第十单元酸和碱
本单元分为两部分。第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发介绍几种常见酸和碱的性质及用途并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱的性质及用途的基础上进一步介绍课题1常见的酸和碱
本课题在知识结构上可分为三部分。首先第1课时酸和碱的认识酸碱指示剂
知识与技能知道几种常见的酸和碱。会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。能完成简单的探究实验。过程与方法进一步认识和体验科学探究的过程。增强对化学现象的探究欲发展善于合作、勤于思考的科学精情感、态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
重点运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。酸碱各自相似的化学性质。难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布。用品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)。
一、新课导入[导入1]日常生活中我们经常要用到各种各样的酸、碱和盐。例如调味用的食醋中含有醋酸喝的酸奶中含有乳酸汽车和摩托车使用的蓄电池中含有硫酸建筑用的熟石灰和某些干电池中含有的氢氧化钾是碱。今天我们就来认识有关酸和碱的知识。[导入2]复习二氧化碳的性质：向一支试管中加入适量的紫色石蕊溶液小心用软饮料管向试管内的石蕊溶液吹气。分析：根据已有的知识我们知道吹出的二氧化碳气体溶于水并与水反应形成碳酸碳酸能使紫色石蕊溶液变红(或紫。提问：其他的酸能使石蕊溶液变红吗？如果是碱能使石蕊溶液变色吗？本节课我们来学习常见的酸与碱。二、新课教学思考：同学们接触过、听说过哪些酸和碱？了解过哪些酸和碱？生1：酸有醋酸、盐酸、硝酸、乳酸碱有氢氧化钠等。生2：酸有硫酸碱有熟石灰等。[板书]一、常见的酸和碱常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H)、硝酸(HNO)、醋酸(CH)等。常见的碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[CaOH)2]、一水合氨(NH)等。思考：如何确定一种物质到底是不是酸或者碱？师：回想二氧化碳通入紫色的石蕊试液中溶液颜色有什么变化？是什么物质使溶液改变了颜色？生：溶液由紫色变成红色。二氧化碳溶于水生成了碳酸是碳酸改变了溶液的颜色。思考：1.其他的酸例如：盐酸(HCl)、硫酸(H)、硝酸(HNO)、醋酸(CH)能不能使紫色的石蕊溶液变红？碱例如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)]、一水合氨(NH3)等能不能使紫色石蕊溶液变色？若能应该是什么颜色？除紫色石蕊溶液外有没有其他物质的溶液在遇到酸或碱的溶液时变色？生：取各物质的溶液少量分别滴入几滴石蕊试液若试液由紫色变为红色则被测溶液是酸溶液否则为碱溶液。师：好通过下面的活动与探究即可验证你的设想正确与否。【活动与探究】(投影展示)将10支试管分成两组每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2～3滴向另一组2～3滴无色酚酞溶液观察现象。
物质操作 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋 红色 无色石灰水 蓝色 红色盐酸 红色 无色氢氧化钠溶液 蓝色 红色氯化钠溶液 紫色 无色师：分析实验结果根据刚才的设想能确定哪些物质是酸哪些物质是碱吗？[结论]1.其他的酸例如盐酸(HCl)、硫酸(H)、硝酸(HNO)、醋酸(CHOOH)能使紫色的石蕊溶液变红。碱例如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)]、一水合氨(NH)等能使紫色石蕊溶液变蓝。无色酚酞遇酸不变色遇碱变成红色。总结：紫色石蕊溶液、无色酚酞试液对酸和碱起到一定指示作用。能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。[板书]二、酸碱指示剂酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见2．变色规律：
