初中化学二氧化碳和一氧化碳实验题专题训练含答案姓名：__________班级：__________考号：__________
一、实验题（共10题）
1、实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如下图所示实验，探究二氧化碳的有关性质请填空：
（1）实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是_______。
（2）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是纸花变红色。该反应的化学方程式是_______。
（3）实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第_______（填序号）号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是_______。
2、
（1）A中的实验现象说明CO2具有的化学性质是______。
（2）B中的现象是______，写出反应的化学方程式______。
（3）C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是______。
3、
（1）先推入的溶液是____________________________；
（2）cd段压强变大，用化学方程式解释：_____________________。
4、Ⅰ：某化学小组探究用制得的二氧化碳气体进行性质实验。如图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：
1）甲同学利用装置A进行性质实验，观察的现象______，甲同学得出二氧化碳的性质______。
（2）乙同学利用装置B进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是______；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置B之前可接入上图装置______（填字母序号）；在该装置中发生的主要化学反应方程式为______。
实验Ⅱ：用图12所示。
（3）先推入的溶液是______。
（4）cd段压强变大，用化学方程式解释：______。
5、
（1）图甲中玻璃棒的作用是___________。
（2）图乙是电解水的实验，a端为电源___________（填“正”或“负”）极。
3）图丙A中的现象是___________；B中发生反应的化学方程式为___________。C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明___________。
6、NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：______。
（2）若X是一种碱，其化学式可能是______（只写一种）。
（3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：
①取少量ApH，pH>7
②取少量ACaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7
③取少量ApH，pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是______（填序号）。
7、CO2的性质。
（1）实验室制取CO2的化学方程式为______。
（2）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是______。
（3）观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是______
8、
（1）请写出仪器名称：①____________②____________。
（2）若实验室里制取并收集一瓶O2，按气体从左到右流动，导管口的连接顺序是a→________→_______（填接口小写字母），检验本实验中O2已经收集满的操作是___________。
（3）通过图D的实验可知CO2具有的性质是_________。
9、CO又有CO2(提示：NaOH浓溶液的作用是除去混合气体中的二氧化碳)
(1)按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是_____
(2)实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精灯加热，目的是____________________
(3)根据设计意图，观察到A中出现浑浊，E中黑色粉末变为红色(填实验现象)时，证明混合气体中既有__________。
(4)从环保角度分析，该流程设计中的一处明显不足是_____
10、“高低不同的燃着的蜡烛罩上茶杯后谁先熄灭？”这一问题，甲、乙两同学有不同的认识：甲同学认为高的蜡烛先熄灭，乙同学认为低的蜡烛先熄灭，谁也说服不了谁，于是他们设计了如图所示的实验来验证自己的猜想．
1）实验中将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后，都熄灭了。原因是：___________________。
（2）甲同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是____________，乙同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是__________________。
（3）本实验条件下，甲同学的猜想被证明是正确的，同时还观察到茶杯内壁变黑。
由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高楼房间中逃离，正确的方法是________。
A．用毛巾捂住鼻子 B．成站立姿势跑出 C．沿墙角迅速爬向门外 D．打开窗户跳出．
============参考答案============
一、实验题
1、CO2+H2O=H2CO3④密度比空气大
【详解】
（1）实验1中干石蕊纸花一个喷水，一个没喷水,所以该实验控制的变量是水，故填：水。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，故填：CO2+H2O=H2CO3。
（3）二氧化碳的密度比空气的密度大，进入玻璃管内向下走，故④号棉球先变色，故填：④；密度比空气大。
2、CO2与水反应有碳酸生成酸可以使紫色石蕊溶液变红
【详解】
(1)实验现象是蜡烛从下往上依次熄灭，说明二氧化碳的化学性质是不燃烧也不支持燃烧；
(2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故现象是澄清的石灰水变浑浊；反应的方程式为：；
(3)C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色，说明CO2不能使石蕊变色，能使石蕊变色的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，故填：二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊变色。
3、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【分析】
