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2016年普通高等学校招生全国统一考试卷
相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯
A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体
2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴
3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7
4.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I2
5.烷烃的命名正确的是
A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是
A.原子半径：X＞Y＞Z＞W
B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
8.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示
A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO42-)
9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是
A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液
10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应
C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应
11.合成导电高分子化合物PPV的反应为：
下列说法正确的是
PPV是聚苯乙炔
B.该反应为缩聚反应
C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D.1mol最多可与2molH2发生反应
12.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
13.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
14.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是
A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率15.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性 16.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。
下列分析正确的是
A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B.操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠
C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
17.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为
A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是
A.过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锰
C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18mol/L硫酸
19.已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A.肯定不含I-B.肯定不含SO42-C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+
20.已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是
A.CO2+2OH?→CO32?+H2OB.Al2O3+2OH?+3H2O→2[Al(OH)4]?
C.2Al+2OH?+6H2O→2[Al(OH)4]?+3H2↑D.Al3++4OH?→[Al(OH)4]?
21.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
22.称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为
A.1:1B.1:2C.1.87:1D.3.65:1
四、（本题共12分）
NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
23.第一次氧化时，溶液的pH应调节为______（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是__________。
24.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
_______________________________________
25.处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。
26.（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。
27.上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。
28.HCN是直线型分子，HCN是______分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为__________。
五、（本题共12分）
随着学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
完成下列填空：
29.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2（g）
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
正 逆 平衡常数K 转化率α 0.相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
[CO2]/mol·L-1 [H2]/mol·L-1 [CH4]/mol·L-1 [H2O]/mol·L-1 平衡 a b c d 平衡 m n x y a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
31.碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_______0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）
a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]b.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]d.[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
32.人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。
________________________________
六、（本题共12分）
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
33.实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。
34.饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。
35.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。
36.若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。
七、（本题共12分）
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
完成下列填空：
半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，
可以证明有硫化氢存在。
38.半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2OCO2+H2
若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中V(H2):V(N2)=____________。
39.碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：
Na2CO3 K2CO3 20碱液最高浓度（mol/L） 2.0 8.0 碱的价格（元/kg） 1.25 9.80
若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？
___________________________________________
写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________
40.以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。
取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。
（1）选用合适的无机试剂分别填入、、、方框中。
（2）该实验方案中，步骤________（选填“”或“”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。
八、（本题共9分）
异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。
完成下列填空：
41.化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________。
42.异戊二烯的一种制备方法如下图所示：
A能发生的反应有___________。（填反应类型）B的结构简式为______________。
43.设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。
（合成路线常用的表示方式
九、（本题共13分）
M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：
完成下列填空：
44.反应的反应类型是____________。反应的反应条件是_____________。
45.除催化氧化法外，由A得到所需试剂为___________。
46.已知B能发生银镜反应。由反应、反应说明：在该条件下，_______________。
47.写出结构简式，C________________D________________
48.D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。_____________
49.写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________
不含羰基含有3种不同化学环境的氢原子
已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。
十、（本题共14分）
CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算：
50.CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00molNH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。
51.某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。
52.CO2和KO2有下列反应：
4KO2+2CO22K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。
53.甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2CO+3H2
已知：CO+2H2CH3OHCO2+3H2CH3OH+H2O
300molCH4完全反应后的产物中，加入100molCO2后合成甲醇。若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO2的转化率。
2016年普通高等学校招生全国统一考试卷
参考答案
1.D2.C3.B4.C5.D6.B7.A8.C9.A10.A11.B12.D13.D14.B15.D16.C17.A
18.AC19.BC20.D21.AB22.C
四、（本题共12分）
23.碱性；放置生成HCN，造成人员中毒或染空气。
24.
25.1490026.NaOCN、NaCN7.2p;H
29.
v正 v逆 平衡常数K 转化率α 增大 增大 减小 减小 30.31.大于；草酸；ac
32.当少量酸性物质进入血液中平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变（合力即给分）
六、（本题共12分）
33.增大反应物浓度，使平衡向生成脂的方向移动，提高脂的产率。（合理即给分）
浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成脂的方向移动，提高脂的产率。
浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低脂的产率。
七、（本题共12分）
37.硝酸铅（或硫酸铜）；黑色沉淀38.3:1
39.价廉；吸收CO2能力差碱液循环使用；2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O
40.（1）
（2）除去半水煤气中的CO2（包括H2S）和H2O（3）IV
八、（本题共9分）
41.
42.加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应；
43.（合理即给分）
九、（本题共13分）
44.消除反应；浓硫酸，加热45.银氨溶液，酸（合理即给分）
46.碳碳双键比羰基易还原（合理即给分）
47.CH2=CHCHO;
48.
49.
十、（本题共14分）
50.89.651.2.4mol/L≥c≥1.2mol/L
52.
n(H2O)=(9/6)×2=3(mol)
53.300molCH4完全反应产生H2900mol
设CO2转化率为α，CO转化率为β
300β+100α=350600β+300α=900-120
α=80%
或设CO2转化率为α900?350×2?100α=120α=80/100=80%
1
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