指示剂溶液 在酸溶液中 在碱溶液中石蕊溶液 红色 蓝色酚酞溶液 不变色 红色师：根据上面的实验及说明试分析这5种物质哪些是酸溶液哪些是碱溶液。生：食醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液；氯化钠溶液既不是酸溶液也不是碱溶液。师：试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。(学生讨论)师小结：检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液滴入几滴石蕊试液若溶液呈现红色则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液滴入几滴石蕊试液若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液若溶液呈现红色则说明该溶液为碱性溶液。用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。师：酸碱指示剂的种类很多不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见同学们可通过下面的活动体验一下。【活动与探究】(投影展示)(1)取几种植物的花瓣或蔬菜(如牵牛花)，分别在研钵中捣烂加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡。(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出得到指示剂。(3)试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。(每小组可以自制1～2种指示剂)
指示剂(汁液) 在不同溶液中的颜色变化食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液蓝色 蓝色 蓝色 蓝色 蓝色 蓝色黄色 黄色 黄色 黄色 黄色 黄色(学生活动)[交流]交流实验结果比较所制得的指示剂中哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。师：通过上述活动与探究你有什么想法？生：1.化学知识与生活实际结合得非常密切。我们要养成从生活中搜集化学资料的习惯。花有助于我们的化学研究所以我们不应随意采摘公共场所等地的花。师：花为我们的生活增添了生机和活力。请你(学生讨论发言)师小结：花可以制备指示剂所以花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色不同的花在各自的生长环境中颜色各异所以会有万紫千红的景象。三、课堂小结本节课我们认识了酸碱指示剂熟悉了石蕊试液、酚酞试液在酸碱中的变色规律并能利用这一点检验溶液的酸碱性。请同学们回家后在家里收集果汁、肥皂水、洗洁剂的水溶液、洗发水的水溶液等用自制的指示剂检验它们的酸碱性。
第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸和碱的认识酸碱指示剂一、常见的酸和碱常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H)、硝酸(HNO)、醋酸(CH)等。常见的碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)]、一水合氨(NH)等。二、酸碱指示剂酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色遇碱溶液变成红色。用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。
本节课学习的内容难度不是很大实验方便、易操作现象明显。通过实验探究学生初步学会了用酸碱指示剂识别酸和碱并会利用这些知识解决生活中的实际问题。授课过程中我引导学生利用实验演示得出酸碱指示剂与酸性溶液和碱性溶液作用的变色规律并会用指示剂区分酸碱溶液；通过实验探究培养学生的动手能力和应用第2课时常见的酸的性质
知识与技能了解酸的通性及其原理能写出有关的化学方程式。过程与方法通过对酸性物质的梳理情感、态度与价值观体会化学与人类的密切关系培养学生学习化学的兴趣。
重点掌握常见的酸及其通性。难点了解常见酸的通性及其原因。
仪器：纸、小木棍、布、玻璃片、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、点滴板、滴管、镊子、生锈的铁钉；投影仪；药品：浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸。
一、知识回顾上节课我们学习了常见的酸和碱的有关知识了解了生活中一些常见的与酸和碱有关的事物知道了酸和碱的区别和指示剂的有关知识。二、新课导入工人师傅在焊接金属时通常用稀盐酸和稀硫酸对焊接面进行清洗以使焊接后的接头更牢固。为什么用酸清洗而不用水清洗？本节课我们将讨论到该问题。[板书]几种常见的酸三、新课教学【活动与探究】(1)观察盐酸、硫酸的状态。(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖观察现象并闻气味
盐酸 硫酸颜色、状态 无色液体 无色液体打开瓶盖后的现象 瓶口有白雾 无明显现象打开瓶盖后的现象的原因 盐酸具有挥发性 硫酸无挥发性气味 有刺激性气味 无刺激性气味敞口放置 质量减小 质量增加敞口放置质量变化的原因 有挥发性 有吸水性(师强调闻气味的方法)师：探究了盐酸、硫酸的一些简单性质你是否想了解它们的用途呢？
