第九单元溶液
本单元分三个课题这三个课题存在着内在的联系。课题1是关于溶液的一些基础知识其中涉及到溶解过程包括溶液的形成溶质、溶剂、溶液的概念溶解过程中的吸热和放热现象等。这一课题主要是使学生从宏观上认识溶液的特征从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式2是以物质的溶解度为核心展开的主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。学生通过活动与探究了解饱和溶液和溶解度的概念可以加深对溶解现象的理解。课题3主要围绕溶液的浓、稀即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开引出溶液中溶质的质量分数的概念并结合这一概念进行一些简单计算初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。本单元的三个课题中课题1从定性的角度初步认识溶液课题2从定量的角度研究物质溶解3进一步从定量的角度认识一定量溶液中究竟含有多少溶质。三个课题密切相关逐步深入这样的编排设计是本书的一个特点比较符合学生的认知规律。本单元具有以下特点：溶液是最常见的一大类物质本单元的教学内容与学生的生活实际有密切联系。除了正文外在“资料”、“拓展性课题”等栏目中还补充了一些内容以扩展学生的知识视野。鼓励学生参与引导学生加强思维训练。本单元中编排了较多学生参与的活动教材中也留出了较多的空白供学生观察、思考有些内容则完全以学生活动展开。加强科学方法教育。教课题1溶液的形成
本课题包含两部分内容即“溶液”和“溶解时的吸热或放热现象”。两种互不相溶的液体加入乳化剂时能够形成一种叫做乳浊液的混合物。在生活中时常遇到“乳化”现象乳化并不是溶解但因其内容溶液本课题内容容易引起学生的学习兴趣但是要使其从微观角度理解溶质在水分子作用下向溶液里扩散溶质分子与水分子发生水合反应这两个过程有一定的难度。有条件的学校在教学中应充分利用多种教学手段帮助学生理解。本课题的重点是建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。第1课时溶液的形成
知识与技能认识溶解现象知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂酒精、汽油等也是常见的溶剂。知道一些常见的乳化现象。探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。过程与方法让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法练习观察、记录、分析实验现象。情感、态度与价值观知道溶液
重点建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点对溶解过程的理解。
多媒体课件、五种溶液(氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铜溶液、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液)。
一、新课导入我们发现在寒冷的2．教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠(无色)、硫酸铜溶液(蓝色)、氯化铜溶液(蓝色)、高锰酸钾溶液(紫色)、氯化铁溶液(黄色)让学生观察并设疑：你看到想到了什么？生1：看到不同颜色的液体。生2：可能是不同物质溶在水里的结果。生3：可能是色素溶在水里的结果。师：同学们回答得很好(教师板书：课题1溶液的形成)二、新课教学一、溶液【活动与探究1】几种固体物质溶解于水药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水。仪器：玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙。学生们分组实验教师巡视个别加以辅导。等同学们大部分完成后请一个小组的代表谈谈本小组的实验情况。[学生回答]我们这组的实验现象是：食盐、、糖、硫酸铜晶体都溶在水中食盐、糖在水中溶解后得到的液体1：我们这组还发现有少量固体物质仍存在于液体中。师：很好这说明这些固体没有被水溶解完。谁能说出有什么办法使它完全被水溶解？生2：可加水。生3：还可加热。[实验过程]
步骤 食盐加入水中 蔗糖加入水中现象 食盐消失在水中 蔗糖消失在水中结论 食盐可以 蔗糖可以溶解在水中质量关系(完全溶解后) (食盐)＋m(水)＝m(食盐水) m(蔗糖)＋m(水)＝m(蔗糖水)师：同学们回答得都很好观察得也很仔细。下面让我们再来观察这五种溶液要求从上、中、下、左右仔细观察它们有些什么特点。生1：它们的颜色不同。生2：它们都是混合物。师：同学们观察得很仔细。这些都是我们今天要学习的溶液什么是溶液呢？(教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们板书到黑板上)[板书]溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
师：水具有什么作用？
生：溶解其他物质的作用。
[板书](1)溶质：被溶解的物质。例如：食盐、蔗糖、碘、硫酸铜等。(2)溶剂：能溶解其他物质的物质。例如：水、酒精等。(溶液)＝m(溶质)＋m(溶剂)师：如何从微观的角度理解溶质溶解形成溶液这一现象？(从分子运动的角度进行思考)生：蔗糖分子、食盐微粒运动扩散到水分子中1：糖水糖是溶质水是溶剂。生2：医生给我打针时的药是溶质蒸馏水是溶剂。生3：医生用的碘酒碘是溶质酒精是溶剂。[板书]
