初中化学金刚石石墨和C60流程题和科学探究题专题训练含答案姓名：__________班级：__________考号：__________
一、流程题（共2题）
1、某化学小组进行“氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合反应”至恰好完全反应后，利用其废液进行金属铜的回收，流程如下图所示，请回答问题:
（1）操作1的名称是_______，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______等。
（2）硫酸钠中硫元素的化合价为________，硫酸钠常用于电解水实验中其目的是________。
（3）步骤③发生的化学反应方程式为______，还可以用物质_______(写化学式)还原氧化铜。
2、工业上合成NH3的工艺流程可简化为：
（1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是_____；
（2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2O（气）CO+H2，该反应中具有还原性的物质是______；
（3）合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为______；
（4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是______。
A充分利用原料?????B防止氮气污染空气
二、科学探究题（共8题）
1、为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：___。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。
（提出问题）铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
（猜想假设）同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气；
猜想二：二氧化硫；
猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。
（查阅资料）
（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应
（2）H2+CuOCu+H2O
（实验探究）师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。
主要实验步骤 主要现象 解释或结论 ①A一段时间 装置B_____ 有二氧化硫生成 ②D处酒精灯 装置D 猜想_____ ③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气 / / ④冷却，将A中液体用水稀释 A中液体变为_____色 有硫酸铜生成
（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是_____。
（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+_____
（反思拓展）
（1）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是_____。
（2）下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是_____（填序号）。
①锌、铜、稀盐酸②锌、硫酸铜溶液③锌、铜、氯化镁溶液
2、1～2.5g进行系列实验。
（查阅资料）①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu
（进行实验）
实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
序号 1-1 1-2 装置 反应后物质的颜色、状态 黑色粉末中混有少量红色固体 红色固体有金属光泽，混有极少量，黑色物质 2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。
序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色、状态 2-1 1:9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质 2-2 1:10 混有很少量黑色物质 2-3 1:11 混有极少量黑色物质 2-4 1:12 无黑色物质 2-5 1:13 混有较多黑色物质
（1）配平化学方程式：___C+___CuO高温___Cu+___CO2↑。
（2）实验1—2中，证明产生CO2的现象是_______________________。
（3）实验1的目的是__________。
（4）实验2的结论是_____________。
（反思与评价）
（5）实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是________________。
（6）为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是__________。
3、“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
（实验1）按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
（实验2）按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是_____。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是________。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是________（写一点）。
（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息，_____（填"实验1”或“实验2"）的测定方法更准确，判断依据是_____。
（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是_____（写两点）。
（实验3）测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。
（5）甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是_____（用化学方程式表示）。
（6）乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是_____。
4、Ⅰ实验介绍这一知识。
1）.木炭与氧化铜反应的化学方程式是______。
（2）.酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用是______。
（3）.固定试管时，试管口要略向下倾斜，其目的是______。
（4）.图Ⅰ与教材中的装置还是略作了改进，实验结束时，可先用弹簧夹夹紧橡皮管，再熄灭酒精灯，这样做的目的除了防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂外，还可以防止______
（5）.为了提高成功率，某研究小组设计如图Ⅱ方案进行实验。
分别称取2g木炭与混合物，按每种比例重复实验3次。实验记录如下表：
总质量相同（2g）但木炭与比例不同的实验对比表
比例 1:6 1:7 1:8 1:9 1:10~1:11 1:12 1:13 加热时间 实验现象 红热，产生大量气泡，石灰水变浑浊 偶尔红热，气泡较少 实验结果 表层铜球较大，出现未完全反应的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多 反应较完全，生成亮红色网状铜块 部分生成 主要产物是 ______；
从产物分析，该反应混合物的最佳比例范围是______。
（装置改进）
稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。图Ⅱ装置将卧式装置改为直立式装置。实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部。你认为该设计是否更好？______“是”或“否”）；理由是______
（交流讨论）
由于试管中有空气，实验时应注意：
①混合物需进行预热，除了使试管受热均匀外，另外的目的是______
②从理论上讲，并不能把石灰水变浑浊作为木炭跟______。
5、?同学们带着疑问进行了下列探究：
【提出猜想】猜想一：只有CO2；猜想二：只有CO；猜想三：_____。