用途盐酸(HCl) 重要化工产品；用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸可帮助消化。硫酸(H2SO4) 重要化工原料用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性在实验室中常用它作干燥剂。师：浓硫酸有吸水性在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题？进行完下面的1.浓盐酸：无色液体易挥发有刺激性气味。浓硫酸：(1)吸水性在实验室中常用它作干燥剂。【活动与探究】(投影展示)将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：
实验 放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸张笔画部分变黑。用小木棍蘸少量浓硫酸 蘸有浓硫酸的部分变黑。将浓硫酸滴到一小块布上 布块结论和原因 浓硫酸具有很强的腐蚀性能使纸张、木棍、布块甚至皮肤脱水而腐蚀。师：通过上面的活动与探究在使用浓硫酸时应该注意什么？生：使用浓硫酸时必须十分小心切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。师：浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木棍、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分生成黑色的炭。(演示实验：浓硫酸使蔗糖碳化)[板书](2)脱水性——强腐蚀性500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶观察现象。生1)有吸水性在实验室中常用它作干燥剂。(2)浓硫酸具有强腐蚀性使用时必须十分小心。(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应立3%～5%的碳酸氢钠溶液。师：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？生1：稀硫酸没有强腐蚀性不必采取处理浓硫酸的操作。生2：应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发时间久了会变成浓硫酸同样会腐蚀皮肤、衣服。师：前面我们探究了几种酸的物理性质下面来探究它们的化学性质。【活动与探究】稀盐酸和稀硫酸的化学性质实验步骤：(1)在白色点滴板上进行实验并观察现象。
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液稀盐酸 红色 无色稀硫酸 红色 无色[结论]盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊溶液变红使无色酚酞不变色说明酸能与指示剂作用。(2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应写出化学方程式。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应镁 锌 铁 师：上面反应的生成物有什么共同之处？生：镁、锌、铁等3)将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里过一会儿取出用水洗净铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
现象 化学方程式铁锈＋盐酸 铁锈逐渐溶解溶液由无色慢慢变成黄色 Fe＋6HCl===＋3H铁锈＋硫酸 铁锈逐渐溶解溶液由无色慢慢变成黄色 Fe＋3H(SO4)3＋[讨论]①上面反应的生成物有什么共同之处？利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？生：①铁与酸反应酸中的氢与铁锈中的氧结合生成水；开始时观察到铁锈逐渐溶解溶液由无色慢慢变成黄色。②刚开始酸与铁锈反应当酸过量时铁锈完全溶解酸也能与铁反应生成氢气。(4)根据上面的实验和讨论试归3.酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反应生成氢气。(3)能与某些金属氧化物反应生成水。四、课堂小结今天我们学习了酸的一些化学性质化学性质是由它的H＋表现出来的。酸能够使紫色石蕊溶液变成红色遇无色酚酞不变色；酸能与金属活动性顺序表中氢前面的金属反应越靠前的金属与酸反应越剧烈；酸能与一些金属氧化物反应我们可以利用这一性质除锈。
第2课时常见的酸的性质几种常见的酸浓盐酸：无色液体易挥发有刺激性气味浓硫酸：(1)吸水性在实验室中常用它作干燥剂(2)脱水性——强腐蚀性(3)稀释操作(4)不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反应生成氢气。(3)能与某些金属氧化物反应生成水。
