第八单元金属和金属材料测试卷(时间：60分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Mg—24S—32Cl—35.5Fe—56Zn—65一、2分共40分)1．通常状况下颜色呈紫红色的金属是(C)铁B．银C．铜D．铝利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装这是利用了金属的(D)耐腐蚀性B．导电性C．导热性D．延展性下列金属中与稀硫酸反应后所得溶液颜(D)
A．镁B．铝C．锌D．铁用下列矿石冶炼金属时对环境造成危害最大的是(A)辉铜矿(主要成分Cu)B．赤铁矿(主要成分Fe)
C．磁铁矿(主要成分Fe)D．铝土矿(主要成分Al)
5．下列金属活动性最强的是(C)锌B．铜C．钾D．金将少量的生铁放入足量的盐酸中充分反(A)
A．单质碳B．氯化铁C．氯化亚铁D．单质铁化学反应2Al＋3CuSO＋Al(SO4)3，该反应的基本反应类型是(C)化合反应B．分解反应C．置换反应D．其他反应(花都区模拟)生活中常见的金属有铁、铝、锌、铜下列说法正确的是(D)铁、铝、锌、铜这四种金属都可B．铝的抗腐蚀性能优于铁是因为铝没有铁活泼铁桶可以用来盛放硫酸铜溶液黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜工业用赤铁矿炼铁相关说法正确的是(D)赤铁矿的主要成分是Fe高炉中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量产品生铁的含碳量比钢小石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变成炉渣把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④生成以上叙述正确的是(A)药金”是锌和铜的合金因外形似黄金而得名。下列厨房用品可用来鉴别“(B)
A．食盐水B．白醋C．料酒D．酱油宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是(D)铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构众人拾柴火焰高——可燃物越多着火点越低越易燃烧金属铝在空气中具有抗腐蚀性——金属铝不与空气反应金属腐蚀过程中一定有能量变化——化学反应伴随能量变化(金华中考)取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是(C)
14．(岳阳中考)验证铝、铜、银的金属活动性强弱小明设计了以下四组实验下列说法不正确的是(B)
A．通过①②实验Al＞Cu通过①②③实验可以证明金属活动性Al＞Cu＞Ag若要用实验④证明金属活动性Al＞Cu可以为Al为CuSO溶液若要用实验④证明金属活动性Cu＞Ag可以为Cu为AgNO溶液化学趣味小组在学习了金属的化学性质后对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为：R＋2HCl===RCl＋H)，将R放入ZnSO溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是(A)＋MgSO＋MgB．R＋CuSO＋Cu＋H＋H＋3RSO(SO4)3＋3R
如图所示在盛水的试管中放一根洁净的铁钉用带U形管的胶塞塞紧形管内液面处于同一高度。数天后观察U形管内的水面(A)比b高a高一样高U形管中的水从b管中全部溢出在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中不属于覆盖保护膜的是(A)擦拭保持洁净与干燥B．链条上油轮圈镀铬D．车架喷漆现有甲、乙、丙三种金属采用将其中一种金属分别放入另外两种金属的氯化物溶液中的方法进行实验得到三种金属间的转化关系(如右图所示)。则三种金属(C)
A.乙、甲、丙乙、丙、甲丙、甲、乙丙、乙、甲向一定质量的AgNO和Cu(NO)2的混合溶液中加入铁粉反应过程中测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列有关该反应过程的说法正确的是(B)
A.a点向溶液中滴加稀盐酸无白色沉淀生成点向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸C．d点溶液中的溶质为Fe(NO)2和Cu(NO)2
D．e点过滤后得到的固体中只含有2种物质某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数将100g稀盐酸分2次加入到盛有该样品的烧杯中所得数据如下表则下列说法中错误的是(C)
次数 实验前 第1次 第2次加入稀盐酸的质量/g 0 50 50剩余固体的质量/g 5 3 2A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还B．第2次所加入的稀盐酸未反应完每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D．合金样品中铜的质量分数为40%二、填空题(共32分)(4分)金属的各种用途与金属的什么性质有关？请填写在横线上。(1)用铁制成铁丝或铁片：延展性；(2)厨房里的铁勺、锅铲要装上木柄：导热性；(3)用钨作电灯泡灯丝：熔点高；(4)用铜丝作导线：导电性。(4分)(河南中考)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。(1)铝比较活泼为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？答：铝与氧气反应表面生成致。(2)农业上不能用铁制容器盛装农药波尔多液(含硫酸铜)请用化学方程式解释。答：Fe＋CuSO＋Cu。(8分)(广东模拟)2019年1月嫦娥四号和玉兔二号互拍成像实现了探月工程五战五捷。(1)航天器上的太阳能电池是将太阳能直接转化为电能的装置。(2)航天器的天线用钛合金制成。工业上通TiCl4)与金属镁发生置换反应获得金属钛该反应的化学方程式为TiCl＋2Mg2MgCl＋Ti。
(3)合金是重要的金属材料。将铜和锌按一定比例熔合后冷却可得到铜锌合金俗称黄铜制成合金的过程属于物理(填“物理”或“化学”)变化；往黄铜中滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为Zn＋2HCl===ZnClH2↑。如图能表示锡铅合金的是a(填“a”“b”或“c”)。(10分)(天津中考)金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：(1)下列用品中主要利用金属导电性的是C(填字母)。铂金饰品B．铁锅C．铝导线(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序设计了下列四种方案其中可行的是①④(填序号)。将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉充分反应后过滤得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是MgCl(填化学式)；②向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生则滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe(填化学式)。(4)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe的赤铁矿石该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是2660t。(6分)同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中充分反应后过滤得到滤渣和滤液。请你填空。(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中有气泡产生则：滤液里一定含有Zn(NO)2(填化学式下同)可能含有Fe(NO)2。滤渣中一定含有Ag、Fe可能含有Zn。(2)若反应后所得滤液呈无色则滤渣中一定含有Ag、Fe(填化学式3)反应后所得滤液的溶质质量分数小于(填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。三、实验探究题(共20分)(12分)实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。试回答下列问题：
(1)写出有标号仪器的名称：a.铁架台导管。(2)实验中看到A装置中的实验现象为：玻璃管中的粉末由红色逐渐变黑。B装置试管里的澄清石灰水变浑浊。(3)玻璃管中反应的化学方程式为Fe＋3CO2Fe＋3CO。(4)加热氧化铁之前先通一会儿一氧化碳的作用是排尽玻璃管中的空气防止发生爆炸。(8分)小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。(1)图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置利用该装置时中的b管接c。(2)她选用2克5%、15%的稀盐酸进行实验获得表格数据。由此推断实验是通过相同时间内产生气体的多少来体现反应快慢的。
序号 盐酸浓度 2分钟内产生氢气的体积1 5% 10mL 2 15% 28mL (3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应的快慢与盐酸浓度有关盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不没有换用不同浓度的盐酸多次实验。(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时一开始产生氢气的速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此提出猜想：锌与盐酸反应的快慢还与温度有关。四、计算题(共8分)(重庆中考)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌化学反应方程式为H＋ZnO===ZnSOH2O。计算：(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素的质量比为65∶32∶64。(2)取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应最后得到80.5kg硫酸锌则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)解：设红锌矿中含有氧化锌的质量为。＋H＋H＝x＝40.5kg红锌矿中氧化锌的质量分数为×100%＝81%答：红锌矿中氧化锌的质量分数为81%。
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