溶液 溶剂 溶质氢氧化钠溶液 氢氧化钠食盐水 水 食盐硫酸铜溶液 水 硫酸铜碘酒 酒精 碘师：同学们回答得很好对溶液有了一定的认识。在生活中有时有这样的现象当油渍滴到了你的衣服上时你将怎么办？生：很简单用水和洗衣粉洗。师：同学们回答得对但我们要知道其中的道理。下面让我们来做活动与探究2。【活动与探究2】溶质的溶解能力药品：碘、高锰酸钾、水、汽油。仪器：药匙、试管若干、胶头滴管。
溶 溶质 现象水 碘 几乎不溶解水 高锰酸钾 溶解汽油 碘 溶解汽油 高锰酸钾 不溶解结论 师：请一个小组来汇报实验情况。生1：现象：碘不溶于水中高锰酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中高锰酸钾不能溶于汽油中。结论：不同的物质在水中的溶解性不一样同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。生2：不对我认为碘是很难溶于水不应是“不溶”。师：同学们做实验很认真观察得也很仔细。[结论]碘难溶于水易溶于汽(说明：同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同。)(注意：碘可以少量溶解在水中所以可见到碘水呈黄色到褐色的颜色。)设疑：把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？【活动与探究3】水和乙醇互相溶解药品：酒精、水、高锰酸钾溶液。仪器：试管一支、胶头滴管。
溶剂 溶质 振荡前现象 静置后现象 结论水 乙醇 分层 不分层 不分层 振荡前分层说明乙醇密度小于水最后不分层说明乙醇能溶解在水中形成溶液师：请一个小组来汇报实验情况。生1：我们小组的实验：振荡前现象：液体是分层的；振荡后现象：液体没有分层；静置后现象：液体也没有分层；结论是：它们在水中能形成溶液。教师点评并设疑：液体与液体互溶时量多者为溶剂量少才为溶质。那么请问溶质除了是固体外还可以是什么状态？请举例说明。生2：还可以是气体如我们夏天喝的汽水1)不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；(2)溶质可以是固体、液体和气体；(3)液体与液体互溶时：量多者为溶剂量少者为溶质一般情况下水是溶剂。三、课堂小结本节课我们学习了溶液知道了溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。能溶解其他物质的物质是溶剂被溶解的物质是溶质。溶质可以是固体、液体、气体；液体和液体相溶时量多的为溶剂量少的为溶质；若溶液中有水不论量多量少都是溶剂。同学们回家后可以将自己家中现有的物质制成
第九单元溶液课题1溶液的形成第1课时溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其他物质的物质质量关系：(溶液)＝m(溶质)＋m(溶剂)特征：均一、稳定的混合物溶质和溶剂的辩证关1)不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。(2)溶质可以是固体、液体、气体。(3)液体与液体互溶时：量多者为溶剂量少者为溶质一般情况下水是溶剂。
溶液是最常见的一大类物质与学生的生活实际联系紧密。本课题是关于溶液的一些初步知识包括溶液的形成溶质、溶剂、溶液的概念。教学中我引领学生从宏观上认识溶液的特征在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念同时也帮助学生从微观的角度对溶液的形成有了一个新的认识。第2课时溶解时的吸热或放热现象乳化现象
知识与技能探究几种物质在水中溶解时温度的变化。知道一些常见的乳化现象。过程与方法让学生通过实验学习观察实验现象分析反应现象。情感、态度与价值观通过学习实验培养学生对化学知识学习的兴趣。
重点溶解过程的吸热和放热。难点对溶液形成过程中吸热和放热的理解。
教学课件；演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙；分组实验用品：三只各装有水的烧杯、三份质量相同的固体(NaCl、NH、NaOH)、药匙、温度计等植物油、洗涤剂、试管、胶头滴管。
一、知识回顾什么是溶液二、新课导入师：前面我们共同学习了溶液的一些相关知识知道了溶液的组成了解了常见的溶质与溶剂的判断。溶液是由溶质溶解在溶剂中而形成的那么在这一溶解过程中有什么现象呢？这就是我们这节课要讨论的内容。三、新课教学[板书]溶解时的吸热或放热现象教师演示趣味实验：向烧杯(底部粘有一小木块)中注入半杯水加入三匙NaOH并不断搅拌。师：你观察到了什么现象？生：烧杯底部粘着的木块掉下来了。1：可能是NaOH加入水中溶解时水溶液的温度升高使烧杯底部的石蜡熔化因而木块掉下来了。生2：是不是所有的物质溶解时溶液的温度都会升高？生3：物质溶解时溶液的温度为什么会升高？师：下面我们就围绕同学们的猜想和疑惑来进行研究。【活动与探究1】溶解过程中的吸热或放热现象阅读有关教材明确活动目标、实验用品。活动目标：探究NaCl、NH、NaOH溶解于水是放出热量还是吸收热量。实验用品：试管、NaCl、NH、NaOH。学生分组设计实验方案。生：我们组的实验方案是先测出水的温度再向水中加入溶质等溶质溶解后测出水溶液的温度。若水溶液的温度比水的温度高则物质溶解于水时是放出热量的反之是吸热。师：同学们的实验思路是正确的。下面我提供一个设计方案请同学们参考。(1)取三只烧杯各注入100mL水用温度计测量水的温度。(2)分别将两药匙NaCl、NH、NaOH加入上述三只烧杯中搅拌至固体完全溶解测量溶液的温度。3)用手背小心触摸三只烧杯的外壁有什么感觉？(4)把实验后的溶液倒入指定的容器内。(5)记录溶解前后液体温度的变化填入下表中。