本节主要学习了常见的酸：盐酸、硫酸学习了常见酸的物理性质和化学性质。第3课时常见的碱的性质
知识与技能知道几种常见碱的主要性质和用途。认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。能完成简单的探究实验。过程与方法进一步认识和体验科学探究的过程。情感、态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲培养学生学习的热情。
重点碱各自相似的化学性质。难碱各自具有相似化学性质的原因。
仪器：试管、表面皿、蒸发皿、点滴板、滴管、烧杯、镊子；投影仪；药品：鸡爪、NaOH溶液(20%)；NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
一、知识回顾上节课我们学习了两大常见的酸——盐酸和硫酸的性质和应用通过实验了解了硫酸的腐蚀性并掌握了关于硫酸的实验操作规范。二、导入新课介绍明代爱国将领于谦的《石灰吟》：千锤万凿出深山烈火焚烧若等闲2．氢氧化钠和氢氧化钙是我们日常生活和生产中常见的碱本节课我们将研究它们的性质。三、推进新课[板书]几种常见的碱及其性质【活动与探究1】用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。
实验 现象 分析观察氢氧化钠的颜色、状态 将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿 表面变潮湿 吸收空气中的水分而溶解将氢氧化钠放入盛有少量水的试管用手触摸试管外壁 试管外壁发烫 溶解时放热师：1.潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分表面潮湿并逐渐溶解这种现象叫做潮解。氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。[提问]氢氧化钠除了有上述性质外还有什么重要的性质？[总结]1.氢氧化钠易溶于水且溶于水放出大量的热。氢氧化钠有强烈的腐蚀性俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要3．若不慎将碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗再涂上硼酸溶液。[介绍](投影展示)氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应在生活中可用来去除油污如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。师：检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液氢氧化钙也是一种重要的碱下面我们简单了解它的性质。【活动与探究2】在蒸发皿中放一小块生石灰加少量水观察现象。[现象]生石灰接触水放出大量的热使水沸腾。师：1.CaO＋H(OH)2，反应放出大量的热这些热量可以将鸡蛋煮熟。氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰对皮肤、衣服等也有腐蚀作用使用时应注意安全。[总结并板书]1.碱有腐蚀性使用时应十分小心。可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。[多媒体出示]
氢氧化钠 氢氧化钙化学式 NaOH Ca(OH)俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰物理性质 颜色 白色固体 白色粉末状态 易溶于水 微溶于水腐蚀性 有腐蚀性 有腐蚀性[设问]我们已经知道了碱的物理性质碱有什么化学性质？【活动与探究3】(1)在白色点滴板上进行实验并观察现象。
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液 蓝色 红色氢氧化钙溶液 蓝色 红色(2)①回忆检验二氧化碳的反应写出化学方程式：(OH)2＋CO＋HO。氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合用来作建筑材料就是利用氢氧化钙的这一性质。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分还会发生下列反应：2NaOH＋CO＋H。所以氢氧化钠必须密封保存。师：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似试写出三氧化硫与氢氧化钠反____________________________________________。(3)根据上面的实验和讨论试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。