题型突破五化学计算题类型选择型计算考法1守恒法1.(2020·广元)向2.8g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶
解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体6.38g，则该镁条中氧元素的质量为(A
)A．0.16gB．1.12gC．1.68gD．2.64g2.(2019·烟台)取一定质量的CaCO3高温灼烧一
定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为(B)A．1.1gB．2
.2gC．4.4gD．5g3.(2020·无锡)元素钴(Co)有多种化合价。将9.3gCo(OH)2在空气中加
热至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是(C)A．CoOB．CoO3C．Co2O3D．C
o3O44.(2020·黄冈)将69g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O；恢复到室温，测得所得气体
中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为(C)A．136gB．64gC．112gD．48g考法2
极值法5.(2020·湘潭)某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成。现取ag固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，
将所得溶液小心蒸干(不考虑操作过程中物质的损耗)，得到(a＋14.2)g不含结晶水的固体，则a的取值范围是(A)A．4.8≤
a≤13.0B．11.2＜a≤13.0C．3.6≤a≤11.2D．4.8≤a＜11.26.(2020·眉山)某NaC
l样品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液；然后向其中加
入足量的硝酸银溶液，得到30.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是(C)A．一定有MgCl2，可能有CuCl2
B．一定有MgCl2，没有BaCl2C．一定有MgCl2，可能有BaCl2D．一定有MgCl2、BaCl27.(2019·常德
)“热重分析法(TG)”是利用程序控制温度测量物质质量与温度关系的一种技术。用TG法研究一水合草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分
解产物时，随温度升高依次发生如下反应：CaC2O4·H2OCaC2O4＋H2O↑；CaC2O4CaCO3＋CO↑；CaCO3CaO
＋CO2↑。现取29.2gCaC2O4·H2O，用TG法加热一段时间后冷却，测得剩余固体中钙的质量分数为33.7%。下列关于剩
余固体成分的判断中正确的是(D)A．只有CaC2O4B．CaC2O4·H2O和CaCO3C．CaCO3和CaOD．C
aC2O4和CaCO38.(2019·孝感)现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的
硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是(B)A．49.6gB．34.8g
C．32.7gD．18.5g考法3均值法9.(2020·巴中)向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，
充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是(B)A．锌和铜B．锌和镁C．铝和镁D．碳和铜10.(2018
·荆门)某兴趣小组在研究Zn－Cu合金、Zn－Fe合金、Fe－Al合金、Fe－Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充
分反应产生了0.5g气体，该合金可能是(C)A．Zn－Cu合金B．Zn－Fe合金C．Fe－Al合金D．Fe－Cu合金考
法4差量法11.(2020·乐山)将20g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了1
9g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为(C)A．39gB．60gC．68gD．73g12.(202
0·哈尔滨)实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数(假设样品中只含铜和锌)，取50g黄铜样品粉末于烧杯中，先加入100g稀硫酸
，充分反应后得固液混合物149.8g；再继续加入200g相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液312.6g，则黄铜样品中锌
的质量分数为(D)A．39%B．74%C．61%D．26%13.(2019·常州)为了回收硫酸铜废液中的铜，称取
mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反
应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为(A)A．8
0∶7B．80∶49C．10∶7D．8∶714.(2019·济南)现有碳酸钙和单质铁的混合物，为测定其组成，取一定质
量该混合物放于烧杯中，向烧杯中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液210.9g
，则所取混合物中单质铁的质量为下列各项中的(A)A．8.4gB．2.8gC．11.2gD．5.6g考法5
关系法15.(2020·巴中)葡萄糖溶液是将葡萄糖(化学式为：C6H12O6)溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素
的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为(B)A．5%B．10%C．25%D．60%16.(2019·衡
阳)已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为(B)A．1－a%B.C.D
．无法计算17.(2020·绥化)硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占4.8%。向100g该混合溶液中加入氢氧化钠溶液
，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是(C)A．氢氧化钠溶液中溶质质量分数为12.0%
B．所得溶液中溶质质量为21.3gC．生成氢氧化镁沉淀的质量为8.7gD．氢氧化钠溶液中钠元素质量为6.9g18.(2
018·贺州)一定质量的硫铁矿(主要成分是FeS2)，高温煅烧发生如下反应(杂质不参加反应)：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe
2O3，生成的SO2经过一系列反应全部变成H2SO4；把生成的H2SO4稀释后加入足量BaCl2溶液，完全反应生成4.66t的沉
淀，则硫铁矿中FeS2的质量为(A)A．1.2tB．2.28tC．1.28tD．2.4t19.(2018
·贵港)把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4gH2；在上述反应后的溶液中滴入足量的NaO
H溶液，充分反应后生成NaCl的质量为(A)A．23.4gB．29.25gC．30.5gD．26.25g2
0.(2019·湘潭)某同学取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合
固体中金属元素的百分含量为(D)A．70%B．40%C．30%D．60%类型有关化学方程式的计算考法1文字叙述
型21.(2020·新疆)在100g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为：AgNO3＋HCl===HNO3＋AgCl↓，至恰好完全
反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。解：设该盐酸中所含溶质的质量为x。AgN
O3＋HCl===HNO3＋AgCl↓36.5143.5x28.7g＝x＝7.3g该盐酸的溶质质量分数为×100
%＝7.3%答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。22.(2020·天津)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品(
杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g
。计算：(1)生成二氧化碳的质量；(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。
解：(1)生成CO2的质量为25g＋146g－162.2g＝8.8g(2)设样品中含有CaCO3的质量为x，反应生成CaC
