金属专项测试题时间:40分钟分值:100分可能用到的相对原子质量:H—1O—16S—32Mg—24Cu—64Zn—65一、选择
题(每题3分,共36分)1.下列有关金属材料及金属资源的叙述正确的是()A.人类大规模利用金属的先后顺序是铝、铁、铜B.合金比组
成它的纯金属的硬度小C.地壳中金属资源大多数以化合物形式存在D.地球上的金属资源是无限的2.下列四种金属中,能与稀硫酸反应放出H
2的是()A.CuB.AgC.ZnD.Hg3.下列金属活动性最强的是()A.银B.铜C.镁D.钠4.下列有关金属及其腐蚀的叙
述,正确的是()A.铝比铁的抗腐蚀性好,是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜B.锌比银活泼,故锌能置换出氯化银中的银C.生铁是混
合物,钢是纯净物D.铜的化学性质不活泼,故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀5.下列铁制品的防锈原理与其他三项不同的是()A.用不
锈钢制作菜盆B.自行车链条涂油C.自行车钢圈镀铬D.篮球架刷漆6.在汉代许多著作里记载着“石胆能化铁为铜”,这是我国最早发明的“湿
法炼铜”做法。湿法炼铜用硫酸将铜矿中的铜元素转变成可溶性的硫酸铜,再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来,这种方法叫湿法炼铜。下列金属
不能用于“湿法炼铜”的是()A.镁B.锌C.铝D.银7.某同学参加实验操作考试,为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序,他设计了以
下四种实验方案,其中能达到目的的是()A.将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中B.将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液
中C.将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中D.将镁片、铜片分别放入Zn(NO3)2溶液中8.炼铁厂以赤铁矿石
、焦炭、石灰石、空气等为原料炼铁,主要反应过程如图所示。请根据题图和所学知识判断,下列说法错误的是()A.生铁属于混合物B.反应
③中所有元素的化合价均发生了改变C.原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳D.工业炼铁的设备是高炉9.某同学为了探究甲、乙、丙三
种金属的活动性强弱,做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是()实验步骤实验现象(1)把甲、乙、丙三种金属分别放入稀硫酸中甲、乙表
面有气泡产生,丙无明显变化(2)再把甲放入乙的化合物溶液中无明显现象A.甲>乙>丙B.乙>甲>丙C.丙>甲>乙D.丙>乙>甲10.
如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致,塞紧橡皮塞,一周后观察。下列推断中错误的是()A.b中铁钉不会锈蚀B.
若将a中的水改为食盐水能加快铁钉的锈蚀C.L端液面比R端高D.该实验不能说明铁锈蚀与水有关11.金属M与Cu(NO3)2溶液发生反
应:M+Cu(NO3)2Cu+M(NO3)2。下列叙述不正确的是()A.金属M不可能是铝B.M一定可以发生反应:M+2AgNO
32Ag+M(NO3)2C.若M为镁,恰好完全反应后,溶液质量较反应前减少D.恰好完全反应后,M表面有紫红色固体析出,溶液一定由蓝
色变为无色12.利用数字化实验可以准确地比较不同形状的铁与稀盐酸反应的速率。如下图所示,倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与铁发生
反应,测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关分析正确的是()A.曲线①表示铁片与稀盐酸反应B.铁粉与稀盐酸反应速率更快C.
b点表示铁与稀盐酸反应已经停止D.由曲线①②可知,铁粉产生氢气更多二、填空题(共40分)13.铬(Cr)是银白色有光泽的金属,含
铬、镍的钢称为不锈钢,具有极强的抗腐蚀性。(1)纯铁与不锈钢相比较,硬度较大的是;铁生锈的实质是铁与共同作用的结果。?(2)已
知铬能与稀盐酸反应生成+2价铬的化合物,请写出该反应的化学方程式:。?(3)请写出一条保护金属资源的有效措施:。?14.(8分
)A~F和X都是初中化学中的常见物质,其中A、C是无色气体,B、F是红色固体,它们的转化关系如下图所示(部分生成物已省略)。(1)
写出反应①的化学方程式:。?(2)写出反应②的化学方程式:,该反应属于(填基本反应类型)。?(3)含D的生产、生活用品被腐蚀
的过程,实际上是D与空气中的发生化学反应的过程。?15.金属材料是日常生活中应用广泛的材料,请回答下列与金属有关的问题。(1)常
见金属活动性顺序如上图甲,“▲”处应填写的元素符号是。?(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是(用化学方程式表示)。?(3)
小军同学为了探究相关金属的性质,做了如上图乙所示的四个实验。①通过A中、B中、C中的现象,可探究出Fe、Cu、Ag的
金属活动性强弱。?②写出A中反应的化学方程式:。C中反应的化学方程式为?。?③D中物质充分反应后过滤,滤液仍为蓝色。下列说法
中正确的是(填字母)。?A.滤渣中一定有银,一定没有铜和锌B.滤渣中一定有银,可能有铜,一定没有锌C.滤液中一定有Cu2+,可能
有Zn2+和Ag+D.滤液中一定有Cu2+和Zn2+,可能有Ag+16.(8分)下图是由黄铜矿(主要成分的化学式是CuFeS2)冶
炼纯铜的主要工艺流程图(流程中未涉及的杂质发生的反应不考虑)。(1)步骤Ⅰ生成的硫化亚铜(Cu2S)中,铜元素的化合价为。?(2
)步骤Ⅱ中发生的主要反应如下:①2FeS+3O22X+2SO2,其中X的化学式为,X与SiO2反应生成炉渣而除去。?②硫化亚铜与
氧气反应生成氧化亚铜和二氧化硫,该反应的化学方程式为。?③硫化亚铜与氧化亚铜反应:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑。步骤Ⅱ在
开始反应后,只需吹入空气就可继续进行,不需另用燃料加热,说明吹炼氧化时的反应大多为(填“放热”或“吸热”)反应。?三、实验探究题
(共12分)17.暖贴发热是利用铁粉生锈放出热量的原理。某小组同学设计并进行实验,探究铁生锈的条件及影响铁生锈速率的因素。Ⅰ.探究
铁生锈的条件(1)由下图中的实验B和C得出铁生锈需要与水接触,画出实验C的实验装置图。(2)证明铁生锈需要与氧气接触的实验现象是
。?Ⅱ.探究影响铁生锈速率的因素[查阅资料]暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。[猜想假设]①活性炭能加快铁粉生
锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。[进行实验]下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后,在10min内温度
上升的实验记录。实验编号活性炭质量/g食盐质量/g温度上升值/℃1000.120.2022.03x0.13.140.20.156.