测量的温度/℃ 温度的变化(与水相比)水 氯化钠溶液 硝酸铵溶液 氢氧化钠溶液 师：各小组将老师提供的方案与自己的方案比较谁的方案更佳？说出你的理由。你在以后设计实验方案时应注意什么？生：老师所用的水都是100mL三次所加的溶1：这样可能水溶解的物质太少水形成溶液后的温度变化不明显测不出物质溶于水是吸热还是放热甚至得出错误的结论。生2：要得出正确的结论必须对实验条件作周密的考虑。师：我希望同学们在以后的实验方案设计中要养成严谨求实的科学态度。分组实验填写有关表格。(表格见上)交流各组实验所得的结论：NaCl溶于水溶液的温度变化不大；NH溶于水时吸收热量NaOH溶于水时放出热量。【活动与探究2】(尽可能利用生活中的用品对下列问题任选一个进行探究)(1)设想一种实验方案验证NaOH溶于水时大量放热。(2)设想一种实验方案验证NH溶于水时大量吸热。(3)设想一种实验方案既能验证NaOH溶于水时放热又能验证NH溶于水时吸热。讨论与交流并得出实验方案：(1)在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块就可用来验证NaOH溶于水时大量放热。(2)在小木块上洒一些水再放上一个玻璃杯即可验证NH3溶于水时大量吸热。(3)将用过的小玻璃瓶用合适的橡皮塞密封在橡皮塞上安上一支用完的透明圆珠笔芯既能验证NaOH溶于水时放热又能验证NH溶于水吸热。师：同学们的设想是否正确有待于实践的检验请同学们课外继续去探讨。[反思与评价]比较“活动与探究1”中的实验方案和“活动与探究2”中的实验设想说出它们的优点和不足之处。生：“活动与探究1”中用到了温度计适合于测量任一物质溶解于水是吸热还是放热。“活动与探究2”用生活中的代用品做实验只有温度有很31页内容。师生共同分析溶质溶解于水时温度变化的实质：扩散——吸热水合——放热当Q吸放：水溶液的温度降低；当Q吸放：水溶液的温度升高；当Q吸＝Q放：水溶液的温度不变。[设疑]把油放入水中是否能形成溶液呢？现在我们来做第3个活动与探究。【活动与3】配制乳浊液药品：植物油、洗涤剂、水。仪器：试管两支、胶头滴管。
试管内加入的物质 现象 振荡前 振荡后 静置后 把液体倒掉后的试管是否干净水和植物油 分层 浑浊 分层 否水、植物油、洗涤剂 分层 浑浊 浑浊但不分层 是师：请一个小组来汇报实验情况。生1：我们所做的实验现象是：将植物教师介绍：这就是乳化现象。师：同学们在生活中哪些地方看到过这个现象？生2：我看到妈妈在洗碗时出现过这样的现象。四、课堂小结本节课与上节课一样用实验的方法切身体会溶液形成过程的吸热和放热现象同时我们还学习了乳浊液和
第2课时溶解时的吸热或放热现象乳化现象若水溶液的温度比水的温度高则物质溶解于水时是放出热量的若水溶液的温度比水的温度底则物质溶解于水时是吸收热量的扩散——吸热水合——放热当Q吸放：水溶液的温度降低当Q吸放：水溶液的温度升高当Q吸＝Q放：水溶液的温度不变乳浊液：小液滴分散到液体里形成乳化现象
本节课的教学有以下几个特点：(1)以新的教学理念为核心积极倡导学生使用自主、合作、探究的学习方式。猜想烧杯底部的小木块脱落的原因设计实验方案反思评价不同的方案不同层次的学生选择不同层次的目标设计实验方案分组实验讨论活动中的成功和不足让学生反思领悟体会知识的产生与发展过程。使学生在探究过程中学到了技能获取了知识锤炼了思维张扬了个性2)创造性地运用了教材。教师在原有教材的基础上让学生利用生活中的物品再次设计实验验证物质溶于水时溶液温度的变化。难能可贵的是对探究方案进行反思让学生的思维得到了升华。(3)运用图片(或动画)帮助学生理解溶液形成的实质激发了学生的学习兴趣。课题2溶解度
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉但是对从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。在上一课题中已从定性的角度研究了溶质放到溶剂第1课时饱和溶液
知识与技能了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法了解结晶现象。过程与方法初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案(画出实验简图)→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。情感、态度与价值观通过实验条件的改变让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化逐步培养学生由具体到一般的认识事物过程的能力
重点理解饱和溶液的含义。分析溶液的饱和、不饱和与溶液浓、稀的关系。难点利用实验探究培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
多媒体课件；实物投影仪；准备器材：烧杯2个(各装20mL水)、玻璃棒1根、NaCl、KNO、酒精灯、铁架台(带铁圈)、石棉网、火柴、量筒、胶头
一、新课导入有人问过爱因斯坦：能否发明一种溶剂可以溶解任何物质？爱因斯坦回答说：朋友那你把这种溶剂存放在什么地方呢？由此可见并不存在能溶解任何物质的溶剂。一般的溶剂在生活中是很常见的。今天我们就来学习这方面的知识。二、新课教学师：我们知道食盐易溶于水而形成溶液但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢？下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。[投影]活动与探究取装有20mL水的烧杯。
操作 加入5g的氯化钠搅拌 再加5g氯化钠搅拌 再加5mL水搅拌现象 全部溶解 部分不溶解 部分未溶解的氯化钠又溶解结论 5g氯化钠能溶解在20mL的水中 10g氯化钠不能全部溶解在20mL的水中 再加5mL水可以把未溶解的全部溶解分析 氯化钠不能无限制地溶解在一定量的水中B．用硝酸钾代替氯化钠。
