初中化学利用化学方程式简单计算选择题专题训练含答案

初中化学利用化学方程式简单计算选择题专题训练含答案姓名：__________班级：__________考号：__________



一、选择题（共20题）

1、利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2＋3H2X＋H2O，X的化学式为

A．COB．CH4C．CH3OHD．C2H5OH

2、5.6g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5g氢气。则该样品中的杂质可能是

A．Mg和ZnB．Al和ZnC．Zn和CuD．Mg和Cu

3、25g甲物质、5g乙物质、10g丙物质混合加热发生化学反应，经分析反应后的混合物中含10g甲、21g丙、还含有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别表示它们的化学式，它们之间发生反应的化学方程式是（）

A．A＋B→C＋DB．A＋2B→2C＋D

C．2A＋B→2C＋DD．2A＋B→C＋2D

4、p）与气体分子数目（n）成正比关系（p=kn）。若ag碳和bg氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p，则a与b的关系可能为（）

A．a=5b/16B．a>3b/8C．a<3b/8D．a>3b/4

5、0.80g



A．102℃时得到CuSO4·5H2OB．200℃时得到无水硫酸铜

C．＞258℃得到无水硫酸铜D．胆矾受热分解分步失去结晶

6、H2还原WO3可得到钨，其总反应为，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度 25℃~550℃~600℃~700℃ 主要成分 WO３W2O5WO2W WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为（）

A．1：1：4B．1：1：3C．1：1：2D．1：1：1

7、



A．反应前后分子总数不变B．反应前两种物质的质量比为8:23

C．反应后三种物质均为氧化物D．该反应可以减少二氧化氮的排放

8、Fe2O3和CuO的混合物ag，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物4.4g，产生的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀10.0g，则a的数值为

A．12.6B．6.0C．6.3D．5.5

9、，推断X的化学式为

A．N2B．NOC．NO2D．NH3

10、

A．能量观：酒精燃烧放出热量

B．微粒观：电解水得到氢气和氧气反应中的最小微粒是氢原子和氧原子

C．变化观：酚酞会使氢氧化钠溶液变红色

D．守恒观：24g镁和32g氧气在点燃条件下完全反应，生成56g氧化镁

11、



A．反应前后原子种类不变B．反应中有三种氧化物

C．参加反应的甲与乙分子个数比为1：1D．生成丙和丁的质量比为9：22

12、H2S是一种生命体系信号分子，它在O2中燃烧的化学方程式是2H2S+3O22X+2H2O。下列说法正确的是

A．该反应过程中放出热量

B．H2S中硫元素的化合价是-1

C．该反应体现O2的可燃性

D．大量X进入空气不会引起酸雨

13、“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）火法炼锌主要发生的化学反应是：，下列说法不正确的是（）

A．X的化学式是COB．反应前后固体的质量不变

C．中碳元素的化合价为+4D．该反应有元素的化合价发生改变

14、(K2FeO4)常用于废水处理，可通过下列反应制得：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2X+O2↑；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。根据质量守恒定律可推测X是

A．SO2B．SO3C．Na2OD．Fe2(SO4)3

15、5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（）

A．36：19B．12：43C．24：31D．13：42

16、“银针验毒”的原理是：4Ag＋2H2S＋X→2Ag2S＋2H2O，X的化学式为

A．H2B．SC．O2D．SO2

17、2.3gM的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是

A．镁B．铝C．碳D．钠

18、12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的是(已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O)

A．共生成16.1g硫酸锌

B．煅烧越充分则消耗的硫酸越少

C．煅烧后固体中氧元素的质量分数增大

D．最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关

19、



A．该反应是氧化反应

B．两种生成物均为氧化物

C．在化学反应中，甲和丁的质量比是17：18

D．在化学反应中，乙和丁的分子个数比是5：6

20、2.3gM的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是

A．镁B．铝C．碳D．钠



============参考答案============

一、选择题

1、C



【分析】

【详解】

根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、6、2，反应后C、H、O的原子个数分别为0、2、1，所以1个X分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，X的化学式为CH3OH；

故选C。

2、B



5.6g铁、锌、镁、铝生成氢气质量分别为铜和稀硫酸不反应不生成氢气。

【详解】

A、由分析可知，5.6g镁、锌、铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，故样品中的杂质不可能是镁和锌，A错误。

B、由分析可知，5.6g铝生成氢气质量0.62g大于0.5g，5.6g锌或铁完全反应生成氢气质量小于0.5g，故杂质可能是铝和锌，B正确。

C、5.6g铁或锌生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，生成氢气质量一定小于0.5g，C错误。