l2的质量为y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10011144xy8.8g＝x
＝20g＝y＝22.2g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈
14.1%答：生成二氧化碳的质量为8.8g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。2
3.(2020·湖州)有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组成，小明称取了9.3g粉末，向
其中加入100g7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1g，用p
H试纸检测溶液呈中性。(1)产生二氧化碳气体的化学反应方程式为：__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。
(2)这包白色粉末的成分为__Na2CO3、NaOH__。(3)求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)解：
设盐酸与Na2CO3的反应中，消耗HCl质量为x，生成NaCl的质量为m1；盐酸与NaOH的反应中，生成NaCl的质量为m2。Na
2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑7311744xm1109.3g－107.1g＝x
＝3.65g＝m1＝5.85gNaOH＋HCl===NaCl＋H2O36.558.57.3g－3.65g
m2＝m2＝5.85g所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈10.9%答：所得溶液中溶质的质量分数为10.9%。考法2表格数
据型24.(2020·临沂)生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取一定量的该生铁样品
，分四次加入稀盐酸200g，充分反应后，实验数据如下：次数1234稀盐酸质量/g50505050氢气质量/g0.2m0.20.1
请根据有关信息完成下列问题：(1)m＝__0.2__。(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到0.1%)解
：设50g该稀盐酸中含有HCl的质量为x。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑732x0.2g＝x＝7.3g该
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝14.6%答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。25.(2020·宁波)某科学兴趣小组同
学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5
g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：次数12345加入盐酸溶液质量/g12.512.512.512.512.5剩余固体
质量/g8.57.8a6.46.4请分析计算：(1)表中a的值是__7.1__。(2)9.2g固体中铁的质量是__2.8__g。
(3)稀盐酸的溶质质量分数是多少？(4)与硫酸铜反应的铁的质量是多少？解：(3)由表中数据可知，第4次铁与盐酸恰好完全反应。设50
g稀盐酸中含HCl的质量为x。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑56732．8gx＝x＝3.65g稀
盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%(4)设与硫酸铜反应的铁的质量为y。Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu5664y
6.4g＝y＝5.6g答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；与硫酸铜反应的铁的质量为5.6g。考法3实验步骤型26.(2
020·菏泽)白铜(Cu－Ni)是工业上常用的一种合金，金属镍(Ni)的金属活泼性与铁相似，且化合价显＋2价。为测定20g某白铜
样品中镍的质量，设计了如下实验：试问：(1)将白铜研碎的目的是__使白铜与稀硫酸充分反应__。(2)白铜样品中镍的质量__2.95
__g。(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。解：设所用稀硫酸中H2SO4的质量为x。Ni＋H2SO4===Ni
SO4＋H2↑59982．95gx＝x＝4.9g所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9.8%答：所用稀硫酸中
溶质的质量分数为9.8%。27.(2020·宜昌)小文用下图所示实验测量粗锌中锌的质量分数(粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸
反应)。试计算：(1)生成氢气的质量；(2)粗锌中锌的质量分数；(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：(1)生成氢气的
质量为93.7g＋8g－101.5g＝0.2g(2)设粗锌中含有Zn的质量为x，完全反应时生成ZnSO4的质量为y。Zn＋
H2SO4===ZnSO4＋H2↑651612xy0.2g＝x＝6.5g＝y＝16.1g粗锌中锌的质量分
数为×100%＝81.25%(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝16.1%答：生成氢气的质量为0.2g；粗
锌中锌的质量分数为81.25%；恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。考法4坐标曲线型28.(2020·衡阳)鸡
蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中；然后向其中滴加某浓
度的稀盐酸，滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应)。
试计算：(1)产生CO2的质量为__4.4__g。(2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；(3)所用稀盐酸溶质的质量分数。解：设参与
反应的CaCO3质量为x，HCl的质量为y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑1007344xy
4.4g＝x＝10g＝y＝7.3g该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为×100%＝80%所用稀盐酸溶质的质量分数为×10
0%＝7.3%答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80%；所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。29.(2020·自贡)取一定量铜
粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应(酸溶)后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧(金属元素在产物中显＋2价)。固体
质量与各步实验的时间关系如图。(1)b点时溶液中溶质的化学式为__FeSO4、H2SO4__。(2)原粉状混合物中铁粉的质量为__
2.6__g。(3)求m的值。(写出计算过程)解：酸溶后，剩余的1.6g固体均为Cu，其充分灼烧后生成CuO的质量即为mg。2
Cu＋O22CuO1281601．6gmg＝m＝2答：m的值为2。30.(2020·邵阳)某学校化学实验室有一杯含盐酸
和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如右图所示，试计算：(1)产生沉淀的总质量是__9.8__g；(2)109.8g废液中氯化铜的质量是__13.5__g。(3)计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。解：设在CuCl2与NaOH的反应中，消耗NaOH的质量为x，生成NaCl的质量为m1。CuCl2＋2NaOH===2NaCl＋Cu(OH)2↓8011798xm19.8g＝x＝8g＝m1＝11.7g两次反应中消耗的NaOH溶液质量、浓度都相同，故参与反应的NaOH质量也相同。设在HCl与NaOH的反应中，生成NaCl的质量为m2。HCl＋NaOH===NaCl＋H2O4058.58gm2＝m2＝11.7g所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝11.7%答：充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。 |
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