九年级下册化学第八单元金属和金属材料人教版实验活动4金属的物理性质和某些化学性质【实验目的】1．了解金属的物理性质和化学性质
。2．判断金属的活动性顺序。3．培养化学实验设计能力。【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。
镁条、锌粒、铁丝、铝丝、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。【实验步骤】1．金属的物理性质(
1)观察：镁________，铝________，铁________，铜_________。(2)验证金属的物理性质银白色银
白色银白色紫红色验证的问题设计方案铜能导电铁能传热铝有延展性黄铜比铜硬把铜片接入连有小灯泡和电池的电路中
，闭合开关，灯泡发光把一小段铁丝的一端放在酒精灯上加热，捏着铁丝另一端的手感觉到铁丝发烫锤打铝丝，可以观察到铝丝被锤成铝片把
黄铜片和铜片相互刻画，观察到铜片上有明显的划痕2.金属的化学性质(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到___
__________，反应的化学方程式为____________________。(2)金属与稀酸的反应镁条锌粒铝片
铁片铜片与稀硫酸反应的现象反应的化学方程式金属的活动性顺序铜片变成黑色【问题与交流】1．镁带应是银白色，为什么平常在
实验室见到的镁带是灰白色的？镁带是灰白色的，因为表面被一层致密的氧化膜(氧化镁)覆盖。2．在上述的金属与稀酸的反应中，为什么锌
粒与酸反应开始较慢，后来越来越快？因为锌表面被一层致密的氧化膜(氧化锌)覆盖，刚开始反应时，酸先把氧化膜除掉，再与锌接触，而且锌
粒的表面粗糙，所以反应越来越快。3．教师或小组评价：_____________________________________
_________1．(2分)下列有关金属的说法中，错误的是()A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利
用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性2．(2分)(宜昌一模)以下实验能比较出铜和银的金属
活动性强弱的是()A．测定两金属的密度B．将铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属相互刻画D．将铜片、银片分别放入
稀硫酸中BB3．(2分)(鞍山期末)现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸中，结果Y表面产生气泡，X表面无明显现象；
另取X放入Z的化合物溶液中，结果X表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是()A．Y＞X＞Z
B．X＞Y＞ZC．X＞Z＞YD．Y＞Z＞XA4．(2分)(张家界一模)验证Zn、Fe、Ag金属的活动性强弱，下列的药
品组合不能达到实验目的的是()A．FeSO4溶液、Zn、AgB．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、AgC
．ZnCl2溶液、AgNO3溶液、FeD．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、AgD5．(2分)(金华中考)小丽为确认所回收易拉
罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是()A.铁、
铝有不同的物理性质B．活泼金属易与氧气反应C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属
从它的盐溶液中置换出来D6．(2分)(广州月考)将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如
图。关于甲、乙两金属判断合理的是()A．铁、镁B．铁、锌C．锌、铁D．锌、镁B7．(3分)
回答下列与金属有关的问题：(1)生铁和纯铁，硬度较大的是__________。(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气
中与氧气反应，其表面生成一层致密的__________(填化学式)薄膜。(3)向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶
液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤渣中一定含有的是____________。生铁Al2O
3Ag、Cu8．(5分)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：(1)小莉认为上述实验
中，省略某些实验也能达到实验目的，能被省略的实验是____(填字母)，可得出的活动性顺序为________________。(2
)将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，若有气泡产生，则滤渣的成分是____，写出有气泡生成的化学方程
式：_________________________________。C锌>铁>氢>铜铜Fe＋H2SO4===FeSO4
＋H2↑9．(10分)(大连一模)学习小组利用黄铜(铜锌合金)完成以下性质实验。(装置气密性良好，夹持装置省略)Ⅰ.如图所示，
将黄铜丝插入稀硫酸，观察到黄铜丝表面有气泡生成并开始溶解，A中导管内液面缓慢上升；Ⅱ.立即向长颈漏斗中加入过量的过氧化氢溶液，又
观察到黄铜丝溶解加快，溶液变为蓝色，试管A管壁发热，A中部分溶液进入B中。(1)Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________
____________________，能证明锌的金属活动性比铜强的现象是___________________________
____。(2)写出A中溶液进入B中的原因：_________________________________________
_________________________。(3)反应结束后，将A、B中溶液倒入一个烧杯，所得溶液中没有过氧化氢的理由是
_____________________________________________。根据该溶液中溶质的组成，自选一种试剂，
对其进行无害化处理，写出实验操作和现象：_____________________________________________
________________________________________________________________
________。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑有气泡产生，溶液颜色不变蓝
A中不断有气体生成且反应过程放热，气体体积膨胀，A中溶液被压入B中过氧化氢在硫酸铜溶液的催化下完全分解向烧杯中加入过量的铁粉，充分反应至不再有气泡产生，过滤，反应过程中有红色固体析出，有气泡产生九年级下册化学 |
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