操作 现象 结论加入5g硝酸钾搅拌 全部溶解再加入5g硝酸钾搅拌 部分不溶解…… …… 加热 部分未溶解的硝酸钾又溶解再加入5g硝酸钾搅拌 全部溶解冷却 有晶体析出 温度可以影响硝酸钾在水中的溶解能力(学生活动教师巡视)[互相交流](由一组同学描述现象、结论其他各组提出异议)[结论]A.在一定条件下氯化钠不能无限溶解当不能溶解时加入水又能继续溶解。在一定条件下硝酸钾也不能无限制溶解当不能溶解时升高温度又能继续溶解。师：上述活动的“一定条件”是什么？生：一定温度、一定量的溶剂。师：如果不指明这两个条件能否说某物质的溶解量是有限的？生：不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量使溶质无限制地溶解。饱和溶液和不饱和溶液师：请大家根据刚才的分析总结饱和溶液与不饱和(学生讨论总结)[投影板书](1)饱和溶液：在一定温度下在一定量的溶剂里不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。(教师引导学生注意“这种溶质”四个字)(2)不饱和溶液：在一定温度下在一定量的溶剂里还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。师：一定温度下向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体能否溶解？生：不一定。师：很好某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和所以向一定温度下、一定量的氯化钠饱2．判断某溶液是否饱和的方法师：通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？如何判断某一溶液是否饱和？(讨论、总结)投影板书判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下溶质是否继续溶解。饱和溶液与不饱和溶液的相互转化师：回想课上的活动与探究试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。(学生分析、讨论)饱和溶液不饱和溶液师：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液？(分析、讨论)不饱和溶液饱和溶液(学生可能想不到改变溶质的量这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分：不断加溶质直至不再溶解。)师：“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗？【活动与探究】(投影展示以下内容)取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中加入少量硝酸钾固体观察现象(学生活动互相交流实验现象并分析出现不同现象的原因。)师：在加热溶液的过程中起初溶液温度升高溶剂蒸发得比较少溶液由饱和转化为不饱和所以固体继续溶解；随着加热时间的延长溶剂不断蒸发不饱和溶液转化为饱和溶液所以又析出固体。过渡：找们把热的饱和溶液冷却后会看到有晶体析出这种从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。[板书]结晶：从溶液中析出晶体的过程。[讨论]除了可以用冷却热的饱和溶液外还可以用什么方法得到晶食盐)。运动出汗后衣服上有白色斑迹都与蒸发溶剂有关。[板书]结晶的方法：冷却热饱和溶液法、蒸发溶剂法。例：海水晒盐。(投影海水晒盐)升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体只要我们把握好一定的尺度就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。师：其实在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体只要我们把握好一定的“度”生活就会更美好。以上我们讨论出的转化关系与条件是大Ca(OH)2的水溶液降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。[板书]一般情况下：饱和溶液不饱和溶液海水晒盐的大致过程：
三、课堂小结这节课我们探究了饱和溶液的概念理解了饱和溶液只有在一定的条件下
课题2溶解度第1课时饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液(1)饱和溶液：在一定温度下在一定量的溶剂里不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。(2)不饱和溶液：在一定温度下在一定量的溶剂里还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。判断某溶液是否饱和的方法：在一3．结晶：从溶液中析出晶体的过程。结晶的方法：冷却热饱和溶液法、蒸发溶剂法。(例海水晒盐)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般情况下：饱和溶液不饱和溶液海水晒盐的大致过程：
本节课通过探究性学习让学生参与到学习中去当学习的主第2课时溶解度
知识与技能了解溶解度的具体内容。过程与方法通过实验了解不同物质在不同温度条件下溶解度是不同的。情感、态度与价值观通过实验现象的观察与分析培养学
重点溶解度的含义。难点溶解度曲线的分析。
教学课件。
