第十单元酸和碱测试卷
(时间：60分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5一、选择题(每小题2分共40分)(郴州中考)下列溶液能使紫色石(A)
A．澄清石灰水B．NaCl溶液C．稀硫酸D．KNO溶液物质的俗名与化学式一致的是(A)苛性钠NaOHB．纯碱NaOHC．熟石灰CaOD．干冰H(泸州中考)下列物质不能与NaOH溶液反应的是(D)二氧化碳B．硝酸C．硫酸铜D．氢氧化铁下列关于酸和碱的说法正确的是(C)氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体B．人体胃液中含有硫酸可以帮助消化氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性土壤D．氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热是水质监测的重要指标之一。下列水样中酸性最强的是(A)＝1.3的工业废水B．pH＝4.5的雨水＝7.0的蒸馏水D．pH＝7.3的矿6．下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用固体NaOH干燥的是(B)C．CO2D．NH3
7．张庆同学猜测一瓶久置空气中的NaOH溶液中含有Na他设计的下列实验能对此猜测提供有力证据的是(B)滴加CuSO溶液B．滴加稀盐酸C．滴加酚酞溶液D．滴加石蕊溶液盐酸的下列用途中能用硫酸代替盐酸的是(C)实验室制取二氧化碳B．洗去盛放过石灰水瓶壁上的白膜金属表面除锈D．除去氯9．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下其中现象不合理的是(C)
选项 实验 现象A 将氢氧化钠固体放在表面皿上放置一会儿 固体受潮逐渐溶解向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞溶液 溶液变红向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀10.下列物质能与盐酸发(B)
A．氧化铜B．石灰水C．硫酸铜溶液D．酚酞溶液(张掖中考)某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图如图所加试剂①②③分别是(C)
A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH12．小明设计了如图装置进行实验一段时间后观察到紫色石蕊溶液变红则物质A是(D)
A.浓氨水浓硫酸生石灰浓盐酸(兰州中考)一些食物的近似pH如下表。对照表中信息下列说法不正确的是(A)
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0A.鸡蛋清和牛奶显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁(益阳中考)下列物质混合能发生反应且反应后溶液质量减少的是(D)铜丝与稀硫酸B．稀硫酸与NaOH溶液铁锈与稀硫酸D．铜丝与AgNO溶液室温下将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中边滴边搅拌用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是(C)
A.容器中B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红点表示HCl与NaOH等质量反应点溶液中的溶质是NaCl和NaOH向铁粉和CuO的混合物中加入一定量的稀硫酸微热充分反应后冷却、过滤在滤液中放入一枚洁净的铁钉发现铁钉表面无任何变化。据此判断下列结论正确的是(C)滤液中一定含有FeSO可能含有H滤液中可能有CuSO滤渣里一定有Cu可能有Fe和CuOD．滤渣里一定Cu和Fe要使如图装置中的小气球鼓起来则使用的固体和液体可
以是(B)硝酸铵和水②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水石灰石和稀盐酸(桐城市模拟)(B)
A．某溶液中滴入紫色石蕊溶液变成蓝色所以该溶液一定是碱溶液酸性溶液的pH小于7食醋是酸性溶液所以食醋的pH小于7酸能使紫色石蕊溶液变红通入CO后的紫色石蕊溶液变红所以CO是酸酸和碱发生中和反应生成盐和水所以生成盐和水的反应一定属于中和反应对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合pH；④可促进土壤中的Ca＋、Mg＋被植物吸收。其中正确的是(D)全部(广东中考)取一定量打磨后的铝片于某容器中再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是(B)