【查阅资料】没有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。
【实验步骤】连接好实验装置，并进行实验，装置如下图所示（夹持仪器已省）：
步骤一：实验前先通一段时间N2；步骤二：点燃酒精喷灯加热。
玻璃管中的现象是_____。
【实验结论】
（1）若观察到氯化钯试纸不变色，澄清石灰水变浑浊，则猜想一成立，请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____。
（2）若观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则猜想_____成立。
（3）若观察到氯化钯试纸_____，澄清石灰水_____，则猜想三成立。
【实验反思】
（1）该实验开始前通一会儿N2的目的是：_____。
（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要?请说明理由。_____。
6、某化学课外兴趣小组成员甲、乙、丙三位同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问题：“木炭与一氧化铅(化学式为PbO)反应生成铅的同时产生的气体一定全部为二氧化碳吗？”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。
(1)【猜想】：甲同学认为：反应产生的气体全部为二氧化碳。
乙同学认为：反应产生的气体全部为一氧化碳。
丙同学认为：反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳。
(2)【设计实验】：根据各自的猜想，他们共同设计了实验(如图示)，(他们在实验中进行了规范操作和细致的观察)。
(3)【现象与结论】：(提示：CO会使新鲜鸡血变色)
如果甲同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是_____________________________；
如果乙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是_____________________________；
如果丙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是_____________________________。
(4)此实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是_____________。
(5)根据上述实验及学习的木炭与CuO、Fe2O3的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是_______________________________________。
7、为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进行了如下实验探究：
（提出问题）生成的气体产物是什么？
①（实验猜想）猜想1：只有CO2；
猜想2：只有_____（填化学式）；
猜想3：含有CO和CO2。
若猜想1成立，木炭与氧化铜反应的化学方程式为_____。
②（实验探究）基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如图装置进行探究。
（提示：NaOH溶液能吸收CO2）
（Ⅰ）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中有CO2，A装置中的化学方程式是_____。
（Ⅱ）有两种实验现象都能分别证明气体产物中含有CO。
现象1：C装置中澄清石灰水_____，E装置中出现浑浊的现象。
现象2：D装置中出现_____的现象。
（Ⅲ）C装置的作用是_____。
（Ⅳ）图中气球的作用是_____。
（实验结论）通过实验探究，猜想3成立。
8、为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：___。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。
（提出问题）铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
（猜想假设）同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气；
猜想二：二氧化硫；
猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。
（查阅资料）
（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应
（2）H2+CuOCu+H2O
（实验探究）师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。
主要实验步骤 主要现象 解释或结论 ①加热装置A一段时间 装置B中的现象是_____ 有二氧化硫生成 ②点燃装置D处酒精灯 装置D玻璃管中无明显现象 猜想_____正确 ③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气 / / ④冷却，将A中液体用水稀释 A中液体变为_____色 有硫酸铜生成 （表达交流）
（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是_____。
（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+_____
（反思拓展）
（1）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是_____。
（2）下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是_____（填序号）。
①锌、铜、稀盐酸②锌、硫酸铜溶液③锌、铜、氯化镁溶液
============参考答案============
一、流程题
1、过滤???漏斗???+6价???增强水的导电性????H2或CO???
【分析】
木炭和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜高温生成铜和水。
【详解】
（1）操作1是将固体和液体分离，故名称是过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等。
（2）硫酸钠的化学式为，设：硫元素的化合价为x，氧元素的化合价为-2价，钠元素的花化合价及为+1价，化合物中各元素的化合价代数和为零，，，故硫元素的化合价为+6价，硫酸钠常用于电解水实验中其目的是增强水的导电性。
（3）步骤③发生的反应是木炭和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，反应的化学反应方程式为
，氢气（CO）和氧化铜高温生成铜和水（CO2），还可以用物质氢气还原氧化铜，化学式为H2或CO。
【点睛】
化合物中各元素的化合价代数和为零
2、空气???焦炭(或C)????A???
【解析】
（1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是空气，这是因为空气中含有大量氮气；
（2）反应过程中，化合价升高的物质发生氧化反应，是还原剂；化合价降低的物质发生还原反应，是氧化剂；
（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是充分利用原料。
【详解】
（1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是空气，这是因为空气中含有大量氮气；
（2）中，碳得到氧（或碳元素化合价升高），发生氧化反应，碳是还原剂；水失去氧（或其中的氢元素化合价降低），发生了还原反应，水是氧化剂；
（3）在高温、高压、催化剂存在的条件下，氮气和氢气反应生成NH3，化学方程式为：N；
（4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是充分利用原料，不是为了防止氮气污染空气，这是因为氮气是空气的组成部分，不能污染空气。
【点睛】
理解工业上合成NH3的工艺流程，了解工业上制取N2的原理、还原剂的特征、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
二、科学探究题
1、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑A中生成的二氧化硫气体全部排出2H2O黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现①②
【分析】