根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使压强减小，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使压强增大，进行分析解答。
【详解】
（1）由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠和二氧化碳会反应，而二氧化碳和稀盐酸不反应，故答案为：氢氧化钠溶液；
（2）cd段压强变大，是因为生成的碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
4、
1）蜡烛由下到上依次熄灭密度大于空气，不可燃，不支持燃烧
（2）CO2中混有HClD
（3）NaOH溶液
（4）
【分析】
（1）
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，利用装置A进行性质实验，观察的现象蜡烛由下到上依次熄灭，故填：蜡烛由下到上依次熄灭；密度大于空气，不可燃，不支持燃烧。
（2）
二氧化碳和水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色，碳酸不稳定，加热易分解，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是CO2中混有HCl；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢，在气体通入装置B之前可接入上图装置D；在该装置中发生的主要化学反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故填：CO2中混有HCl；D；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（3）
由图可知，压强开始减小，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，压强减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液，故填：NaOH溶液。
（4）
碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，气体增多压强变大，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
5、CO2的密度比空气大；CO2既不燃烧，也不支持燃烧
【详解】
（1）图甲是过滤，过滤中，玻璃棒的作用是引流；
（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，图中a端产生的气体较多，是氢气，故a端为电源负极；
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故图丙A中的现象是：溶液由紫色变为红色；
B中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大。
6、CaOH）2或Ba（OH）2②③
【详解】
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。是因为二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，A中压强减小，B中溶液被压入A中，X和碳酸钠反应生成了白色沉淀，如果X是一种碱，可能是氢氧化钙。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
（3）①取少量A中溶液测其pH，pH>7，溶液显碱性，可能含氢氧化钠，也可能含碳酸钠，不能说明一定含氢氧化钠；
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，再测其pH，pH>7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠；
③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，说明溶液显碱性，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，氯化钙与碳酸钠能发生反应，不能共存，说明A中不含碳酸钠，故pH＞7，说明含氢氧化钠。
故能说明A中溶液一定含有NaOH的是②③。
7、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
【详解】
（1）实验室用石灰石（或大理石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（2）观察到蜡烛熄灭说明二氧化碳不支持燃烧，短蜡烛先熄灭，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是二氧化碳密度比空气大，故填：二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
（3）纸花变红可能是二氧化碳导致的，也可能是二氧化碳与水反应生成的物质导致的，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是：没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对比试验。
8、c???b将带火星的木条放到b出口处，木条复燃，证明氧气已满???密度比空气大且不燃烧也不支持燃烧
【详解】
（1）由图可知①为烧杯，②为集气瓶；
（2）氧气的密度比空气大因此需要采用向上排空气法，因此需要从长管进短管出，因此导管口的连接顺序是a→c→b,检验实验中O2已经收集满的操作是将带火星的木条放到b出口处，木条复燃，证明氧气已满；
（3）图D的实验现象为蜡烛从低到高依次熄灭，因此可知CO2具有的性质是密度比空气大且不燃烧也不支持燃烧。
9、COCO2没有尾气处理(吸收)装置
(1)装置连接好之后，装药品之前必须检查装置的气密性；
(2)一氧化碳具有可燃性，所以加热氧化铜之前需先通一氧化碳，目的是排净试管中的空气以防止爆炸事故；
(3)CO、CO2A、FC中的石灰水无明显现象，E中黑色粉末变为红色；
(4)。
10、A、C
【详解】
（1）两只蜡烛都是在密闭的空间里燃烧，当将其中的氧气消耗掉时就会因满足不了燃烧的条件而熄灭。
（2）高低不同的燃着的蜡烛罩上茶杯后，燃烧放出的热不能散发，杯内温度上升，使生成的二氧化碳气体的体积膨胀，二氧化碳气体的密度会减小，导致二氧化碳向上升，从而使上层的蜡烛先熄灭，因此甲同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是：蜡烛燃烧时使杯内温度升高，产生的二氧化碳气体上升使上层蜡烛火焰先熄灭。乙同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是：反应会生成二氧化碳，而二氧化碳的密度比空气大，下沉而导致下层蜡烛先熄灭。
（3）用毛巾捂住鼻子可以防止吸入一些烟尘等有害物质；由以上实验获知燃烧时产生的二氧化碳等气体会上升，故应采取较低的姿势逃生如沿墙角迅速爬向门外，不能成站立姿势跑出。在高楼打开窗户跳出会摔伤甚至死亡。因此从着火燃烧的高楼房间中逃离，正确的方法是：A、C。
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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