第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素大象牙膏影响化学反应
速率的因素有哪些？思考选择1个你认为可能会影响化学反应速率的因素，利用现有的药品，设计实验。【实验药品】0.1mol/
LH2SO4溶液，0.5mol/LH2SO4溶液，0.1mol/LNa2S2O3溶液、二氧化锰粉末、5%H2O2
、蒸馏水、热水等提示：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O实
验探究1.你们探究的是哪种影响速率因素？2.你们研究哪一个反应？3.你们的实验方案是什么？4.你们准备记录什么数据
或如何比较反应快慢？交流设计0.1mol/LH2SO4溶液，0.5mol/LH2SO4溶液，0.1mol/L
Na2S2O3溶液、二氧化锰粉末、5%H2O2、蒸馏水、热水等浓度温度催化剂压强……2mL
0.1mol/LNa2S2O3+2mL0.1mol/LH2SO4浓度对化学反应速率的影响Na2S2O3+
H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O+2
+402mL0.1mol/LNa2S2O3
+2mL0.5mol/LH2SO4实验探究温度对化学反应速率的影响Na2S2O3+H2SO4=Na2SO
4+SO2↑+S↓+H2O+2
+402mL0.1mol/LNa2S2O3水浴
2mL0.1mol/LH2SO4热水冷水实验探究在两支试管中分别加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中一
支H2O2溶液中加入少量二氧化锰粉末，比较二者的化学反应速率。加入试剂5%的H2O2溶液+二氧化锰粉末5%的H2O2溶液产
生气泡快慢结论实验探究如何利用化学原理解释以上实验规律呢？几个核心概念：有效碰撞、活化分子、活化能、单位体积内活
化分子数、活化分子百分数反应速率快慢分析模型：反应速率越快单位时间内有效碰撞几率越。单位体积内活化分子数越
。大多重点诠释【温故知新，构建模型】抽象概念模型化，原理模型再简化=--普通分子重点诠释活化分子百分数
单位体积内活化分子数浓度增大v有效碰撞浓度对反应速率的影响重点诠释活化分子百分数单位体积内活化分子数温度升高
v有效碰撞温度对反应速率的影响一方面另一方面重点诠释活化分子百分数单位体积内活化分子数催化剂v有效碰撞催化
剂对反应速率的影响重点诠释增大压强，化学反应速率如何改变呢？浓度温度催化剂【问题1】缩小体积，增大压强，速率如何改变
？N2+3H22NH3讨论：对于反应难点突破【问题2】恒容条件下，充入He气，增大压强，反应速率
如何改变？【问题3】恒容条件下，中充入N2气，反应速率如何改变？
【问题4】恒压条件下，中充入He气，反应速率如何改变？问题1、缩小体积，增大压强，速率如何改变？N2+3H2
2NH3讨论：对于反应难点突破N2+3H22NH3问题2、恒容条件下，充入He气，增大压强，反应速率如
何改变？讨论：对于反应He分子活化分子增大压强，化学反应速率？难点突破N2+3H22NH3问
题3、恒容条件下，中充入N2气，反应速率如何改变？问题4、恒压条件下，中充入He气，反应速率如何改变？讨论：例1、对于反应难
点突破例2．反应C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率的影响是什
么？①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积增大
例3、对于反应：3Fe(s)＋4H2O(g)?Fe3O4(s)＋4H2(g)改变其中一个反应条件对反应速率的影响状况。
瞬时速率改变的条件正反应速率逆反应速率1、增加Fe的量2、增大水蒸气浓度3、将容器体积缩小一半4、保持体积不变，充
氮气5、保持压强不变，充氮气6、升高温度7、加催化剂知识迁移影响化学反应速率的因素化学反应速率内因(主因)：反应物
本身性质外因浓度温度催化剂压强……本堂小结揭秘大象牙膏5%H2O2还是30%H2O2？试剂：H2O2溶
液，洗洁精，KI溶液KI溶液的作用1．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的是()①锌粒②锌
片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．②⑥⑦⑩
B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨D学习评价2．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活
化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物
⑤加入正催化剂A．①②③ B．①②③⑤C．②⑤
D．①②③④⑤C学习评价3．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是()A．增大压强(对于气体反应)，活
化分子总数增大，故反应速率增大。B．温度升高，分子动能增加，单位体积内活化分子数增多，故反应速率增大。C．选用适当的催化剂，分
子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大。D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率。B学
习评价谢谢Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O |
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