北京市联合命题
2019年硕士学位研究生入学考试试题答案
（无机化学）
□需使用计算器□不使用计算器
一、选择题（每小题2分，共30分）
1.D；2.A；3.A；4.A；5.C；6．B；7.A；8.D；9.D；10.B；11.B；12.C；13.B；14.D；15.B。
二、填空题（每小题1.5分，共30分）
1.AgCl，Ag2CrO4。
2.同离子，减小，盐，增大。
3.NH2-CH3COO(。
4.水煤气，相同。
5.
6.；；。
蓝，粉红无水CoCl2为蓝，CoCl2.6H2O呈粉红。
不变，右。
三、简答题（每小题8分，共40分）
1．答案：这些分子都是非极性分子，分子间作用力是色散力，而色散力随分子中电子数目增加，原子变大，外层电子离核较远，分子变形增加，所以色散力增加，因而熔、沸点逐渐增加。
→Br-→Cl-→F-，尽管所带离子电荷相同，而离子半径依次减小，因而X-对H+的吸引能力依次增强，因此溶液的酸性依次减弱。
（2）Cl(VII)对氧原子的吸引力大于氢与氧的结合力，且Cl(VII)抵御H+的反极化的能力强，保持Cl-OH键之间的强的结合力，导致O-H键被削弱，另外，高氯酸根离子的对称性高，稳定性好，所以高氯酸在溶液中几乎完全解离，是最强的无机酸。磷酸分子中P(V)的吸电子能力弱于Cl(VII)，O-H的结合力较强，不易解离出H+，因此磷酸的酸性弱于高氯酸。
3.答：如把含有NO2和NO（NO2多，NO少）的废气通入碱液，由上述碱性介质中的元素电势图可以看出：NO2可以歧化为NO3-和NO2-，它们可溶于碱液，而NO2还可以和NO反应生成NO2-，达到去除NO2和NO的目的。
4.答：（1）既溶于酸又溶于碱
溶于酸时：
溶于碱时：
4FeSO4+O2+2H2O(4Fe(OH)SO4棕色
（3）Ag++S2O32-(Ag2S2O3↓（白色）
Ag2S2O3+H2O(H2SO4+Ag2S↓（黑色）
5.答：X3＋离子X3＋离子d电子，结合X原子的最外层只有一个电子，X原子d54s1，因此其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，原子序数为24，周期数＝电子层数=4，最后一个电子填入次外层d亚层，为d区元素，根据族数＝(最外层+次外层)电子数＝6，可以推断出该元素为第六副族元素。
四、推断题（第1小题10分，第2小题15分，共25分）
1.答：可能存在CaI2和KIO3。
判断理由：现象（1）说明四种物质均可能存在。（2）溶液变黄又变蓝说明生成了I2，因此可以推断I-和IO3-离子同时存在，反应：I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；遇H2SO4生成白色沉淀，说明生成了CaSO4或BaSO4。现象（3）进一步证实了I2的存在。反应方程式为：3I2+6H2O=5I-+IO3-+3H2O。按照题意，只能是CaI2和KIO3。
2.答：A：SnCl2(s)；B：Sn(OH)Cl；C：H2SnCl4(aq)；D：AgCl；E：Ag(NH3)2+；F：SnS；G：(NH4)2SnS3；H：SnS2；I:Hg2Cl2；J:Hg。
试指出各为何物质，并写出各步发生的化学反应方程式。
SnCl2(s)+H2O(Sn(OH)Cl(+HCl；
Sn(OH)Cl+3HCl(浓)(H2SnCl4(aq)+H2O；
Cl(+Ag+(AgCl(
AgCl+2NH3(Ag(NH3)2++Cl(
Sn2++H2S(SnS+2H+
SnS+(NH4)2S2((NH4)2SnS3
(NH4)2SnS3+H+(H2S(+NH4++SnS2(
SnCl2+HgCl2+2HCl(H2SnCl6+Hg2Cl2↓白
SnCl2+Hg2Cl2+2HCl(H2SnCl6+2Hg↓黑
五、计算题（第1小题15分，第2小题10分，共25分）
1．解：（1）[NaOH]=×0.300mol?L-1=0.100mol?L-1
[NH4Cl]=×0.450mol?L-1=0.300mol?L-1
NaOH溶液和NH4Cl溶液相混合，还发生了化学反应
NaOH+NH4ClNH3?H2O+NaCl
起始浓度/mol?L-10.1000.30000
平衡后的浓度/mol?L-100.2000.1000.100
整个平衡溶液已成为由NH3—NH4+为缓冲对溶液，则溶液的pH为
pH=14—+=14—（—）+
=14—（—lg1.77×10-5）+
=8.95
（2）加入1.00mL2.00mol?L-1HCl溶液后，它的浓度为
[H+]=×2.00mol?L-1=0.0132mol?L-1
加入的HCl与NH3反应生成NH4+的浓度为0.0132mol?L-1
此时溶液中[NH4+]=×0.200mol?L-1+0.0132mol?L-1
=0.212mol?L-1
[NH3]=×0.100mol?L-1—0.0132mol?L-1
=0.0816mol?L-1
此时混合溶液的pH值为
pH=14—+
=14+lg1.77×10-5+
=8.86
与混合前相比，pH值改变了0.09个单位。
2.解：ΔrGm?(298K)=ΔfGm?(Ag2O,s)+ΔfGm?(CO2,g)-ΔfGm?(Ag2CO3,s)
=(-10.8)+(-394.4)-(-437.1)=31.9(kJ·mol-1)
lnK?(298K)=－ΔrGm?(298K)/(RT)=－31.9×103/(8.314×298)
K?(298K)=2.6×10-6
K?(298K)=p(CO2)/p(
p(CO2)=K?(298K)(p?=2.6×10-4(kPa)
p(CO2)/p总(2.6×10-4/101.325==2.6×10-6
考试科目：无机化学第1页共5页
所有试题答案写在答题纸上，答案写在试卷上无效
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