根据锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式；【实验探究】根据二氧化硫可以使品红溶液褪色进行分析；根据氢气能还原氧化铜进行分析；根据硫酸铜溶液呈蓝色进行分析；【表达交流】（1）根据装置的特点及实验目的，分析鼓入空气这一操作的目的；（2）根据质量守恒定律完成化学方程式；【反思拓展】（1）根据氢气还原氧化铜的现象进行分析；（2）根据金属活动性顺序进行判断。
【详解】
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑；
实验得出该反应有二氧化硫生成，根据资料中提供的信息，二氧化硫可以使品红溶液褪色，所以装置B中对应的现象是品红溶液褪色；装置D玻璃管中装有黑色的氧化铜粉末，在加热的条件下向其中通入气体，无明显现象，说明气体中无氢气，因此只有猜想二正确；A试管中有硫酸铜生成，所以加水稀释后A中液体变为蓝色；
（1）在步骤③中，鼓入空气可将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应物中有1个铜原子、4个氢原子、2个硫原子、8个原子，生成物种现有1个铜原子、2个硫原子、6个氧原子，所以未知物应为2H2O；
（1）装置A中铜丝换成锌片，则锌与稀硫酸反应，生成氢气，装置D玻璃管中的氧化铜被还原，生成单质铜和水，看到的现象是黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现；（2）①将锌、铜加入稀盐酸溶液中，锌反应有气泡冒出，铜不反应，无现象，说明铜位于氢的后面，锌位于氢的前面，能证明锌和铜的活动性强弱，故能达到目；②将锌放入硫酸铜溶液中，锌的表面置换出红色的铜，说明锌的活动性比铜强，故能达到目；③将锌和铜分别放入氯化镁溶液中均无明显现象，无法比较锌和铜的金属活动性强弱，故不能达到目的。
【点睛】
本题为探究金属活动性顺序的应用的综合题，完成此题，要熟悉实验探究的一般过程，依据金属活动性顺序及其意义进行分析。
2、12211:12是恰好反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:12；木炭与氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量；稀硫酸。
【详解】
（1）木炭与氧化铜反应方程式：C+2CuO高温2Cu+CO2↑；
（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故如看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；
（3）实验1-1，反应物受热面积较大，实验1-2反应物受热面积较小，故实验1与实验2形成对比实验，可以探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响；
（4）由表可知，当木炭与氧化铜质量比为1:12是恰好反应，即木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:12；
（5）由表可知，当木炭与氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量，生成物中含有Cu和CuO，没有必要进行质量比为1:14的实验；
（6）因为Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu，所以向红色固体中加稀硫酸如溶液变为蓝色，可以可以说明有Cu2O。
3、“黄色火焰”“放热”等合理答案）???氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压???装置的气密性良好（或“红磷和铁粉除氧剂足量”等其他合理答案）???实验2反应后，实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽???能够和氧气反应，生成物不影响测定结果（或其他合理答案）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O用冰水冷却集气瓶，打开K（或其他合理答案）
【分析】
红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【详解】
（1）红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，实验1中，红磷燃烧的主要现象是产生大量白烟。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。
（2）为提高实验的准确性，两个实验都需要注意的事项是装置的气密性良好。
（3）实验过程中，连接数字传感器，由实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系可知，实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽，故实验2的测定方法更准确，判断依据是反应后，实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽。
（4）寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，替代物应满足的条件是能够和氧气反应,生成物不影响测定结果。
（5）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，甲同学设计图5所示装置进行测定，故浓NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，化学方程式为。
（6）只要存在压强差，则能产生倒吸，二氧化碳的体积分数，利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，操作方法是用冰水冷却集气瓶，打开K。
【点睛】
水能倒吸入集气瓶的原因是氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。
4、1:10～1:11
【解析】
（1）碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：
（2）加上灯罩可以使火焰更集中，提升温度，利于反应的进行；
（3）固定试管时，试管口要略向下倾斜，其目的是：防止试管口冷凝水回流到热的试管尾，炸裂试管；
（4）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以除了防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂外，还可以防止铜被重新氧化；
（5）
【】1：10～1：11；
【】
【】
①由于试管内有空气，混合物需进行预热，除了使试管均匀受热外，目的是：排出试管内的一部分空气；
②由于装置内有空气，在加热时遇到木炭会生成二氧化碳，所以不能把石灰水浑浊作为木炭跟CuO
5、CO2又有CO黑色粉末逐渐变为红色二变蓝变浑浊排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对碳与氧化铜反应产物检验的干扰（答案合理即可）不需要;实验过程中产生的一氧化碳已收集在装置E中，没有排放到空气中，不会造成污染（答案合理即可）
【详解】
【提出猜想】
木炭粉与氧化铜反应生成物有三种可能：①气体产物全部是CO2；②气体产物全部是CO；③气体产物是CO2和CO的混合物；
【实验步骤】
玻璃管中氧化铜和碳反应生成铜和一氧化碳、二氧化碳，可观察到黑色粉末逐渐变为红色；
【实验结论】
（1）二氧化碳能使C中澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
（2）若观察到氯化钯试纸变蓝说明有一氧化碳；澄清石灰水不变浑浊说明没有二氧化碳，则猜想二正确；
（3）因为浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇一氧化碳变量，若试纸变蓝，则有一氧化碳；如果澄清石灰水变浑浊，则有CO2，则猜想三成立；
【实验反思】
（1）实验中要排除空气的影响，故氮气的作用是排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对碳与氧化铜反应产物检验的干扰（答案合理即可）；
（2）CO有毒，是大气污染物，但本题不需要添加尾气处理装置，因为实验过程中产生的一氧化碳已收集在装置E中，没有排放到空气中，不会造成污染（答案合理即可）。
6、石灰水变浑浊，鸡血颜色不变???石灰水无明显变化，鸡血颜色发生变化???石灰水变浑浊，鸡血颜色发生变化???在装置C的出气口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯(或在装置C的出气口用气球或塑料袋收集尾气)???冶炼金属???