(学生交流与讨论)[讨论结果]这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应都生成水另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。原子团：CO原子团、SO原子团、SO原子团(氧原子数增加1个)。所以＋SO＋H。[总结板书]3.碱有一些相似的化学性质：(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)碱能与某些非金属氧化物反应生成水。四、课堂小结这节课我们探究了几种碱的性质体会到了碱都有一定的腐蚀性使用时必须十分小心。氢氧化钠的主要特征有：易潮解具有强烈的腐蚀性溶于水时会放出大量的热。氢氧化钙的腐蚀性比氢氧化钠弱主要特征有：微溶于水。它们的化学性质相似都能与指示剂、非金属氧化物和酸反应。
第3课时常见的碱的性质几种常见的碱及其性质碱有腐蚀性使用时应十分小心。可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。碱有一些相似的化学性质：(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)碱能与某些非金属氧化物反应生成水。(OH)2＋CO＋H＋CO＋H＋SO＋H
本节课一开始就用一个趣味实验将问题印入学生的大脑然后通过生活中的多种材料将化学知识层层深入学生在自主探究中掌握知识和技能感悟方法。学生在课堂教学中成为主体教师是引导者和帮助者。第4课时溶液的导电性酸和碱的相似性
知识与技能知道常见溶液的导电性。过程与方法运用实验的方法情感、态度与价值观通过观察、分析实验培养学生热爱化学、学习化学的兴趣。
重点溶液导电性的原因。难点理解溶液导电性的本质。
教具准备：滴管、镊子、投影仪、溶液、导电性实验仪器；药品：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、蒸馏水。
一、知识回顾氢氧化钠有哪些重要的物理和化学性质？碱有哪些重要的相似性质？二、引入新课通过上节课的活动与探究我们知道酸碱各自具有相似的化学性质它们各自为什么会具有相似的化学性质呢？三、新课教学[探究实验]采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。(生活动交流)[探究结果]蒸馏水和乙醇不导电而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠(师用多媒体动画展示下述过程)在水中会解离出H＋和Cl－在水中会解离出H＋和SO－在水中会解离出H＋和NO在水中会解离出Na＋和OH－(OH)2在水中会解离出Ca＋和OH－在水中会解离出Na＋和Cl－。这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动在电场的作用下会定向运动产主电流。师：比较上述物质的解离情况试分析酸碱各自具有相似化学性质的原因。思考、讨论、总结：盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H＋和酸根离子即在不同的酸溶液中都含有相同的H＋所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H＋OH－即在不同的碱溶液中都含有相同的OH－所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH－)的化合物叫做碱。[板书]酸、碱的概念酸：在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H＋)的化合物。碱：在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH－)的化合物。[思考]酸和碱具有哪些相似的化学性质？[学生回忆、总结]酸的性质：(1)能与酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞遇2)能与活泼金属反应：＋2HCl===FeCl＋H＋H(稀)===FeSO＋H＋2HCl===ZnCl＋H＋H(稀)===ZnSO4＋H＋2HCl===MgCl＋H＋H(稀)===MgSO4＋H(3)能与一些金属氧化物反应：＋6HCl===2FeCl＋3H＋3H(SO4)3＋3H＋2HCl===CuCl＋H＋H＋H碱的性质：(1)能与酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液2)能与一些非金属氧化物反应：(OH)2＋CO＋H＋CO＋H＋SO＋H四、课堂小结能够导电的物质分为两类：一类是单质(包括金属单质和非金属单质如石墨等)另一类是某些物质的溶液。当某些物质溶于水时产生自由移动的离子时该物质的溶液即可导电。酸
第4课时溶液的导电性酸和碱的相似性酸、碱的概念酸：在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H＋)的化合物。碱：在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH－)的化合物。
