、CO2、
CO、HCl、CH4、SO2、N2等中性、酸性气体不能干燥碱性气体，如_______无水氯化钙（CaCl2）H2
、O2、CO2、CO、HCl等NH3氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰H2、O2、CO、CH4、N2、NH3等中性、碱性气体不
能干燥酸性气体，如、SO2、HCl、H2SNH3CO23.常用干燥或除杂装置4.组装顺序制取气体装置（先
检验，后装药品）→除杂质装置→气体干燥装置（先除杂后干燥）→验证气体性质装置（先验水后验其他气体
）→收集气体（先净化后收集）→尾气处理装置。装置气密性考点3尾气处理1.常见装置①吸收法②吸收法③收集法
④燃烧法2.常用方法（1）吸收法①溶液吸收：酸性气体通入碱性溶液中，碱性气体通入酸性溶液中，使气体与溶液反应生成
不具有挥发性的盐类（如CO2、SO2通入NaOH溶液中）。②用水吸收：如氯化氢或氨气等气体，在水中的溶解度较大，可以用水吸收，为
防止因气体溶解太快而出现倒吸现象，可采用上图装置②。（2）收集法：装置末端接一个气球或其他容器，将有害尾气收集后再集中处理或再利
用。（3）燃烧法：点燃可燃性污染气体（如CO），使其转化成无污染气体。重难点1装置的选择（2019·百色）如图是实
验室制取气体的装置图，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是。（2）实验室用高锰酸钾来制取氧气，可选择的发生装置为
（填序号），其反应的化学方程式为______________________________________________
_____________________，试管B2KMnO4====K2MnO4＋MnO2＋O2↑△为了收集较为纯净的
氧气，最好选用的收集装置是______（填序号）。（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选用的发生装置是（填序号）
。用D装置收集二氧化碳气体时，导管伸至接近集气瓶底部的原因___________________________________
_________。EA为了把空气充分地排出来【解析】（1）a的名称是试管；（2）高锰酸钾是固体且反应需要加热，因此选发生
装置B；KMnO4在加热条件下，反应生成K2MnO4、MnO2和O2，注意标注反应条件和气体符号；要想收集纯净的氧气，需采用排水集
气法收集，即选装置E；（3）石灰石是固体，稀盐酸是液体，它们的反应在常温下进行，因此选择发生装置A；导管伸至接近集气瓶底部，主要是
为了把空气充分地排出来。（1）写出标号仪器的名称：①；（2）实验室制取二氧化碳可选用的
发生装置和收集装置是（填字母序号），制取气体前应进行的操作是
；长颈漏斗（2019·常德）实验室制取气体常用到下列装置（如下图所示）。请
根据要求回答下列问题：AD（或AC）检查装置的气密性B（3）加热氯酸钾制氧气时应选择的发生装置是_____（填字母序号），
化学方程式为；（4）你认为实验室制取气体选择发生装置的依据是______
。小结解题时，要明确实验目的，熟悉常见仪器的用途和名称、制取气体的反应原理、装置的选择
和实验基本操作等知识。反应物的状态和反应条件2KClO3====2KCl＋3O2↑△MnO2重难点2净化和连接顺序
（2019·柳州）根据下列实验装置图，回答问题：（1）图A中仪器①的名称是，图C中仪器②的名称是。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为，选用的气体发生试管集气瓶2KClO3=
===2KCl＋3O2↑△MnO2装置是（填序号），在加入药品前必须进行的一步操作是
。（3）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，是重要的工业原
料。实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应，制得氯气的同时生成了KCl和MnCl2两种盐。写出该反应的化学方程式______________
___________________________________。实验室制取氯气的发生、干燥、收集装置的接口字母连接顺序是
______________________，最后连接尾气处理装置。A检验装置气密性2KMnO4＋16HCl(浓)===
=5Cl2↑＋2KCl＋2MnCl2＋8H2Ob→f→g→e→d（4）氯气可以与水发生反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，
氯气有毒，常用NaOH溶液来吸收多余的氯气。写出该反应的化学方程式
。【解析】（1）①的名称是试管，②的名称是集气瓶；（2）氯酸钾在二氧化
锰催化和加热的条件下，分解生成KCl和O2，注意标注反应条件和气体符号，该制取方法是“固＋固加热型”，选择发生装置A；气体制取的实
验，在加药品前，均需检验装置的气密性；（3）反应物是高锰酸钾和浓盐酸，生成物是Cl2、KCl和MnCl2，根据质量守恒定律，产物还
有Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2OH2O，据此写出反应方程式，注意配平和标注生成物状态；连接顺序是b（固
液不加热，选发生装置B）→f→g（干燥，长进短出）→e→d（可溶于水，用排空气法收集，选D装置；密度比空气大，长进短出）；（4）C
l2与NaOH反应，可看成Cl2先与水反应，其产物再和NaOH反应，NaOH能和HCl反应生成NaCl和H2O，和HClO反应生成
NaClO和H2O，将各反应相加即可写出总反应方程式。（2019·泰安）下图是实验室，制取气体常用的
装置。结合图示回答下列问题：（1）写出B图中仪器Ⅰ的名称；（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物
制取氨气，应选用的发生装置（填装置字母序号）；锥形瓶A（3）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用B发生装置
，装置中使用分液漏斗的优点是_______；（4
）实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，仪器接口的连接顺序是（填导管接口的字母序号）；可控制反应速率，节约药品b→g→f→e（5）实验室制取CO2一般有六个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗中注入酸液；④向仪器Ⅰ中放入小块的大理石；⑤用燃着的木条靠近集气瓶口验满；⑥收集气体。则正确的操作顺序是____________（填数字序号）。小结根据生成的气体性质，选择合适的除杂剂和干燥剂；根据气体的密度和题目要求，选择正确的连接顺序。②①④③⑥⑤ |
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