一、新课导入师：什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义？生：一定温度、一定量的溶剂等。师：我国有许多盐碱湖湖水中溶解大量的氯化钠和纯碱那里的农民冬天捞碱夏天晒盐你们知道为什么吗？学习了今天的内容你就知道其中的道理了。20mL的水溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相等？(不相等。)由此可见在确定不同物质的溶解情况时要确定相关的前提条件。过渡：在课题1的学习中我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。二、新课教学固体的溶解度【活动与探究】[投影展示]1.向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾都至饱和状态。比较2．向40克20℃水中加入氯化钠向100克20℃水中加入硝酸钾都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量讨论：能否在该条件下定量地比较出二者的溶解量？向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和向100克水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。比较二者溶解的量讨论：能否在该条件下定量地比较出二者的溶解量？(生交流讨论结果)投影展示上节课P[实验9—5][实验9—6]分析：20mL水中所能溶解氯化钠或硝酸钾的质量有一个最大值这个最大质量就是形成饱和溶液时的质量。这说明在一定温度下在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解量的限度。[分析]如何来定量地描述硝酸钾和氯化钠溶解量的相对强弱的最大限度需要确定一个标准即必须是相同的温度、相同量的溶剂、均达到饱和状态下才可以。师：定量比较溶解度通常我们规定比较溶质的质量大小单位用克。溶解度的要素：①在一定温度下；②在等量溶剂里人们统一规定：在100克溶剂里；③溶液为饱和状态。[板书]定100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。师：通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解度。师：请大家试着描述溶解度的概念。生：在一定温度下某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。[板书]固体的溶解度：在一定温度下某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。师：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。师：例在20℃时水里最多能溶解36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)我们就说在20℃时氯化钠在水里的溶解度是36g。师：理解了溶解度的概念那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面的资料。[投影]溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)
溶解度/g 一般称为＜0.01 难溶0.01～1 微溶1～10 可溶＞10 易溶2.溶解度曲线师：我们已经学习了溶解度那么溶解度是怎样表示的呢？过
温度溶解度 氯化钠氯化钾氯化铵硝酸钾 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 36.0 36.3 37.8 38.4 39.0 39.8 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 师：这是表示溶解度的一种方法：列表法。但列表法表示溶解度还不是很直观不能表示某物质在任意温度时的溶解度也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。下面我们寻找另一种表示方法。绘制溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度横坐标表示温度根据上表所提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线。请用大一些的纸每小组合作绘制一张贴在墙上。(1)绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？(2)从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。(3)从溶解度曲线中你还能得到哪些信息1)溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知：①不同物质在各温度时的溶解度；②曲线相交时的含义；③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小；④曲线的走向。(2)25℃时的溶解度是33克的溶解度是34克的溶解度是38克的溶解度是38克。85℃时的溶解度为37克的溶解度为51克的溶解度是68克的溶解度是186克。(3)可得到以下信息：①曲线与曲线的交点表示了两物质68℃时NaNO与KNO溶解度相同都是134克。②物质的溶解度随温度升高而增大。[投影]熟石灰随温度升高的溶解度变化图
[小结板书]溶解度曲线：(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大如：硝酸钾；少数固体的溶解度受温度的影响不大如：氯化钠；极少数固体的溶解度随温度的升高而减小如：氢氧化钙。(4)溶解度曲线交点意义：表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。