从总体上看本节课基本达到了新课程标准要求的预期目标即：充分利用各种资源挖掘教材发展教材、创造性地使用好新教材重视对学生科学探究能力的培养。从课题2酸和碱的中和反应
酸和碱之间能发生中和反应而且中和反应在实际中有广泛的应用所以教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍而是专门编成一个课题来说明。本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值并引出了溶液的酸碱度——pH3个活动与探究目的是通过学生的亲身体验增强对这部分知识的认识。
知识与技能认识酸和碱之间会发生中和反应。理解中和反应在实际中的应用。会用pH试纸测定溶液的pH从而认识溶液的酸碱度及其意义。过程与方法通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究掌握烧杯实验的操作强化实验及生活中的安全意识。通过同学间的合作探究寻找身边物质测其pH学会利用和开发身边的物质进行科学探究。通过测定一些液体的pH学会区分身边一些物质酸碱性的强弱。通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。情感、态度与价值观通过中和反应的实际应用和用pH试纸测定一些液体的pH以及溶液酸碱度对头发的影响的探究加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活的密切联系从而增强环保意识。
重点掌握酸和碱之间发生的中和反应。难点了解中和反应的实质以及中和反应在生活实践中的应用。
实验用品：每组有5个烧杯分别装20mLpH为1、4、7、10、13的溶液头发五束(同一个人的头发)、浓盐酸、浓氨水、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液、酚酞试液、pH试纸、玻璃棒、滴管、烧杯、玻璃片、温度计。
一、知识回顾在上一课题中我们学习了常见的酸碱以及它们的性质了解了酸和碱各自具有的一些相似的化学性质并知道酸二、新课导入人被蚊虫叮咬后涂一些含有碱性物质的药水(例如氨水和肥皂)可以减轻痛痒这是为什么？在农业上通常用熟石灰改良土壤是利用熟石灰的什么性质？酸和碱能不能发生反应？三、推进新课[趣味实验]“无中生有”：用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触观察现象。师：上述实验说明了什么？生：是一种碱)会反应。师：怎样检验碱是否存在呢？生：用指示剂(无色酚酞变红紫色石蕊变蓝)。四、新课讲授中和反应。【活动与探究1】在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液再用滴管慢慢滴入稀盐酸观察现象。[现象]无明显现象。[分析]无明显现象并不代表一定没有发生化学反应。[提问]如何改进这个实验？如何才能比较清晰地观察到实验现象并判断酸和碱是否发生反应？[学生实验]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液滴2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上使液体蒸发观察玻璃片上的现象。[分析]溶液中的离子进行重新组合＋与Cl－结合成NaCl＋和OH－结合成H。＋HCl===NaCl＋H师：NaOH===Na＋＋OH－HCl===H＋＋Cl－[练习]Ca(OH)2＋HCl===＋H师由金属离子和酸根离子构成)。师：由金属离子和酸根离子构成的这样的化合物叫做盐。例如：NaCl、CaCl、Na、AgNO、KMnO、Na师：金属离子和氢氧根离子构成的物质叫做什么？生：碱。[归纳并板书]像上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。师：中和反应不是四大基本反应类型之一前面我们学过的基本反应类型有哪些？请举例说明。生：(1)C＋OCO2
(2)分解反应：2KMnOK2MnO4＋MnO＋O(3)置换反应：Mg＋2HCl===MgCl＋H【活动与探究2】探究酸碱中和反应中反应前后温度的变化在烧杯中加入滴有几滴酚酞溶液的10mL氢氧化钠溶液滴管慢慢滴入稀盐酸用温度计测量反应前后温度的变化。[小结]溶液的温度逐渐2．中和反应在实际中的应用。(1)土壤改良方面。(2)治疗胃酸、被蚊虫叮咬、蒸馒头现象(教师补充生活中的洗衣液混用时的注意事项)。(3)工厂废液处理。(教师引导和拓展)酸性土壤改良时碱的选择空间也应该很大为什么常用生石灰呢？治疗胃酸的胃药成分并不是单一的但原理一样。大家据此可以展开调查选出你3．溶液酸碱度的表示法——pH。师：通过前面的学习我们已经知道盐酸是酸性物质。如果我现在由于生产实际的需要要用到酸性很弱的盐酸溶液那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢？