北京市联合命题
2018年硕士学位研究生入学考试试题
（物理化学
一、选择一个正确的答案（本题共计分，每小题分）1、下列过程中，系统热力学能变化不为零的是（）。
A.不可逆循环过程B.可逆循环过程
C.两种理想气体的混合过程D.纯液体的真空蒸发过程
2、2molC2H5OH（l）在正常沸点完全变为蒸气时，下列量都不变的是（）。
A.热力学能、焓、系统的熵
B.温度、总熵变、吉布斯函数
C.温度、总熵变、亥姆霍兹函数
D.热力学能、温度、吉布斯函数
3、克拉贝龙-克劳修斯方程式可用于（）。
A.固气两相平衡B.固液两相平衡
C.固固两相平衡D.液液两相平衡
4、数量和组成一定的均相系统，当没有非体积功且温度一定时，其吉布斯函数随压力的增大而（）。
A.增大B.减小C.不变D.无法确定
5、对于相律的应用，比较准确的是（）。
A.封闭系统B.开放系统
C.非平衡开放系统D.已达平衡的多相开放系统
6、关于杠杆规则的适用对象，下列说法不正确的是（）。
A.不适用于单组分系统
B.适用于二组分系统的任何相区
C.适用于二组分系统的两相平衡区
D.适用于三组分系统的两相平衡区
7、可逆反应达到平衡后，无论加压或降温，Y的转化率都增大，则下列结论正确的是（）。
A.X为气体，Z为固体，正反应为放热反应
B.X为固体，Z为气体，正反应为放热反应
C.X为气体，Z为固体，正反应为吸热反应
D.X、Z均为气体，正反应为吸热反应
8、下列关于电解质溶液导电能力的叙述，不正确的是（）。
A.随离子浓度（从零开始）增大先增大后减小
B.与离子大小成正比
C.与离子运动速度成正比
D.与离子电荷成正比
9、在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为（）。
A.强电解质溶液与弱电解质溶液都增大
B.强电解质溶液与弱电解质溶液都减小
C.强电解质溶液增大，弱电解质溶液减小
D.强弱电解质溶液都不变
10、下列说法中不正确的是（）。
A.能斯特方程适用于可逆电池
B.能斯特方程不适用于有极化存在的电池
C.能斯特方程表达了可逆电池的电动势与温度及有关物质的浓度或活度的关系
D.能斯特方程反映了原电池的电动势与温度的变化关系
11、当有电流通过电极时，电极发生极化。电极极化遵循的规律是（）。
A.电流密度增加时，阴极极化电势增加，阳极极化电势减少
B.电流密度增加时，对于原电池：正极电势减少，负极电势增加；对于电解池：阳极电势增加，阴极电势减少
C.电流密度增加时，对于原电池：正极电势增加，负极电势减少；对于电解池：阳极电势增加。阴极电势减少
D.电流密度增加时，对于原电池：正极电势减少，负极电势增加；对于电解池：阳极电势减少，阴极电势增加
12、把一钢制设备放入电解质溶液中，并与直流电源的正极相连，引入惰性电极，使其与直流电源的负极相连，其结果（）。
A.减轻金属的腐蚀B.金属不发生腐蚀
C.加速金属的腐蚀D.是否腐蚀取决于正负两极的电势差
13、下列说法错误的是（）。
A.没有零分子反应
B.基元反应的级数一定是正整数
C.反应物的初始浓度越大，其半衰期也一定越长
D.反应的活化能越大，升高温度时反应速率增加得就越快
14、化学反应的过渡态理论要点是（）。
A.反应物通过简单碰撞就能变成生成物
B.反应物首先要形成活化络合物，反应速率决定于活化络合物分解为产物的分解速率
C.在气体分子运动理论的基础上提出来的
D.引入了方位因子的概念并认为它与熵变化有关
15、根据光化学基本定律（）。
A.在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个原子或分子
B.在光化学反应的初级过程中，一个光子活化1mol原子或分子
C.在光化学反应的初级过程中，一个光子活化一个原子或分子
D.在光化学反应的初级过程中，一爱因斯坦能量的光子活化一个原子或分子