(5)影响固体物质溶解度的因素：温度。气体的溶解度过渡：研究了固体物质的溶解度那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？[投影]讨论：1.打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？喝了汽水以后常常会打嗝。这说明气体物质的溶解度还与什么有关？对于气体物质研究它的质量方便还是体积方便？(学生思考、讨论后回答)生1：2：气体的溶解度与温度有关。温度越高溶解度越小。生3：对于气体物质我们通常测量它的体积而不是去称量它的质量所以研究气体的体积较方便。师：由于固体物质的溶解度受温度的影响所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢？生：一定温度、一定压强。师：我们只研究压强为101kPa时的溶解度所以规定压强为101kPa。对于固体物质通常研究质量所以选择“在100克溶剂里”为1体积水里”作为标准研究最多溶解气体的体积。[投影板书]气体的溶解度：(1)定义：在压强为101kPa和一定温度时气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)五因素：101kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。(3)影响因素：温度、压强。升高温度气体溶解度减小；降低温度气体溶解度增大。增大压强气体溶解度增大；减小压强三、课堂小结本节课主要学习了溶解度和溶解度曲线了解了溶解度曲线的意义并能正确判断溶解度的影响因素我们还可以利用已学知识解决生活中的一些问题。
第2课时溶解度固体的溶解度：在一定温度下某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四大要素：一定温度下、100克溶2．溶解度曲线(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大少数固体的溶解度随温度的升高而减小气体的溶解度(1)定义：在压强为101kPa和一定温度时气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(2)五因素：101kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积(3)影响因素：①内因：气体和溶剂的性质；②外因：温度、压强升高温度气体溶解度减小；降低温度
本节课的教学设计重视学生的全面发展教学思路清晰。通过学生的自主探究活动培养了学生的理解、分析、绘图等能力同时也体现了新课程倡导“自主、合作、探究”的学习方式。在学习新知后及时通过练习进行反馈有利于学生巩固新知和教师及时发现问题习题贴近学生生活有助于增强学生关注生活、学好化学的信心。课题3溶液的浓度
本课题内容围绕溶质的质量分数展开先介绍溶液中溶质的质量分数的概念然后利用这一概念进行简单计算最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。本课题的重点是溶质的质量分数的概念及简单计算。第1课时溶质的质量分数
知识与技能认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。过程与方法初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。情感、态度与价值观通过质量分数的计算引导学生查看商品的标签认识化学在生活中的意义。
重点有关溶液中溶质的质量分数的计算。难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
投影仪及相关图片、实验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。
一、新课导入师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢？这就是这节课要讨论的问题。(板书：溶液的质量分数)二、新课教学师：同学们你们在夏天喜欢游泳吗？生：喜欢。师：那你们到水里后是漂浮在水面上还是沉在水下呀？(生纷纷议论师：请同学们看下面两幅图片：(死海图片)
师：这是死海里的景象你能解释一下为什么人可以漂浮在水面上吗？生：盐份多浓度大。师：说得好！下面我们来做实验来具体说明为什么会出现这样的奇景。【活动与探究】在日常生活中如何区别两杯糖水的浓度大小？如何区别两杯食盐水的浓度大小？生：通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水反之浓度小。师：10mL水然后分别加入约、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析：在这三支试管中溶液的组成是否相同判断的依据是什么？
编号 溶液颜色 清水量 硫酸铜的质量 溶液质量1 浅蓝色 10mL 0.5g 10.5g2 深蓝色 10mL 1.0g 11.0g3 蓝绿色 10mL 1.5g 11.5g[小结]①对于有色溶液可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀：一般来说颜色越深溶液越浓。师：对于食盐溶液的浓度大小也可以通过下列实验判断。【探究实验】鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯加入250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。[分析]在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同判断的依据是什么？