D、由分析可知，5.6g镁或铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，故样品中的杂质不可能是镁和铜，D错误。

故选：B。

3、D



反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，根据反应物和生成物的质量比及其相对分子质量可以判断反应的化学方程式。

【详解】

根据题意，将25g甲物质跟5g乙物质混合，加热使之充分反应。经分析反应后的混合物中含有10g甲、11g丙和另一种新物质丁。可知：反应物是甲和乙，生成物是丙和丁，由于反应后混合物中有10g甲，说明甲参加反应的质量为：25g-10g=15g，乙全部参加反应，为5g，因此反应物的总质量为15g+5g=20g，由于反应后生成了11g丙，根据质量守恒定律，丁的质量为20g-11g=9g；反应物和生成物甲、乙、丙、丁的质量比为：15g：5g：11g：9g=15：5：11：9；甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18；设甲、乙、丙、丁等物质的化学计量数分别为x、y、z、m，则有：30x：20y：44z：18m=15：5：11：9，解得：x：y：z：m=2：1：1：2；则A、B、C、D的分子个数比为2：1：1：2，故化学方程式为：2A+B═C+2D。

A、由上述分析得知，化学方程式为：2A+B═C+2D，故选项不正确；

B、由上述分析得知，化学方程式为：2A+B═C+2D，故选项不正确；

C、由上述分析得知，化学方程式为：2A+B═C+2D，故选项不正确；

D、由上述分析得知，化学方程式为：2A+B═C+2D，故选项正确；

故选：D。

4、C



根据题意，由于反应前后容器内气体压强不变，根据在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（P）与气体分子数目（n）成正比关系（P=kn），可判断反应前后气体的分子数目没改变。由与，可判断该容器内发生的反应是碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳。假设ag碳和bg氧气恰好完全反应，则



若容器中氧气有剩余，反应前后分子数目也不变，反应前后压强也相同，因此，容器中碳与氧气的质量比≤，故选C。

【点睛】

碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，碳不充分燃烧生成一氧化碳，根据这两个反应前后气体的分子个数关系，可以判断该题中所发生的反应为充分燃烧生成二氧化碳，这是解决问题的关键。

5、B



A、根据在加热到102°C时，固体质量没变，说明没有达到CuSO45H2O分解的温度，固体仍然是CuSO45H2O，此选项正确；

B、设0.8g胆矾分解后得到硫酸铜的质量为X，则有





解得X=0.512g，由图示可知200°C固体质量为0.57g，所以不能得到无水硫酸铜，此选项错误；

C、到了258°C固体质量不再减少，说明高于258°C可以得到无水硫酸铜，此选项正确；

D、由计算结果和图示信息可知胆矾受热分解是分步失去结晶水的，此选项正确；

故选B。

6、A



由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为与反应是，同时还生成，反应方程式为：，温度介于550℃～600℃，固体为、的混合物；假定有2mol，由、、可知，三个阶段消耗的氢气的物质的量之比为1mol：1mol：(2mol×2)=1：1：4。

故选A。

7、D



由图可知，该反应为甲烷和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。

【详解】

A、由图可知，反应前后，分子的数目发生了改变，不符合题意；

B、反应前两种物质的质量比为：16：（2×46）=4:23，不符合题意；

C、反应后三种物质为氮气、二氧化碳和水，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；

D、该反应消耗了二氧化氮，故可以减少二氧化氮的排放，符合题意。

故选D。

8、B



氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。

【详解】

设：产生白色沉淀10.0g需要二氧化碳的质量为x。







根据化学方程式：、可知，二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中碳元素质量为

，一氧化碳中氧元素质量为，二氧化碳中氧元素的质量为，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为，所以金属氧化物的质量为，即，故选B。

9、B



反应前有3N、2H、7O，反应后（X除外）有2N、2H、6O，根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式为NO，故选B。

10、CD



A、酒精燃烧放出热量，此选项正确；

B、原子是化学变化中最小微粒，电解水得到氢气和氧气反应中的最小微粒是氢原子和氧原子，此选项正确；

C、氢氧化钠会使酚酞变红色，此选项错误；

D、镁与氧气反应：2Mg+O22MgO，参加反应的镁与氧气的质量比为3:2，24g镁和16g氧气在点燃条件下完全反应，生成40g氧化镁，此选项错误。

故选：CD。

11、A



由微观示意图可知，该反应化学方程式为

【详解】

A、由图可知，反应前后原子种类不变，A正确。

B、由图可知，丙和丁由两种元素组成，且含有氧元素属于氧化物，B错误。

C、由分析可知，参加反应的甲与乙分子个数比为2：7，C错误。

D、生成丙和丁的质量比为(18×6)：（44×4）=27：44，D错误。

故选：A。

12、A



A、该反应是燃烧，燃烧放出热量，符合题意；

B、硫化氢中氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，x=-2，不符合题意；

C、硫化氢在氧气中燃烧，体现了氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，不符合题意；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、S、O的个数分别是4、2、6，生成物中含H、S、O的个数分别是4、0、2，故生成物中还应含2个S、4个O，故X的化学式为SO2，大量二氧化硫进入空气中，会引起酸雨，不符合题意。