[归纳]溶液的酸碱度用pH表示范围为0～14。酸性溶液pH<7越小酸性越强。中性溶液pH＝7；碱性溶液pH>7越大碱性越强。测定pH最简便的方法——用pH试纸。用玻璃棒蘸取待测液到pH试纸上并同标准比色卡比较读出pH值。还有一种pH计又叫酸度计是用来精确测定溶液pH值的仪器。(教师提出实验要求指导完成探究报告)学生思考：(1)平时我们接触到的物质哪些是酸性的哪些是碱性的？酸碱性强弱程度如何？(2)肥皂、洗衣粉可以直接用手使用厕所清洁剂能否也用手直接洗为什么？指导学生阅读教材第63页了解溶液酸碱度的重要意义：(1)化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内；(2)农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；(3)测定雨水的pH可以了解空气的污染情况；(4)测定pH，可以了解人体的健康状况。指导学生进行教材第64页的活动与探究。【活动与探究3】溶液酸碱度对头发的影响上课之前让各小组把准备好的头发放到不同pH的溶液中但至少要留一根便于比较。观察浸泡在不同pH溶液中的头发与剩余的头发进行比较让部分学生上讲台演示。组织学生讨论：(1)溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？(2)把课前准备的内容按小组交流每位同学发一张pH试纸(分成两半注意保管)每小组发一张比色卡回家实验：测pH。测量你家使用的护发素的pH。(各小组整理好数据以小组为单位撰写小论文)五、课堂小结本节课我们主要学习的内容有：中和反应(1)盐——由金属离子和酸根离子构成的这样的化合物叫做盐。(2)中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的应用(1)改变土壤的酸碱性；(2)处理工厂的废水；(3)用于医药。
课题2酸和碱的中和反应中和反应(1)定义：酸和碱混合生成盐和水的反应叫做中和反应。(2)实例：NaOH＋HCl===NaCl＋H(OH)2＋2HCl===CaCl＋2H＋H＋2H中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性＋Ca(OH)＋2H(2)处理工厂的废水＋Ca(OH)＋2H(3)用于医药3HCl＋Al(OH)＋3H＋NaHCO＋H＋CO溶液酸碱度的表示法——pH酸性溶液pH<7越小酸性越强；中性溶液pH＝7；碱性溶液pH>7越大碱性越强。
本课教学通过创设真实、生动的情景问题激发学生学习的兴趣；通过直观形象的活动探究培养学生的创新精神和实践能力。同时还使学生学到了发现问题、分析问题、解决问题的科学探在教学过程中我有意识地将化学与社会、生活相联系凸显中和反应在实际生活和生产中的广泛应用体现中和反应的重要性。真正让学生感受到了化学知识与我们的生活息息相关认识到化学在促进社会可持续发展中的重要责任从而培养了学生在生活中能主动关注与化学有关的社会问题的良好意识。实验活动6酸、碱的化学性质
知识与技能加深指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。实验探究酸、碱的化学性质。过程与方法在实验过程中探讨实验现象与化学变化的关系。情感、态度与价值观体验探究活动的乐趣增强对化学现象的探知欲加深学习化学的兴趣。
重点通过实验证明。难点酸碱的化学性质。
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、白色点滴板、胶头滴管、稀盐pH试纸、生锈的铁钉。
一、引入新课师：紫色的石蕊遇酸、碱变成什么颜色？无色酚酞遇酸、碱变成什么颜色？生：石蕊遇酸变红遇碱变蓝；酚酞遇碱变红遇酸不变色。师：这一节是实验课把你们桌上的稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别滴在两个白色滴板上然后用胶头滴管分别取石蕊试液、酚酞试液滴在白色点滴板上的各种溶液里。学生实际操作教师巡视指导。2．师：取两根生锈的铁钉放入两支试管中然后加入约的稀盐酸观察现象。①当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时将其中一支试管中的铁钉取出洗净继续观察另一支试管中的现象。②过一段时间将铁钉取出洗净比较两支铁钉。学生实验教师巡视指导。师：观察现象①有怎样的反应颜色发生了什么变化？生：铁钉上的锈逐渐没有了溶液由无色变成了黄色铁锈与稀盐酸反应生成了三氯化铁。[板书]Fe＋6HCl(稀)===2FeCl3H2O