次序 清水量 加入的食盐量 鸡蛋 小结1 250g 不放食盐 沉？浮？ 2 250g 1匙(约5克) 沉？浮？ 3 250g 2匙(约10克) 沉？浮？ 4 250g 3匙(约15克) 沉？浮？ … … … … [小结]溶液的密度越大浮力越大。(与死海的漂浮原理相同)师：其实表示溶液浓度大小的方法有很多今天给大家42－43页找出溶质质量分数的概念。生：溶质的质量分数＝×l00%。师：同学们归纳得不错这正是溶质的质量分数的概念。刚才在实验中出现了多组数据请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。讨论：已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0克。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？(1)在20℃时克水中溶解36.0克氯化钠正好2)在20℃时克水中最多只能溶解36.0克氯化钠。我们从中可得到的信息就是：溶剂的质量为100克溶质的质量为36克。那么该溶液的质量分数就为：36.0g/(100g＋36.0g)×100%＝26.47%。(3)错它把溶液与溶剂混淆了。师：其实溶质的质量分数这个概念在生活中应用是非常广泛的。同学们可以先尝试着做一做：冬天人们常给皮肤抹上一点甘油溶液使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少(板书讲解解答过程)解：甘油的质量是400克水的质量是100克。所得溶液的质量为：400g＋100g＝500g溶质的质量分数＝×100%＝80%。答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。[教师小结]在这个过程中我们用到了另一个等式：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。如果我们能将这两个等式熟练运用那么只要知道了“溶液的质量”、“溶质的质量”、“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个我们就可以求
医疗用葡萄糖注射液规格：250mL内含：12.5克葡萄糖质量分数为5%请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。(学生进行设计并交换完成)三、课堂小结师(在教室巡回指导后)(生思考、回忆)师(布置练习)：生活中你们都见到过哪些溶液请你们找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。
课题3溶质的质量分数第1课时一、有色溶液的浓、稀判断：颜色越深溶液越浓；反之1．溶质的质量分数＝×100%溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量注意溶液、溶质、溶剂三者的单位要统一。
本节课主要学习了溶质的质量分数的相关内容课题从简单的实验入手结合实验进行一些简单数据计算学生能很好地理解溶质质量分数的概念。同时通过探究性实验激发了学生对化学学习的兴趣同时引导学生观察实验现象分析现象得出结论学习气氛较为活跃很顺利地实现了教学目标。第2课时溶液中溶质的质量分数的简单计算
知识与技能掌握溶液中溶质质量分数计算的简单方法。过程与方法通过配制溶液了解溶质质量分数的计算。情感、态度与价值观引导学生查看标签培养学生热爱化学的情感。
重点溶液难点溶液中溶质的质量分数的理解与计算。
教学投影仪、教学课件、相关的实验器材及材料。
一、新课导入师：上节课我们学习了溶质的质量分数的定义式。请大家根据定义式讨论：当溶液中溶质和溶剂的质量发生变化时溶质的质量分数怎样变化？(1)如果溶质的质量增大溶剂的质量不变溶液的质量________溶质的质量分数________。(2)如果溶质的质量减小溶剂的质量不变溶液的质量________溶质的质量分数________。(3)如果溶质的质量不变溶剂的质量增大溶液的质量________溶质的质量分数________。(4)如果溶质的质量不变溶剂的质量减小溶液的质量________溶质的质量分数________。[结论](1)增大增大(2)减小减小(3)增大减小(4)减小二、新课教学过渡：在平常的化学学习中经常要遇到有关溶质质量分数的计算下面我们就一起归纳一下这方面的计算主要有哪几种类型。[板书]一、溶液中溶质的质量分数的计算已知溶质和溶剂的质量求溶质的质量分数。例1
编号 溶液颜色 清水量 硫酸铜的质量 溶液质量1 浅蓝色 10mL 0.5g 10.5g2 深蓝色 10mL 1.0g 11.0g3 蓝绿色 10mL 1.5g 11.5g溶质的质量分数＝0.5g/10.5g×100%＝4.8%。溶质的质量分数＝1.0g/11.0g×100%＝9.1%。溶质的质量分数＝1.5g/11.5g×100%＝13.0%。过渡：我们也可以用溶质的质量分数进行相关计算。已知溶质的质量分数和溶液的质量求溶质和溶剂的质量。例2农业上通常是用16%的氯化钠溶液选种要配制150kg的这种溶液需要氯化钠和kg?
解：(NaCl)＝(NaCl溶液)×ω(NaCl)＝150kg×＝(H2O)＝(NaCl溶液)－(NaCl)＝150kg－24kg＝126kg答：需要水和氯化钠的质量分别为126kg和24kg。[讨论]在温度不变的情况下如何使原来溶液的溶质质量分数增大或减小？[结论](1)增加溶质的质量使原来溶液的溶质质量分数增大；(2)增加溶剂的质量使原来溶液的溶质质量分数减小。[学生练习]用A、B两个烧杯各取90g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液再向A烧杯中加入10g硝酸钾向B烧杯中加入10g水并用玻璃棒搅拌直至全部溶解。求：1.原溶液中溶质的质量是多少？溶剂的质量是多少？(9g81g)向原溶液中增加10g硝酸钾和10g水溶液中溶质的质量是多少？溶剂的质量是多少？(A.19g81gB．9g91g)上述形成的新溶液中溶质的质量分数各是多少？(．)
