化学计算题专项训练卷(一)1．现有18.8g氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物，将其放入烧杯中，再加入127g稀盐酸，恰好完全反应，反应后所得
溶液的质量为137g。(温馨提示：化学反应方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)请计算并回答下列问题：(
1)反应中生成气体的质量是多少？(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：(1)生成气体的质量为18.8g＋127g－1
37g＝8.8g(2)设生成8.8gCO2气体需NaHCO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。NaHCO3＋HCl=
==NaCl＋H2O＋CO2↑8458.544xy8.8g＝x＝16.8g＝y＝11.7gNaCl的
质量＝18.8g－16.8g＋11.7g＝13.7gNaCl%＝×100%＝10%答：反应中生成气体的质量是8.8g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%。2．某样品由氧化铜和铜组成。取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰
好完全反应后，过滤，所得滤液质量为100.0g。(1)所取样品中铜的质量为__2.0__g。(2)从反应后所得的100.0g滤
液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水多少克？解：样品中氧化铜的质量为10.0g－2.0g＝8.0g设生
成硫酸铜的质量为x，需要加水的质量为y。CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O801608.0gx＝x＝16g最
终所得滤液中溶质的质量分数为×100%＝16%×100%＝10%y＝6g答：需要加水的质量为6g。3．向10g大理石样品(
杂质不溶于水，也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。请计算：(1)该大理石样
品中碳酸钙的质量分数是__75%__；(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。解：设第一次加入稀盐酸时，参与反应的HCl的质量为x。C
aCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑7344x2.2g＝x＝3.65g所用稀盐酸的溶质质量分数为×100
%＝7.3%答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。4．某钢厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水
也不与酸反应)，进行如下实验：请回答下列问题：(1)该赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为__64%__。(2)该钢厂用上述赤铁矿石1
900t来生产生铁，则理论上能生产含杂质5%的生铁质量为多少吨。(3)求上述所用稀硫酸的溶质质量分数。解：(2)设理论上能生产含
杂质5%的生铁质量为x。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO21601121900t×64%(1－5%)x＝x＝89
6t(3)设上述所用稀硫酸的溶质质量分数为y。Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O160294224g－2
00g200g×y＝y＝22.05%答：理论上能生产含杂质5%的生铁质量为896t；上述所用稀硫酸的溶质质量分数为22.
05%。5．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产
生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。(1)生成氢气的质量为__0.4__g。(2)所
用稀盐酸中溶质的质量分数为__14.6%__。(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数(写出计算过程)。解：设该铁片中Fe2O3的质
量为x。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O160219x15g×14.6%＝x＝1.6
g铁片中Fe2O3的质量分数＝×100%＝12.5%答：该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。6.侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含
有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入
溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。(1)B点时，烧杯中溶液里存在
的阳离子为__H＋、Na＋__(填写离子符号)。(2)在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为__10.6g____(结果
精确至0.1g)。(3)A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数(写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%)。解：A点时，
加入稀盐酸中HCl的质量为100g×7.3%＝7.3g设样品中Na2CO3的质量为x，反应生成NaCl的质量为y，CO2的质量
为z。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑1067311744x7.3gyz
＝＝＝x＝10.6gy＝11.7gz＝4.4g所得不饱和溶液中NaCl的质量为12.5g－10.6g＋11.7
g＝13.6g所得不饱和溶液的质量为12.5g＋100g＋100g－4.4g＝208.1g所得不饱和溶液NaCl的质量
分数为×100%≈6.5%答：所得不饱和溶液中溶质质量分数为6.5%。7．取NaOH和NaCl的混合物3.63g放入烧杯中，加水
溶解配制成70g溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。(1)当滴入
稀盐酸的质量为11.2g时，溶液的pH__＜__7(填“＞”“＜”或“＝”)；此时溶液中的溶质是__NaCl、HCl__(填化学
式)。(2)当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)解：设参与反应的氢氧化钠的质量为x，生成NaCl的质量为y。
NaOH＋HCl===H2O＋NaCl4036.558.5x10g×7.3%y＝＝解得x＝0.8gy＝
1.17g所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝5%答：当pH＝7时，该溶液中溶质的质量分数为5%。8．为测定硫酸钠和硫酸镁固
体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一
定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：次数第一次
第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液质量/g4040404040产生沉淀质量/g1.452.9m5.85.8试分析计算。(1)m的
值为__4.35__。(2)固体混合物中硫酸镁的质量分数。(结果保留0.1%)(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数
。解：(2)设混合物中硫酸镁的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y。MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4120
58142x5.8gy＝＝解得x＝12gy＝14.2g混合物中硫酸镁的质量分数为×100%≈45.8%(3)由
题意知，第四次恰好完全反应，此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝7.1%答：混合物中硫酸镁的质量分数为45.8%；恰好
完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7.1%。9．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100
g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液
的总质量/g一40134二80168三120202四150232(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为__18__g。(2)第四
次测量时，所得溶液中的溶质有__NaCl、CaCl2__(填化学式)。(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。解：设第
一次加入的氯化钙溶液中溶质质量为x。CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl111100x6g＝
x＝6.66g氯化钙溶液的溶质质量分数＝×100%＝16.65%答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。10．小红称取5.
0g某品牌化肥(商标如右图)于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba(OH)2溶液进行该化肥中(NH4)2SO4含量的测定(杂质溶于水但
不参加反应)。测定数据如下表和图所示。滴入Ba(OH)2溶液质量/g50100150200生成沉淀质量/g2.334.666.99
m已知：(NH4)2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O(1)表格中的m、坐标上的a数值分别为__6.9
9__、__1.02__；(2)该化肥属于__不合格__(填“合格”或“不合格”)产品；(3)计算所用Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确至0.01%)。解：设参与反应的氢氧化钡的质量为x。(NH4)2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O171233x2.33g＝x＝1.71g所用Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为×100%＝3.42%答：所用Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为3.42%。 |
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