有机和结构综合试题每题有一个选项符合题意，请将符合题意的选项涂在答题卡上。每小题3分，1．某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23
p4，则下列说法错误的是()A.该原子核外电子共有16种运动状态B.该原子核外电子共占据5个轨道C.该原子核外电子
共占据三个能层D.该原子核外电子共占据五个能级2．下列对各组物质性质的比较中，正确的是()。A.熔点：Li＜Na
＜KB.粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C.酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3D.空间利用率
：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积3．下列说法正确的是（）A.分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点
越高B.干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同C.CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳
定结构D.在Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶14．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A.
原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素C.原子最外层电子排布式为2s22p6的元素
D.原子最外层电子排布式为2s22p5的元素5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，
Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产
生。下列说法不正确的是（）A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成
的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期6．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的
是()HCNS8SF6B12结构单元结构模型示意图备注—易溶于CS2—熔点1873KA.HCN的结构式为H—C≡N，分子
中含有2个σ键和2个π键B.固态硫S8属于原子晶体C.SF6是由极性键构成的非极性分子D.单质硼属原子晶体，结构单元中含有3
0个B—B键7．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H—H
F—FH—FH—ClH—IE（kJ·mol-1）436157568432298A.432kJ·mol-1>E(H—Br)>298
kJ·mol-1B.表中最稳定的共价键是H—F键C.H2(g)→2H(g)?H=+436kJ·mol-1D.H2(g
)+F2(g)===2HF(g)?H=-25kJ·mol-18．下列叙述正确的个数是（）①配位键在形成时，是由成键双方
各提供一个电子形成共用电子对②s-sσ键与s-pσ键的电子云形状相同③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge
：[Ar]4s24p2，属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子⑤冰
中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑥Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、硫酸，也能溶于氨水中⑦熔融状态的Hg
Cl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐⑧
中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形⑨键长：C-H＜N-H＜O-H⑩第一电离能：Si＜C＜N＜O＜FA.
1B.2C.3D.49．下列说法正确的是（）A.用氨水可以鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B.用
水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯C.除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液，然后分液D.除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液
态CH2Cl-CH2Cl，气液分离10．2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下，该物质的同分
异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（）A.4种B.6种C.7种D.9种11．下列有
机物结构与性质分析正确的是()A.与是同系物B.乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)的核磁共振氢谱出现三组峰，且
峰面积之比为3：2：3C.分子式为C4H10的有机物一氯代物共有8种D.含4种官能团12．下列分子中所有原子的价电子层都满足最
外层8电子结构的是()A.六氟化氙(XeF6)B.次氯酸(HClO)C.二氯化硫(S2Cl2)D.三氟化硼(BF
3)13．下列对分子性质的解释中，不正确的是（）A.酸性：H2SO4>HClO，这是因为H2SO4的非羟基氧原子数大于HC
lO的非羟基氧原子数B.CCl2I2分子不是手性分子C.I2在水中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大，这符合“相似相溶”经验规
律D.H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致14．分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2?且含苯环的羧
酸在一定条件下反应生成酯的种类有（）A.16种B.8种C.12种D.20种15．下列关于有机物的说法正确的是（
）A.企鹅分子(如下图)中所有的碳原子可能共处同一平面B.乙酸与2-羟基乙醛互为同分异构体C.甲醇与甘油（丙三醇）互为同系
物D.工业制备聚丙烯方程式为:nCH2=CH-CH316．一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又称羰基的合成
，如由乙烯可制丙醛：CH2＝CH2＋CO＋H2——―→CH3CH2CHO。由丁烯进行醛化反应也可得到醛，在它的同分异构体中，属
于醛的有（）A.2种B.3种C.4种D.5种第Ⅱ卷非选择题（共52分）17（7分）I（1）命名或写出结构简式
：________________________________（2）2-乙基－1－戊烯________________
_______________（3）支链上只有一个乙基，且式量最小的烷烃_________________II（1）有机物的结构
可用“键线式”简化表示，CH3－CH＝CH－CH3的键线式为________；（2）下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种
信号的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OHD．HCHO（3）分子式为C2H6
O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是（）A
．红外光谱B．1H核磁共振谱C．质谱法D．与钠反应（4）已知乙烯分子是平面结构，1,2－二氯乙烯可形成
和两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是（）A．1－丙烯B．4－辛烯C．
1－丁烯D．2－甲基－1－丙烯18．（9分）我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，某实验小组拟提取靑蒿素并测定其化学式。
【査阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水几乎不溶。I.实验室用乙醚提取靑萵素的工艺流程
如下图：(1)在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是____________。(2)操作II的名称是_______________。
(3)操作III进行的是重结晶，其操作步骤为加热溶解→______→_______→过滤、洗涤、干燥。II.己知青蒿素是一种烃的含
氧衍生物，为确定其化学式，又进行了如下实验:实验步骤①连接装置，检査装置的气密性。②称量E、F中仪器及药品的质量③取14.10g青
蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量(4)装置E、F应
分别装入的药品为______、_________。(5)实验测得：装置实验前实验后E24.00g33.90gF100.00
g133.00g通过质谱法测得靑蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为_______。19．（12分）四
氧化三钴(Co3O4)纳米颗粒可以用于人造光合作用，以水和二氧化碳为原料制得甲醇燃料。回答下列问题：(1)二氧化碳的水溶液中含有
少量CO32-，CO32-的空间构型为____________。(2)CO2、SiO2为同族元素的氧化物，SiO2熔点高的原因
是__________________。(3)甲醇分子中，中心原子的的杂化轨道类型为__________。甲醇易溶于水，其主要原
因________________________________________________。(4)Co3O4晶体结构中，
O2－为立方紧密堆积；Co2＋为四配位，填充于四面体隙；Co3＋填充于八面体空隙。Co2＋的价层电子排布式为______；Co3O
4晶体中Co3＋的配位数为______。(5)氧化亚钴与稀盐酸反应可生成紫红色六水合物(CoCl2·6H2O),该反应的化学方
程式为________________________________________________。(6)四氧化三钴加热至9
00℃会分解生成氧化亚钴，氧化亚钴的晶体结构与氯化钠类似。若氧化亚钴晶体的晶胞边长为apm，则两个紧邻的Co2＋之间的距离为__
________pm。20．（12分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，
原因是___________________________。(2)(CN)2分子中，共价键的类型有______________
__，C原子的杂化轨道类型是____________(3)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为37
6K，其固体属于________晶体。(4)与碳同族的基态Ge原子的核外电子排布式为___________，有________个
未成对电子。(5)石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时发生下述反应：Li1－xC6+xLi++xe?→LiC6。其结果是：Li
+嵌入石墨的A、B层间。现有某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li+，写出它的化学式：_______。(6)碳有多种同素异形体
，其中金刚石的晶体晶胞如下图所示：已知金刚石立方晶胞边长apm，请计算晶体密度____________g/cm3(请用含a和N
A的式子表示)。21．（12分）氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物)做催化剂
合成氨。回答下列问题：（1）Fe基态原子核外电子排布式为____________。氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露在潮
湿环境中可释放出氨气，元素Fe和N中，第一电离能较大的是_______，基态原子核外未成对电子数较多的是_____________
__。（2）N的氧化物有N2O等，N2O与CO2互为等电子体，N2O的空间构型为__________。（3）N有多种氢化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料，N2H4中N原子的杂化形式为____。（4）N、P、As为同族元素，NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为______。原因是。（5）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]中存在的化学键类型有。（6）FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为g/cm3(列出计算式即可，用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。 |
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