二、填空题(共32分)(7分)硫酸和盐酸既是实验常用试剂也是重要的化工原料它们既有相似之处又有不同之处。(1)从组成上看两者的不同点是酸根离子不同。(2)它们都能除铁锈写出稀硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：Fe＋3H(SO4)3＋3H。此实验的现象是铁锈溶解溶液由。(3)它们都能与碱反应生成盐和水该类反应叫中和反应。(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶瓶口出现白雾的是浓盐酸说明这种物质具有挥发性。(6分)二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料在生产和生活中有着重要的应用。(1)用石灰浆粉刷墙壁干燥后又白又硬。这是因为Ca(OH)＋CO＋H(用化学方程式表示)。(2)厕所清洁氢氧化钠利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的而厕所清洁剂因含有某些物质呈强酸(填“酸”或“碱”)性能达到消毒杀菌的效果。(3)工业上常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠同时还能获得氢气、氯气两种化工产品其反应的化学方程式为2NaCl＋2H2NaOH＋H＋Cl。(7分)(乌鲁木齐中考)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质它们有着较广泛的用途。(1)酸与碱之间能发生中和反应写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：H＋2NaOH===Na＋2H[或HCl＋NaOH===NaCl＋H或(OH)2＋＋2H或H＋Ca(OH)＋2H2]。(2)氢氧化钙可以用来调节酸性土壤它的水溶液常用来检验二氧化碳气体的存在。(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合滴入几滴酚酞溶液混合液显红色可推断该溶液的pH>(填“>”“<”或“＝”)7。要准确测定该溶液的pH需要用到的仪器是pH计。(6分)(滨州中考)某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
(1)为验证性质①该同学将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中溶液颜色由无色变成红色。(2)性质②的反应为中和反应试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H。(3)为了验证性质③该同学可选择的物质是C(填字母)。(NO3)2
25．(6分)AF均为初中化学常见的物质它们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系涉及的反应为初中常见反应)其中A的俗名为生石灰为常见的溶剂与E元素组成相同请回答下列问题：
(1)F的化学式为O。(2)B在农业上的用途是改良酸性土壤(写一种)。(3)转化中没有涉及的基本反应类型是置换反应。三、实验探究题(共20分)(8分)(甘孜州改编)某化学兴趣小组开展的有关氢氧化钠性质的系列探究活动如图所示。
回答下列问题：(1)实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿。(2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成蓝色实验③观察到无色酚酞溶液变成红色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。(3)实验④当滴加稀盐酸至溶液呈中性时溶液显无色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌此时溶液中的溶质除酚酞外还有NaCl、HCl(填化学式)。(4)实验⑤观察到的现象是产生蓝色沉淀说明碱溶液能与某些盐反CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)＋Na。(12分)在研究酸和碱的化学性质时做了如下实验：(1)完成表格中的空。
实验步骤 实验现象 实验分析1.在小烧杯中加入5mL1%的NaOH稀溶液插入一支温度计后再加入5mL1%的稀盐酸 温度计从5℃升高到17℃ 该反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应2.在盛有5mL1%的NaOH稀溶液的蒸发皿中滴加几滴无色酚酞溶液再加入1%的稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌 现象Ⅰ：先由无色变为红色；现象Ⅱ：后由红色变为无色 实验现象Ⅱ(填现象序号)能说明溶液的酸碱性发生改变(2)你认为步骤2反应后的无色溶液BC。一定呈中性B．可能呈中性C．可能呈酸性D．可能呈碱性(3)为验证你的判紫色石蕊溶液观察其颜色变化。若变红色可证明盐酸和氢氧化钠不是(填“是”或“不是”)恰好完全反应。(4)取少许步骤2反应后的溶液倒入蒸发皿加热蒸发直至大部分水被蒸发静置冷却有白色固体从溶液中析出此白色固体是氯化钠。四、计算题(共8分)
28．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中边加边搅拌随着NaOH溶液的加入溶液pH的变化如图所示。试回答：(1)a点溶液中大量存在的Na＋、Cl－。(2)当恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为16g。(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。解：(3)设10g稀盐酸样品中含HCl的质量为。＋NaOH===NaCl＋H40＝＝0.73g盐酸中HCl的质量分数为：×100%＝7.3%答：稀盐酸中HCl的质量分数为7.3%。
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