九年级化学人教版（下）九年级化学人教版（下）第十单元酸和碱1.加深对酸和碱的主要性质的认识。2.通过实验解释生活中的一些
现象。教学目标1.酸、碱各项化学性质的验证实验。2.分析实验现象，得出实验结论。教学重点和难点
一、情景导入我们已经系统的学习了酸和碱的化学性质，同学们能归纳出酸和碱具有哪些化学性质吗？今天让我们走进化学实验室
，亲自来验证它们的这些化学性质。1.酸与碱溶液能与指示剂作用：酸能使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液
色；碱溶液能使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液变色。2.酸能与金属活动顺
序表中的金属发生置换反应，生成氢气。3.酸能与氧化物反应，
如 ，碱能与某些氧化物反应。如 。4.酸能与碱发生
反应，生成。如 。5.酸和碱与某些盐反应，如
H2SO4+BaCl2= ，2NaOH+CuSO4= 。二、预
习指南红不变蓝红氢以前金属3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O非金属2NaOH+CO2=
Na2CO3+H2O中和盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2OBaSO4↓+2HClCu(OH)2↓+
Na2SO4知识导学：1.酸碱与指示剂的作用。2.将生锈的铁钉放入试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察到的现象是
，当铁钉表面的锈去掉后，继
续观察到的现象是。知识点一：酸的化学性质紫色石蕊溶液无色酚酞溶
液稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变红不变色
变红不变色变蓝
变红变蓝变红铁锈消
失，溶液变成黄色有气泡产生小组探究：1.将铁钉放入试管时，应如何操作？2.在点滴板上进行实验，有何优点？知识点一：酸的化
学性质教师点拨：1.向试管中装铁钉时的操作要领：“一横二放三慢竖”。2.在白色点滴板上进行实验的优点：节约药品，减少污染。
知识点一：酸的化学性质归纳1.酸和碱能跟酸碱指示剂作用而显示不同的颜色。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱
能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。2.酸的化学性质：（1）酸能与指示剂反应；（2）酸能与活泼金属作用；（3
）酸能与某些金属氧化物反应。知识点一：酸的化学性质知识点一：酸的化学性质1.下列物质中，不能与稀盐酸反应的是 （ ）
A.苛性钠 B.碳酸钠 C.生石灰 D.铜粉2.将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到
，反应的化学方程式为 ；过一段时间后，可以看到 ，反应的化学方程式为
。D铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O产生无色的气泡F
e+2HCl=FeCl2+H2↑知识导学：1.将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中，现象是有
，再向试管中加入稀盐酸，蓝色沉淀。反应的化学方程式： 2NaOH+CuSO4
=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2.在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴
入几滴酚酞溶液，现象是，逐渐滴入稀盐酸，边滴边不断振荡试管
，现象是 ，至刚好无色时，取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，发现有 。反应的化学方程式：NaOH+H
Cl=NaCl+H2O知识点二：碱的化学性质蓝色沉淀生成消失溶液变成红色溶液颜色逐渐变浅白色固体析出知识导学：
3.向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，现象是 。继续向其中一支试管中
加入约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色。反应的化学方程式
：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O知识点二：碱的化学性质溶液变成红色消失小组探究：1.蒸发溶液时，应注
意哪些事项？2.NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边不断振荡试管的原因是什么？知识点二：碱的化学性质教师点拨：1.蒸发操作
过程中，应注意：（1）边加热边用玻璃棒搅拌；（2）待蒸发皿中有较多固体出现时停止加热。2.中和反应的实验过程中，振荡试管是为
了使药品充分接触，完全反应。知识点二：碱的化学性质归纳1.碱的化学性质：（1）碱能与指示剂反应；（2）碱能与某些非金属氧
化物反应。2.酸与碱能发生中和反应。知识点二：碱的化学性质知识点二：碱的化学性质3.2008年9月27日，太空第一次留下
了“中国人的脚印”。我国研制的宇航员舱外服为宇航员成功进行太空行走提供了可靠的保证。宇航员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是 （ ）A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应C.与氧化铁反应 D.与氯化铜溶液反应C |
|
