检测内容：第十单元得分________评价________可能用到的相对原子质量：H－1；O－16；Na－23；S－32；Cl－35.5；Ca－40一、选择题(每小题3分共36分)(北京中考)一些食物的pH范围如下其中呈碱性的是(D)A．柠檬汁(2.0～3.0)B．番茄汁(4.0～4.4)牛奶(6.3～6.6)D．鸡蛋清(7.6～8.0)下列化学式对应的俗名正确(D)
A．Ag：水银B．CaO：消石灰C．NaCl：苛性钠D．NaOH：烧碱常温下一些食物的近似pH如下表下列说法错误的是(A)
食物 柠檬汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清pH 2.1～2.8 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0A.鸡蛋清和牛奶显碱性B．柠檬汁和葡萄汁显酸性柠檬汁比葡萄汁的D．胃酸过多的人应少饮柠檬汁和葡萄汁下列气体既可以用浓H干燥又可以用固体NaOH干燥的是(B)两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸下列试剂中能够用来区分两种溶液的是(B)锌粒B．氯化钡溶液C．紫色石蕊溶液D．氢氧化钠溶液下列关于盐酸的用途中不能用稀硫酸代替的是(A)与大理石反应制取二氧化碳B．与锌反应制取氢气与碱反应D．除去铁制品表面的锈斑(邵阳中考)推理是化学学习的重要方法下列推理正确的是(A)酸雨的pH小于5.6则pH小于5.6的雨水一定是酸雨中和反应生成盐和水则生成盐和水的反应一定是中和反应碱溶液能使酚酞溶液变红则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液溶液具有均一性和稳定性则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是(B)(重庆中考)烹饪鱼时同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口这是因为发生了反应(未注明条件)：C＋CH＋CH(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有(A)乙醇具有良好的导电性②加水稀释食醋溶液pH增大③能闻到香味是分子受热体积膨胀的缘故④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成一种B．两种C．三种D．四种如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图下列有关该图示的说法正确的是(B)反应前后溶液的pH不变B．向反应后溶液中滴加酚酞溶液呈红色该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应D．该反Na＋和Cl－、Y分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种。X与Y发生反应过程中溶液的pH变化如图所示。则下列说法正确的是(C)是稀盐酸B．向点的溶液中加入石蕊溶液溶液会变蓝点表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应D．点溶液中的溶质仅是NaOH(陕西中考)向一定质量的CuSO溶液中滴加NaOH溶液一段时间后改为滴加稀盐酸所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示下列有关说法不正确的是(D)点时所加试剂一定是稀盐酸B．加入试剂总体积为1时溶液中不存在NaOH点时溶液中的溶质都是盐D．点时溶液中一定不存在Cu＋二、填空与简答题(共32分)(4分)化学与我们生产、生活息息相关。现有物质：①干冰、氢氧化钙、③稀盐酸、④生石灰请选择适当的物质填空。(1)用于人工降雨的是__CO__(填化学式)；(2)可用作食品干燥剂的是__CaO__(填化学式)；(3)用于金属除锈的是__③__(填序号)；(4)可用于改良酸性土壤的是__熟石灰__(填俗名)。(5分)酸、碱、盐在工业生产中应用广泛。(1)实验室中浓硫酸可用于干燥气体原因是它具有__吸水性__。(2)熟石灰常用来处理泄漏的硫酸其原因是__Ca(OH)＋＋2H__(用化学方3)碳酸钠可以用来生产玻璃其原理是在高温下将石英砂(SiO)与碳酸钠两种固体混合生成硅酸钠(Na)和二氧化碳气体该反应的化学方程式为__SiO＋NaNa2SiO3＋CO__。(5分)(永宁模拟)归纳总结是学习知识的重要方法。小军同学用图1总结了NaOH的四条化学性质。