师：观察②时剩下这支试管中发生了怎样的反应和现象？生：有气泡生成溶液颜色变绿了。铁与稀盐酸反应生成氢气和二氯化铁。[板书]Fe＋2HCl===FeCl＋H师：铁钉大小是怎么变化的？生：由大变小。师：通过实验能得出什么结论？生：酸能与金属氧化物反应稀盐酸与在金属活动顺序(稀盐酸)(H)前面的金属反应可释放出氢气。师：在试管中加入约2mL硫酸铜溶液然后滴入几滴氢氧化钠溶液观察现象①然后再向试管中加入稀盐酸观察现CuSO4＋2NaOH===Na＋Cu(OH)师：现象②是怎样变化的？生：蓝色沉淀消失溶液变绿了(CuCl溶液的颜色)。[板书]Cu(OH)＋2HCl===CuCl＋2H师：在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液滴几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸边NaOH＋HCl===NaCl＋H师：①向两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末然后加入1mL水振荡再滴入1～2滴酚酞溶液观察现象；②继续向其中一支试管中加入约1mL水振荡、向另一支试管加入约1mL稀盐酸振荡比较两支试管中的现象。学生实验操作教师巡视指导。师：加酚酞溶液后溶液是两试管)。师：再加水振荡试管内有什么现象？生：氢氧化钙微溶于水红色不消失有白色沉淀。师：加稀盐酸后试管中有什么变化？生：沉淀消失生成无色溶液(CaCl)。师：通过上述实验证明氢氧化钙有哪些性质？生：1.氢氧化钙微溶于水(物理性质)；氢氧化钙的化学性质：①使酚酞变红；②与酸反应。(OH)2＋2HCl===CaCl＋2H三、课堂小结本节课的主要1．指示剂遇酸、碱颜色的变化酸的性质与金属反应与金属氧化物反应与碱反应碱的性质与酸反应与盐反应同学们在动手实验中学会分析总结。
实验验证：酸的四个性质、碱的三个性质紫色石蕊试液能使酸变红色、碱变蓝色。无色酚酞试液使酸不变色。酸能与活泼金属反应生成H＋Fe===FeCl＋H酸与金属氧化物反应＋Fe＋3H酸与碱反应生成盐和水＋HCl===NaCl＋H(OH)2＋2HCl===CaCl＋2H碱：1.紫色石蕊试液能使碱变蓝色无色酚酞试液变红色碱与酸反应生成盐和水盐与碱反应生成另一种碱和另一种盐＋2NaOH===Na＋Cu(OH)
通过多个实验学生从颜色的变化中探究到了化学变化的性质在学习过程中体验到了学习化学的重要性在实验中加深了对实验活动7溶液酸碱性的检验
知识与技能学生动手自制指示剂并会用酸碱指示剂。初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度从中了解酸碱指示剂的指示原理。过程与方法在实验过程中检验溶液的酸碱性。情感、态度与价值观通过自己动手制做各种酸碱指示剂
重点用pH试纸测定土壤酸碱性。难点自制指示剂。
烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布、蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、白色滴板、pH试纸、食醋、土壤样品、牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜、试剂瓶。
一、导入新课师：指示剂、pH试纸有什么作用？生：指示剂测定溶液的酸碱性(定性)试纸测定溶液的酸碱度(定量)。师：花瓣里的黄酮类花色素在酸性条件下显红色在碱性条件下显蓝色这种色素用水或乙醇都能提取出来。接下来我们就利用花瓣的这一性质自制指示剂。二、实验活动师：自己选择植物的花瓣(牵牛花、月季花)、蔬菜(紫卷心菜、胡萝卜)在研钵中捣烂加入酒精(它有消毒作用可使制得的指示剂长期保存)浸泡用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤2．师：把食醋、稀盐酸、稀氢氧化钠、澄清石灰水分别滴在两个白色点滴板上用石蕊、酚酞分别滴在上述溶液上通过颜色变化检验它们的酸碱性。师：用玻璃棒分别蘸取上述溶液滴在pH试纸上然后对照标准比色卡比较得出pH值也就是酸碱度。师：把上述溶液滴在白色点滴板上用滴管吸一下你自制的指示剂滴在滴板的溶液里观察颜色变化每用一种指示剂换一下滴板的溶液。学生实验操作教师巡视指导。师：把所得到颜色变色变化的信息和pH值数据填入教材第703．师：农作物一般适宜在pH为多少的土壤中生长？生：pH接近7。师：在农田里取少量土壤样品将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合充分搅拌后静置用玻璃棒蘸澄清的液体滴在pH试纸上然后对照标准比色卡记录读数。学生实验操作教师巡视指导。师：大家探讨问题并交流。生：牵牛花、月季花、紫卷心菜制成的指示剂检验效果好。三、课堂小结师：通过自制各种指示剂大家有什么收获？生：测定了土壤的pH值初步了解了化学对农业生产的作用。
同一土样按土水比：1∶11∶51∶10pH值8.38.68.9。所以测定土壤的pH值、土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比混合。
通过本节课的实验探究活动学生学会了用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性懂得了定性分析和定量分析知道了如何把所学知识应用于工农业生产提升了解决问题的能力。
|
|