故选A。

13、B



A、由2C+ZnCO3Zn+3X↑可知，反应前后锌原子都是1个，反应前碳原子、氧原子都是3个，根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类和数目保持不变，反应后应该都是3个，包含在3X中，X的化学式是CO，故A正确；

B、反应生成一氧化碳气体，因此反应后固体的质量减小，故B错误；

C、ZnCO3中锌元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳元素的化合价为+4，故C正确；

D、该反应有元素的化合价发生改变，例如锌元素化合价由0变成+2，碳元素由0变成+2，故D正确。故选B。

14、C



化学反应前后原子种类数目不变；反应前铁、硫、氧、钠原子数目分别为2、2、20、12，反应后铁、硫、氧、钠原子数目分别为2、2、18、8，则X是Na2O；

故选C。

15、B



天平平衡不是取决于加入了多少，而是取决于剩余了多少，也就是取决于质量的净增加。所以在计算中要关注质量增加量。

【详解】

设：加入5.6g铁产生的氢气质量为x





x=0.2g

左盘增加的质量=5.6g-0.2g=5.4g，左盘增加了5.4g，所以右盘也应该增加5.4g才能平衡。

在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，所以生成氢气的质量＝0.1g，铜在金属活动性顺序表中铜排在氢之后，不能与盐酸反应产生氢气。

设：镁的质量为y





y=1.2g

所以铜的质量为5.5g﹣1.2g=4.3g。混合物中镁和铜的质量比为1.2g：4.3g=12：43

故选B。

【点睛】

金属与酸后，增加的质量等于加入的金属质量减去生成的氢气质量。

16、C



试题分析：根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：4Ag+2H2S+X=2Ag2S+2H2O，可以推出X的化学式为O2，故选C

考点：质量守恒定律

17、B



碳不与盐酸反应，M不可能是碳，

设2.3g铁、镁、铝、钠与酸反应分别生成氢气的质量为x、m、n

Fe+2HCl="="FeCl2+H2↑

56?????2

2.3g???x

56/2.3g=2/x?x=0.082g

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

54?????6

2.3g???m

54/2.3g=6/m???m=0.26g

2Na+2HCl="="2NaCl+H2↑

46?????2

2.3g???n

46/2.3g=2/n??n=0.1g

选B

18、AD



A.12.5g碳酸锌中锌元素的质量为.，碳酸锌中锌元素最终都转化到反应生成的硫酸锌中，生成硫酸锌质量为，因此共生成16.1g硫酸锌，故选项正确；

B.由质量守恒定律可知，反应前后锌元素的质量不变，则与锌结合硫酸根的质量是定值，则消耗硫酸质量也是定值，即无论是碳酸锌和稀硫酸反应，还是氧化锌和稀硫酸反应，完全反应后最终消耗稀硫酸质量不变，故选项错误；

C.碳酸锌中氧元素质量分数，氧化锌中氧元素质量分数，因此煅烧后固体中氧元素质量分数减小，故选项错误；

D.最终生成的二氧化碳总质量包括煅烧碳酸锌生成二氧化碳质量和未煅烧完的碳酸锌与稀硫酸反应生成二氧化碳质量之和，则最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关，故选项正确。

故选AD。

19、C



解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。

A．该反应有氧气参加反应，属于氧化反应，故正确；

B．氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，该反应的生成物是一氧化氮和水，均为氧化物，故正确；

C．由方程式的意义可知，在化学反应中，甲和丁的质量比是（17×4）：（18×6）＝17：27，故错误；

D．由化学方程式可知，在化学反应中，乙和丁的分子个数比是5：6，故正确；

故选：C。

20、B



碳不与盐酸反应，M不可能是碳，

设2.3g铁、镁、铝、钠与酸反应分别生成氢气的质量为x、m、n

Fe+2HCl="="FeCl2+H2↑

56?????2

2.3g???x

56/2.3g=2/x?x=0.082g

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

54?????6

2.3g???m

54/2.3g=6/m???m=0.26g

2Na+2HCl="="2NaCl+H2↑

46?????2

2.3g???n

46/2.3g=2/n??n=0.1g

选B















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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※



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