(1)验证反应①：将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中溶液会变成__蓝__色。(2)图2利用微观示意图来说明反应③的发生请写出该反应的化学方程式：__H＋2NaOH===Na＋2H__；从该图还可以看出反应后的溶液pH__＝__(填“>”“＝”或“<”)7。(3)如果反应④能够发生你选择的物质是__C__(填字母)。B．NaC．CuSO(10分)室温下将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中利用温度计测出烧杯中溶液的温度溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如图所示。
(1)由图可知盐酸与氢氧化钠反应是__放热__(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应。从到C的过程中溶液的pH逐渐__增大__(填“增大”或“减小”)。(2)C点溶液的溶质是__NaCl、NaOH__(填化学式)。向点溶液中滴加硫酸铁溶液观察到的现象为__有红褐色沉淀生成__反应的化学方程式为__Fe(SO4)3＋6NaOH===(OH)3↓＋3Na__。(8分)如图所示～H是初中化学常见的物质。AB可发生中和反应常用作食品干燥剂为单质。根据图示回答下列问题：
(1)H的化学式为__Fe__。(2)E的一种用途是__作燃料(答案合理即可)__。(3)反应③的基本反应类型为__分解反应__。(4)反应②的化学方程式为__CaO＋H(OH)2__。三、24分)(10分)某化学实验小组欲探究盐酸的化学性质做了如图实验。
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是__BD__(填编号下同)有颜色变化的是__ABE__。(2)E中发生了中和反应此类反应在生产、生活中应用非常广泛列举一例：__用氢氧化钙改良酸性土壤__。(3)写出C中反应的化学方程式：___NaO＋2HCl===2NaCl＋H____。(4)将实验后的残液倒入废液缸中测得其pH为2则该溶液可用于__①②__。除去铁钉表面铁锈洗去久盛石灰水的试剂瓶内壁的白膜检验NaOH固体是否完全变质(14分)某校研究性学习小组在探究中和反应时先取10mL稀氢氧化钠溶液滴加两滴酚酞溶液溶液显红色。然后逐滴滴入稀盐酸并搅拌至红色恰好变成无色。小组同学对该实验进行了如下探究：深入探究：上述反应中究竟是稀盐酸中哪种粒子参加【提出假设】假设1：H参加反应假设2：H＋参加反应假设3：__Cl－__参加反应【设计实验】学习小组的同学们取10mL稀氢氧化钠溶液滴加两滴酚酞溶液将变红后的溶液分成四等份后分别置于四支试管中进行如下实验：
实验编号 实验步骤 实验现象 结论 向其中一支试管滴加1mL蒸馏水 溶液不变色 假设1不成立向其中一支试管滴加1mL稀硫酸溶液 溶液变成无色向其中一支试管滴加1mL硫酸钠溶液 溶液不变色 假设2__成立__(填“成立”或“不成立”)向其中一支试管滴加1mL__氯化钠__溶液 溶液不变色 假设3__不成立__(填“成立”或“不成立”)【实验反思】经过讨论小组同学一致认为假设1不需要经过实验就可以推导出其不成立理由是__氢氧化钠溶液中含有水__。【实验拓展】小琳同学查阅资料后发现对于没有明显现象的化学变化可以通过验证反应物消失、新物质生成监测温度、pH变化等来“造出现象”使反应现象明显从而__实验步骤：取少量氢氧化钠溶液于试管中测定溶液pH逐渐滴加稀盐酸直至足量；实验现象：溶液pH由大于7逐渐减小到小于7；实验结论：氢氧化钠能和稀盐酸反应__。【实验延伸】小芳同学实验后与同组其他同学认真讨论然后认为直接向含有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸观察到红色褪去并不能证明就是因为加入的稀盐酸与氢氧化钠发生了反应你认为她的观点是否合理？并__不合理这是因为氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞溶液变红色加入稀盐酸后溶液褪色说明氢氧化钠消失即和盐酸发生了反应__。四、计算题(共8分)(8分)(鄂州中考)某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应做了如下实验：取40g氢氧化钠溶液加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中恰好完全反应。计算：(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是__10%__。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
解：设生成的氯化钠的质量为。＋HCl===NaCl＋H36.558.550g×7.3%＝＝5.85g反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%＝6.5%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。
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