2020-2021年中考化学二轮题型突破 化学计算题专项训练卷（二）

化学计算题专项训练卷(二)1．取含杂质的硫酸镁样品7g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06g/
cm3)，恰好完全反应，得到沉淀和71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：(1)样品中硫酸镁的质量；(2)所加入的氢氧化钠溶液中
溶质的质量分数(计算结果精确至0.1%)；(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。解：设样品中硫酸镁的质量为x，
氢氧化钠的质量为y，生成的氢氧化镁的质量为z。MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓12080
14258xy71g×10%z＝＝＝解得x＝6gy＝4gz＝2.9g(1)样品中硫酸镁的质量为6g(2)氢
氧化钠溶液的质量：71g＋2.9g－6g＝67.9g氢氧化钠溶液的溶质质量分数：×100%≈5.9%(3)氢氧化钠溶液的体
积：67.9g÷1.06g/cm3≈64.1cm3＝64.1mL答：样品中硫酸镁的质量为6g，氢氧化钠溶液的溶质质量
分数为5.9%，氢氧化钠溶液的体积为64.1mL。2．向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与
固体质量的关系如图所示。请计算：(1)合金中锌的质量分数为__32.5%__。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数__12.2%__。(
计算结果保留一位小数)(3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。解：设完全反应时生成氯化锌的
质量为x，生成氢气的质量为y。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑6513626.5gxy＝x＝13.6g＝
y＝0.2g恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈20.5%答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为20.5%
。3．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验：取40g食用碱，平均
分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀
)实验一实验二实验三实验四食用碱的质量10g10g10g10g加入CaCl2溶液的质量20g40g60g80g生成
沉淀的质量3gm8g8g请分析表中数据回答并计算：(1)m＝__6__g。(2)40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应
，最多生成沉淀质量为__32__g。(3)该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)解：设1
0g食用碱中参加反应的碳酸钠质量为x。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl106100x8g＝x＝
8.48g食用碱中Na2CO3的质量分数为×100%＝84.8%答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是84.8%。4.市售某浓
盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶
液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。(1)小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为__6__g。(2)通过计算，判断该浓盐酸中H
Cl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符。(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)解：设浓盐酸中HCl的质量为x。NaOH＋
HCl===NaCl＋H2O4036.548g×5%x＝x＝2.19g该浓盐酸中HCl的质量分数为×100%＝
36.5%<37.5%答：该浓盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据不相符。5．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶
液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：次数12345加入稀盐酸的质量/g505050505
0烧杯中物质的质量/g100150197.8245.6295.6请根据有关信息计算：(1)a的数值为__4.4__。(2)求稀盐酸
中溶质的质量分数。(写出计算过程)(3)求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)解：(2)设与Na2CO3反应的HC
l的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O7311744xy4.
4g＝＝解得x＝7.3gy＝11.7g稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3%(3)设NaOH与HCl反应生成的Na
Cl的质量为z。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O36.558.5100g×7.3%z＝z＝11.7g恰
好完全反应后，所得溶液中溶质的质量为：11.7g＋11.7g＝23.4g答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；恰好完全反应后
，所得溶液中溶质的质量为23.4g。6．某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如下图实验
：请结合右图实验数据，完成以下计算：(1)HCl中氢、氯元素质量比为__2∶71__(填最简整数比)。(2)坐标中a的数值为__2
.9__。(3)所加NaOH溶液的溶质质量分数为__10%__。(4)该盐酸混合液中HCl的质量分数。(写出计算过程)解：设混合液
中HCl的质量分数为x。HCl＋NaOH===NaCl＋H2O36.540100g×x160g×10%＝
x＝14.6%答：该盐酸混合液中HCl的质量分数为14.6%。7．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：
取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图1)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得
溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图2所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50
g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)(1)m的数值是__7__。(2)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的__盐
酸__反应。(3)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是__10.6%__。(4)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数。(写计算
过程)解：设原混合溶液中CaCl2的质量分数为x。CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl111106
100g×x100g×10.6%＝x＝11.1%答：原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。8．某混合溶液中含有硫酸
和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如下图所示(BaCl2溶
液呈中性)。求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为__4.66__g。(2)计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？解：设氢氧化钡
溶液中溶质的质量分数为x。Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O17123320g×x4.66g＝x＝1
7.1%设20g混合溶液中HCl的质量为y。Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O1717340g
×17.1%y＝y＝2.92g答：20g混合溶液中HCl的质量为2.92g。9．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)
2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。则
：(1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为__2.2__g。(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？
(写出计算过程)解：设所取样品中含Ca(OH)2的质量为x。Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O7444x2.2
g＝x＝3.7g所取样品中杂质的质量＝4.0g－3.7g＝0.3g(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质
量分数为__4.1%__(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果__没有__(填“有”或“
没有”)影响。原因是__在水中，未溶解的Ca(OH)2可以不断与CO2反应直至全部转化__。10．AgNO3可用于电影胶片制作。现
取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化
学方程式为：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。试计算：(1)AgNO3中N、O元素的质量比为__7∶24__。(2)分解产生
的混合气体中O2的质量。(3)另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶
液溶质的质量分数是多少？解：(2)设生成O2的质量为x，样品中AgNO3的质量为y。2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑Δm
(固体)34032124yx100g－69g＝x＝8g＝y＝85g(3)设参与反应的氯化钠的质量为z，生成的
氯化银的质量为m，生成的硝酸钠的质量为n。AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO317058.5143.5
8585gzmn＝＝＝解得z＝29.25gm＝71.75gn＝42.5g所得溶液的溶质质量分数为×100%＝
28.75%答：分解产生的混合气体中O2的质量为8g；所得溶液的溶质质量分数为28.75%。11．(1)CO与CuO反应得到的气
体通入澄清石灰水得10g沉淀，则发生反应的CO质量为__2.8__g。(2)CO还原CuO可生成Cu或Cu2O或二者混合物。已知
：Ⅰ.Cu2O是不溶于水的红色固体Ⅱ.Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O小亮取7.2gCO与CuO反应得到的红
色固体与96g稀硫酸恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得3.2g铜。①红色固体成分为__Cu2O__。②求滤液中溶质的质量
分数(写出计算过程)。解：(1)设发生反应的CO的质量为x。根据CO还原氧化铜而生成二氧化碳，而二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，根据碳元素守恒可得关系式为CO～CO2～CaCO328100x10g＝x＝2.8g(2)设氧化亚铜的质量为y，生成的硫酸铜的质量为z。Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O固体质量减少量14416064144－64＝80yz7.2g－3.2g＝4g＝＝y＝7.2gz＝8g滤液中溶质的质量分数为×100%＝8%答：滤液中溶质的质量分数为8%。