【解析】
(3)根据一氧化碳和二氧化碳的性质可知，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而不能使鸡血变色，一氧化碳能使鸡血变色，而不能使澄清石灰水变浑浊：所以如果甲同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是石灰水变浑浊，鸡血颜色不变；如果乙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是：石灰水无明显变化，鸡血颜色发生变化；如果丙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是：石灰水变浑浊，鸡血颜色发生变化；(4)一氧化碳是一种有毒的气体，所以在使用一氧化碳时必须有尾气处理装置，可在装置C的出气口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯（或在装置C的出气口用气球或塑料袋收集尾气）；(5)木炭能还原CuO、Fe2O3等，所以碳具有还原性，可用于冶炼金属。
7、CO???C+2CuO????2Cu+CO2↑???CO2+Ca（OH）2"CaCO3↓+H2O???不浑浊（或无明显变化）???固体从黑色变红色???检验二氧化碳气体是否除尽???收集尾气，防止一氧化碳对大气的污染。???
【解析】
①根据碳的氧化物结合题意分析解答；根据木炭与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳解答；②（Ⅰ）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；（Ⅱ）根据装置特点分析解答；（Ⅲ）根据B中氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳解答；（Ⅳ）根据CO有毒分析解答。①猜想2：只有CO；木炭与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；②（Ⅰ）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2"CaCO3↓+H2O；（Ⅱ）装置B将混合气体的二氧化碳吸收完，C中澄清石灰水无明显变化，CO将玻璃管内的CuO还原成铜（黑色物质变成红色），同时生成二氧化碳，二氧化碳使E中澄清石灰水变浑浊。现象1：C装置中澄清石灰水无明显变化，E装置中出现浑浊的现象；现象2：D装置中出现固体从黑色变红色的现象；（Ⅲ）C装置的作用是检验装置B是否将二氧化碳气体除尽；（Ⅳ）图中气球的作用是收集尾气，防止一氧化碳对大气的污染。
8、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑???品红溶液褪色；???二；???蓝???将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出???2H2O???黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现???①②???
【分析】
根据锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式；【实验探究】根据二氧化硫可以使品红溶液褪色进行分析；根据氢气能还原氧化铜进行分析；根据硫酸铜溶液呈蓝色进行分析；【表达交流】（1）根据装置的特点及实验目的，分析鼓入空气这一操作的目的；（2）根据质量守恒定律完成化学方程式；【反思拓展】（1）根据氢气还原氧化铜的现象进行分析；（2）根据金属活动性顺序进行判断。
【详解】
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑；
实验得出该反应有二氧化硫生成，根据资料中提供的信息，二氧化硫可以使品红溶液褪色，所以装置B中对应的现象是品红溶液褪色；装置D玻璃管中装有黑色的氧化铜粉末，在加热的条件下向其中通入气体，无明显现象，说明气体中无氢气，因此只有猜想二正确；A试管中有硫酸铜生成，所以加水稀释后A中液体变为蓝色；
（1）在步骤③中，鼓入空气可将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应物中有1个铜原子、4个氢原子、2个硫原子、8个原子，生成物种现有1个铜原子、2个硫原子、6个氧原子，所以未知物应为2H2O；
（1）装置A中铜丝换成锌片，则锌与稀硫酸反应，生成氢气，装置D玻璃管中的氧化铜被还原，生成单质铜和水，看到的现象是黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现；（2）①将锌、铜加入稀盐酸溶液中，锌反应有气泡冒出，铜不反应，无现象，说明铜位于氢的后面，锌位于氢的前面，能证明锌和铜的活动性强弱，故能达到目；②将锌放入硫酸铜溶液中，锌的表面置换出红色的铜，说明锌的活动性比铜强，故能达到目；③将锌和铜分别放入氯化镁溶液中均无明显现象，无法比较锌和铜的金属活动性强弱，故不能达到目的。
【点睛】
本题为探究金属活动性顺序的应用的综合题，完成此题，要熟悉实验探究的一般过程，依据金属活动性顺序及其意义进行分析。
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
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