3[解释与结论](3)表中x的值为。?(4)对比实验1和3,得出的结论是。?(5)欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加
快铁生锈速率”,需要对比(填实验编号)。?[反思与评价](6)下列说法中正确的是(填字母)。?A.暖贴在使用前要密封保存B.
暖贴使用后剩余物可以回收利用C.利用铁生锈的原理,铁粉还可用于食品保鲜四、计算题(共12分)18.为测定铜锌合金中锌的含量,取该合
金放入如下图所示的盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反应:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。多次实验后,取所得数据平均值如下表。若不考虑
干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算:反应前装置和足量稀硫酸的质量铜锌合金的质量充分反应后装置及反应剩余物质的质量342.1g16g
357.7g(1)生成氢气的质量。(2)该合金中锌的质量分数。参考答案与解析1.C[解析]人类从石器时代进入青铜器时代,继
而进入铁器时代,而铝的利用要比铜和铁晚得多,仅仅是100多年前的事情,所以利用的先后顺序为铜、铁、铝;一般合金比组成它的纯金属的硬
度大;大多数金属的化学性质比较活泼,在地壳中以化合物形式存在;地球上的金属资源是有限的。2.C3.D4.A[解析]氯化银不溶
于水,不能和锌反应;生铁和钢都是铁的合金,都是混合物;铜器放置在潮湿的空气中,能和水蒸气、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜。5.A
[解析]用不锈钢制作菜盆,是改变金属内部结构来防止锈蚀。链条涂油、钢圈镀铬、篮球架刷漆都是通过阻断铁与水和氧气的接触,从而防止
锈蚀的。6.D[解析]由题干信息可知,湿法炼铜是用比铜活泼的金属将铜从硫酸铜中置换出来的方法,镁、锌、铝都比铜活泼,而银不如铜
活泼,所以银不能将硫酸铜中的铜置换出来。7.D8.B[解析]反应③中氧元素的化合价没有发生改变。9.B[解析]在金属活动
性顺序表中,排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢,生成氢气;前面的金属可以把后面的金属从其化合物溶液中置换出来。把甲、乙、丙三种金属
分别放入稀硫酸中,甲、乙表面有气泡产生,丙没有,说明甲、乙是氢前金属,丙是氢后金属,甲、乙的活动性强于丙;把甲放入乙的化合物溶液中
,无明显现象,说明甲的活动性弱于乙,故金属活动性顺序是乙>甲>丙。10.D[解析]b中铁钉只与氧气接触,没有生锈,而a中铁钉与
水和氧气同时接触,生锈,说明铁锈蚀与水有关。11.D[解析]生成物中M显+2价,该金属不可能是铝;金属M与Cu(NO3)2溶液
发生反应:M+Cu(NO3)2Cu+M(NO3)2,说明M的金属活动性比铜强,则M一定比银活泼,一定可以发生反应:M+2AgNO3
2Ag+M(NO3)2;若M为镁,恰好完全反应后,每24份质量的镁置换出64份质量的铜,溶液质量较反应前减少;溶液颜色不一定变为无
色,如果M是铁,溶液变为浅绿色。12.B13.(1)不锈钢氧气和水(2)Cr+2HClCrCl2+H2↑(3)防止金属锈蚀等
(合理即可)14.(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(合理即可)置换反应(3)氧气和
水蒸气(或O2和H2O)15.(1)Hg(2)4Al+3O22Al2O3(3)①有气泡产生,溶液逐渐变为浅绿色无明显现象铜片表
面附着一层黑色固体,溶液逐渐变为蓝色②Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag③BD[解析
](3)③向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉,锌首先置换出硝酸银中的银,当硝酸银完全反应后,锌再置换出
硝酸铜中的铜。充分反应后过滤,滤液为蓝色,说明硝酸铜没有被置换或没有被完全置换,因此滤渣中一定含有银,可能含有被部分置换的铜,一定
没有锌;滤液中一定含有反应生成的硝酸锌和原有的蓝色的硝酸铜,可能含有硝酸银。16.(1)+1(2)FeO2Cu2S+3O22C
u2O+2SO2放热17.(1)(2)A中铁钉不生锈,B中铁钉生锈(3)0(4)食盐能加快铁粉生锈的速率(5)1、2、3、4(
或2、3、4)(6)ABC18.解:(1)生成氢气的质量为342.1g+16g-357.7g=0.4g。(2)设该合金中锌的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑652x0.4g=x=13g该合金中锌的质量分数为×100%=81.25%。答:(1)生成氢气的质量为0.4g;(2)该合金中锌的质量分数为81.25%。[解析](1)根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,而铜不与稀硫酸反应可知,反应后减少的质量就是生成氢气的质量。(2)根据生成氢气的质量,求出该合金中锌的质量,进而求出该合金中锌的质量分数。 |
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