[小结]在原溶液中如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加溶液中溶质的质量分数升高。如(投影显示)市售过氧乙酸(CH)，其标签上的部分文字说明如下：名称质量分数过氧乙酸40%水55%双氧水5%此信息表明的含义有哪些？[分析]这个标签说明了该溶液中各成分的质量分数。在实际应用中要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。[板书]二、溶液稀释的问题分析：溶液稀释前后溶质的质量不变稀释前溶m1，溶质质量分数稀释后溶液的质量为溶质质量分数则有＝例3化学实验现有质量分数为98%的浓硫酸但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸需要水的质量是多少？解：设稀释后溶液的质量为根据m＝m则有50g×98%＝＝＝245g需要水的质量＝245g－50g＝195g答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸需要水195g。三、课堂小结本节课学习了表示溶液组成的方法——溶质的质量分数并学习了一定溶质质量分数溶液的配制方法和步骤。还进行了两种有关溶液的简单计算理解了增加或减少溶质溶剂均可改变溶质的质量分数的具体情况。
第2课时溶液中溶质的质量分数的简一、溶液中溶质的质量分数的计算已知溶质和溶剂的质量求溶质的质量分数。已知溶质的质量分数和溶液的质量求溶质和溶剂的质量。二、溶液稀释的问题＝
本课题的内容对学生而言相对比较枯燥为激发学生的学习兴趣和调动学生的积极性我在课前布置了学生搜集有关食品的溶液的标签的任务通过收集查阅标签使学生感受到溶液在生活实际中的应用价值。通过本课题的教学可以发现学生对溶质质量分数的简单计算比较容易掌实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
知识与技能让学生练习配制一定质量分数的溶液加深对概念的理解。使学生会熟练配制一定质量分数的氯化钠溶液。过程与方法通过配制一定质情感、态度与价值观在实验中探讨培养计算能力和动手实验的乐趣。通过自己的努力配制好一种溶液使学生产生成完成任务的成就感。
重点配制一定质量分数的氯化钠溶液。难点配制一定质量分数的氯化钠溶液。
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒(50mL、25mL)、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水、试剂瓶、标签。
一、导入新课师：学习了溶质的质量分数怎样求溶质溶剂的质量。生：溶质的质量分数＝×100%用此公式求。二、推进新课实验活动：配制质量分数为6%的氯化钠溶液[板书]配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液求所需氯化钠和水的质量。生：氯化钠的质量＝溶液质量×溶质质量分数＝50g×＝水的质量＝溶液50g－3g＝47g水的体积＝47g×1g/cm＝47mL[板书]配制溶液的过程：计算→称量(溶质)→量取(溶剂)→溶解(玻璃棒搅动)→装试剂瓶→贴标签师：用托盘天平称量氯化钠时有哪些注意事项？生：①把天平放在水平桌面上；②在托盘天平上左右两边各放一张一样规格的纸；③调节天平平衡再称氯化钠的质量。师：用量筒量取液体读数时应注意什么？生：眼睛和量筒量的液面平行刻度线对着液面2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液师：稀释溶液时计算依据是什么？生：稀释前后溶液中溶质的质量不变。稀释前溶液的质量×稀释前溶质质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶质质量分数师：用自己配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度ρ＝1.04g/cm)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。同学计算。生：6%＝50×3%＝25g水＝50g－25g＝25g生：6%的氯化钠溶液25g(24mL)蒸馏水25g(25mL)。师：用多大的量筒为宜？生：25mL的量筒。师：用量筒量取24mL6%的氯化钠溶液倒入烧杯中再用25mL蒸馏水分两次倒入量取氯化钠溶液的量筒洗涤以减少误差。[板书]标签的写法：氯化钠溶液质量分数6%(3%)化学式：NaCl配制日期：×年×月×日配制人：××(24mL6%的NaCl溶液、25mL蒸馏水)→混匀(玻璃棒搅拌)→配制好的装入试剂瓶→贴标签学生动手配制溶液教师巡视指导。三、课堂小结本节课学习了氯化钠溶液的配制掌握了一定质量分数溶液的配制方法和步骤为今后配制各种溶液打下了一定的基础。
1．溶质质量分数＝×100%氯化钠的质量＝溶液质量×溶质质量分数＝50g×6%＝3g水的质量＝溶液质量－溶质质量＝50g－3g＝47g水的体积＝47g×1g/cm＝47mL配制溶液的流程(步骤)：计算→称量3g(溶质)→量取47mL(溶剂)→溶解(玻璃棒搅拌)→装试剂瓶→贴标签标签的写法：氯化钠溶液质量分数6%(3%)化学式：NaCl配制日期：×年×月×日配制人：×××溶液的稀释稀释前后溶液中溶质的质量不变6%的氯化钠溶液25g(24mL)蒸馏水25g(25mL)＝50×3%＝25g水＝50g－25g＝25g稀释过程(步骤)：计算→量取(24mL6%NaCl溶液蒸馏水)→混匀(玻璃棒搅拌)→装试剂瓶→贴标签
本节课通过一定质量分数氯化钠溶液的配制把计算和配制(稀释)有机结合起来使学生对概念的理解进一步加深了学生既学会了亲手配制(稀释)溶液又巩固了所学知识达到了学以致用的目的。
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