高中化学必修第一册物质的量第三节第二章第1课时物质的量学习目标1．了解物质的量及其单位——摩尔。2．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进
行计算。3．了解摩尔质量的含义及应用。复习△2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑宏观168g1
06g18g44g微观2个1个1个1个168gNaHCO3中究竟有多少个NaHCO3分子呢？怎么数？餐厅需要
采购三千颗鸡蛋，如何数？制作一套火柴工艺品预计消耗八百根火柴，如何购买？一双筷子一打铅笔在生活中，很多东西常常都不是单个使用，
单个购买的。想办法在NaHCO3分子数和NaHCO3的质量之间找到一个桥梁。物质的量宏观微观1、物质的量物质的量是一个物
理量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n{物质的量表示含有一定数目微观粒子的集合体。分子、原子、离子、电子、质子、中子等2、
单位：摩尔，简称摩，符号mol国际单位制（SI）的7个基本物理量物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安
培A物质的量摩尔mol热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd注意：（1）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开，也不能漏掉“的”,更不
能多加字。（2）“摩尔”是一个单位，是“物质的量”这个物理量的单位。（3）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子、原
子团等微观粒子，不能指宏观颗粒。（4）物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物体。（5）使用摩尔表示物质的量时必须指明粒子的种类
，如原子、分子、离子等,或者用化学式来表示。例：1molNa+或n(Na+)=1mol或1mol钠离子，不能说1mol
钠。判断下列说法是否正确（A）1mol氧（B）1.5molO2（C）2molH2（D）摩尔是7个基本物理量之一（E）0.
5mol大米错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为1molO正确正确错误摩尔是物质的量的单位，物质
的量才是基本物理量之一错误物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子微粒堆数(n)个数(N)1堆的量物质的量1摩尔?1mol指
含有多少个微观粒子呢？3.阿伏伽德罗常数（NA)1mol粒子集合体所含的粒子数(NA)=12g12Ｃ所含碳原子的数目约为6.02×
1023≈6.02×1023注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1。计算的时候不用“≈”，用“＝”，叙述时用“约”。
NA的应用化学上通常以mol为单位表示微粒数目。又有1mol与1NA多对应的微粒数目相等，故也常用带有NA的代数式表示微粒数目
。例如1molH2的数目又记作1NA或NA；0.5molO2的数目又记作0.5NA；1.8molNa+的数目又记作
1.8NA。课堂练习(1)1mol的C中有多少个碳原子(2)2mol的C中有多少个碳原子(3)6.02×1024个H,合多少
mol(4)N个水分子的物质的量是mol请同学自己归纳n、N、NA三者关系NA2NA10粒子数Nn=NA阿伏加德罗常数物
质的量物质的量（n）、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数（N）之间的关系：两个变式(1)N=n?NA(2)NA=N/n问题探
究在知道物质的量—微观粒子的“集合”后，返回课堂最初提的问题，依然无法解决。那我们还需要知道什么呢？168gNaHCO3中究
竟有多少个NaHCO3分子呢？质量m物质的量n填写以下表格，从这些数据中得出相关结论粒子符号相对分子（原子）质量单个微粒质量/g微
粒个数1mol物质的质量/gC121.993×10-23≈6.02×1023Fe569.302×10-23≈6.02×1023H2
O182.989×10-23≈6.02×1023Na+233.821×10-23≈6.02×102312g56g18g23g【结论
】：当质量以g为单位时，1mol任何微粒（原子、分子、离子）的质量数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。4.摩尔质量定
义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量符号：为M，常用单位是g/mol数值：1mol任何粒子的质量（g)在数值上都与该粒子
的相对原子（分子）质量相等相对原子（分子）质量与摩尔质量的单位不同，所表示的意义也不同注意问题探究在知道的“集合”—物质的量
后，我们又知道了NaHCO3的摩尔质量，就可以轻而易举的解决我们最开始提出的问题了。168gNaHCO3中究竟有多少个NaHC
O3分子呢？△2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑宏观168g106g18g44g
微观2mol1mol1mol1mol小结通过这节课的学习，我们认识了四个名词、两个公式，把宏观世界和微观世界联系起来物质的量微观世界宏观世界谢谢！ |
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