16、在等温等压条件下，将一定质量的水由一个大球分散为许多小水滴时，以下的物理量中保持不变的是（）。
A.系统的吉布斯自由能B.表面张力
C.液体的附加压力D.饱和蒸气压
17、一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入少量的NaCl，这时毛细管中液面的高度（）。
A.等于hB.大于hC.小于hD.无法确定
18、对于物理吸附和化学吸附的关系，以下描述正确的是（）。
A.即使改变条件，物理吸附和化学吸附也不能相互转化
B.兰格缪尔吸附等温式只适用于物理吸附
C.在适当温度下，任何气体都可在任何固体表面上发生物理吸附
D.升高温度对物理吸附和化学吸附都有利
19、溶胶扩散的主要原因是（）。
A.粒子带电B.胶粒与反离子的静电作用
C.分散相分子热运动D.分散介质分子热运动
20、胶体系统是热力学不稳定系统，但许多胶体系统却能够在相当长时间内稳定存在，会降低胶体稳定性的是（）。
A.胶粒带电B.胶粒发生溶剂化
C.胶粒的热运动D.外加电解质，降低胶粒的ζ电势
二、回答下列问题（本题共计4分，每小题5分）如果在水中加入少量的乙醇溶液的沸点冰点如何变化为什么如果加NaCl则又怎样
2、在二组分固
3、三组分相图最多相数为几最大的自由度数是多少它们分别属于哪些强度性质变量
4、反应CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）
5、催化剂有哪些基本特征某一反应在一定条件下的平衡转化率为当使用某种催化剂时反应速率增加了什么叫超电势它是怎样产生的如何降低超电势的数值
7、溶液的表面吸附与气体在固体表面上的吸附有什么不同
8、破坏溶胶使胶粒沉淀的主要方式有哪两种它们的作用机理及规律如何
三、相平衡题（本题10分）
二组分凝聚系统相图如下：
（1）写出图中各区的平衡相的相态及成分；
（2）完成以下各题填空：
（a）把100kg，wB=0.70的熔融液，放在500?C的恒温槽中，_____相减少，___相将增加，平衡时，_____相为_______kg，_______相为_______kg；
（b）在上述平衡混合物中加入200kgC，维持在500?C，这时C相将_______，液相将_____，D相将______；
（c）把上述300kg平衡混合物缓慢地加热接近700?C时，C相将_______，液相将________，D相将_______。
四、计算题（题1分）
某非理想气体的状态方程为，其中B=0.03dm3·mol-1,Cp,m/J·mol-1·K-1=27.2+4.81×10-3T(温度单位为K)。试计算3mol该气体由600K、变至300K、的?H和?S。（注：ln2=0.693）、计算题（题1分）在298K时，下述电池：
当HI活度a=1×10-8时，电池的电动势E=0.97V。已知电极的值为1.68V。
（1）计算在298K时，电池反应的；
（2）求AuI(s)的活度积Ka（列出Ka的计算表达式即可）。、计算题（题10分）
有两个都是二级的基元反应组成一平行反应
（1）若A和B的起始浓度都等于a,试推导该平行反应总速率方程的表达式；
（2）在500K时，当A和B的起始浓度a=0.5mol·dm-3,反应开始时没有生成物C和D，经过30min后，得到C和D的浓度分别为0.075mol·dm-3和0.125mol·dm-3，分别求出速率常数k1和k2；
（3）在500K时，已知Ea,1=150kJ·mol-1，试计算Ea,2的值。设两个反应的指前因子相同。
（注：已知：;ln0.6=-0.511）
考试科目：物理化学第6页共6页
所有试题答案写在答题纸上，答案写在试卷上无效
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