初中化学利用化学方程式简单计算综合题专题训练含答案姓名：__________班级：__________考号：__________
一、综合题（共10题）
1、如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略），回答问题：
（1）图中标识①仪器的名称是：___________
（2）用B装置制取二氧化碳的化学方程式为：_________。
（3）既可以用于实验室制取，又可以用于制取的发生和收集装置组合为：____________，图实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是___________。
（4）某化学学习小组利用如图G装置，研究二氧化碳制备与性质实验，大号塑料瓶内壁两边，分别贴一张干燥的紫色石蕊试纸和湿润的紫色石蕊试纸。
①装有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，则此发生装置的优点是____________
②打开、，关闭。
③打开，关闭、，一段时间后，大号塑料瓶中出现的现象是___________，小号塑料瓶中发生反应的化学方程式为___________。
④该大号塑料瓶的容积为密度为，至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少g_________？（根据化学方程式计算，写出计算过程）
2、
（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的______（填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。
2）用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：
在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是______（填化学式）。写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式______
（3）现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当加入BaCl2200g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是______（填离子符号）。
②当加入BaCl2416g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量______。（计算结果精确至0.1g）。
3、
【温故如新】
（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3这4种物质中，属于碱的有___________（填序号）：除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有___________（填序号）。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有___________（任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、___________等物质发生反应所形成。
【提出问题】
除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？
【查阅资料】
a、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。
b、在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2
【进行实验1】
（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。
①将CuOA中的具体操作方法是___________。
②实验时，在试管B___________（填“纯净物”或“混合物”）。
③从环保角度看该装置的不足之处是___________
2】
（4）取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量___________（填“稀盐酸”或“稀硫酸"___________（填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。
【拓展延伸】
（5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算），混合均匀，充分反应，得混合物A．再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B．检验完成。则混合物A显___________（填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B___________(填“CuO”或“Cu2O”"“Cu（OH）2”)。
4、CO2性质的趣味实验装置。
（1）仪器a的名称为_________。
（2）准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满CO2。
①向其中一套锥形瓶内加入30mL______，实验中b管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和______。
②向另一套装置的锥形瓶内加入30mL6%NaOH溶液，搅排一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多，主要原因可用化学方程式表示为_______________(选填向左”、“向右”或“不”)移动。
（3）已知实验所用锥形瓶的容积为500mL，收集满一瓶二氧化碳(该实验条件下密度为2g/L)至少需要______克大理石(含CaCO3质量分数为80%)与足量盐酸反应？(写出计算过程)
5、CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。
（1）从压强变化的角度探究。
①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“”，原因是烧瓶内压强_____（填“大于”或“小于”）外界大气压；
②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOHCO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是____；
③写出CO2NaOH溶液反应的化学方程式：_____。
（2）利用“数字化实验”探究。
①写出图丙中制取CO2_____，检验CO2的方法是_____；
②实验测得烧杯中溶液的pH_____（填离子符号）。
（3）氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（BaCO3）固体。
①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3____（填字母）；
a．稀盐酸b．澄清石灰水c．酚酞
②计算烧碱样品中Na2CO3____（写出计算过程）。
6、
（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是______。
（2）实验可知，溶质状态可以是______。
（3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是______。
（4）C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知：，X的化学式为______。
（5）询问老师得知用可处理Cl2，根据化学方程式计算，处理0.142gCl2至少需NaOH的质量是多少______？
7、
（1）下列物质属于溶液的是______（填字母）。
A．医用酒精B．植物油和水的混合物
C．蒸馏水D．糖水和食盐水的混合物
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。
①t1℃时，甲物质的溶解度是______
②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g______乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
3）下图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。
①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是____________；乙和丙反应的化学方程式为______。
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是______
（4）中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）______。
8、
(1)写出仪器的名称：A_____，E_____。
(2)实验时，先要连接好仪器，把玻璃管插入带孔的橡胶塞时，先把玻璃管口_____，然后对准橡胶塞上的孔稍微用力转动，将其插入。
(3)从提供的仪器中选择组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是___(填字母序号)，组装仪器的两个原则是①先左后右，②________，然后加入药品，制取气体。
(4)下列实验中哪一项能说明二氧化碳的物理性质_____(填序号)。
(5)牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。己知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：
①生成CO2_____g；
②求摩擦剂中CaCO3_______。
9、,某化学兴趣小组对白云石粉极其好奇,决定对其进行探究。
白云石属于碳酸盐矿物,白云石粉主要成分的化学式可表示为xMgCO3·yCaCO3(杂质是二氧化硅,其不溶于水,也不与盐酸反应,受热不分解)
（实验分析）
(1)由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是_________(填离子符号)。
(2)步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是________④的反应现象是_______
（结论）综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。
（实验质疑）小组同学经过讨论认为:因氢氧化钙微溶于水,导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙,对定量测定白云石粉的组成干扰较大,在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。
:白云石的组成
898℃，1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似;碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。
x：y的值,该兴趣小组设计了如下装置并进行实验：
①组装仪器,检查装置的气密性;
②准确称取15.0g白云石粉末放在A装置中,打开弹簧夹,鼓入一段时间氮气,称量B、C、D、E装置的质量；
③关闭弹簧夹,打开控温电加热器,缓缓调升温度至700℃,持续加热至固体质量不变；
④打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间氮气,准确称量B、C、D、E装置的质量；
⑤关闭弹簧夹,调升温度至1000℃,持续加热至固体质量不变,打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间氮气,准确称量B、C、D、E装置的质量。
:
B中溶液质量/g C中溶液质量/g D中溶液质量/g E的质量/g 反应前 50.0 100.0 50.0 120.5 700℃ 50.0 102.1 50.1 120.5 1000℃ 50.0 106.3 50.3 120.5
(3)装置D的作用是______________________
(4)持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是__________
(5)计算白云石中钙元素的质量分数______(写出计算过程，结果保留小数点后一位，)
(6)设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是______(写出实验方法、现象、结论)
(7)白云石（xMgCO3·yCaCO3x：y=________(最简整数比)，若加热前没有鼓入一段时间的氮气,将会导致x：y的值___________(填偏大、偏小或不变).
10、①NaHCO3固体受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
②Na2CO3受热不分解。
回答下列问题：
（1）关于NaHCO3固体的叙述错误的是_____（填标号）。
A俗称小苏打B难溶于水
C可与稀盐酸发生反应D是发酵粉的主要成分之一
（2）欲测定某NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将5.0g该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。
①NaOH溶液的pH_____7（填“＞”、“=”或“＜”），用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为_____。
②由图中数据可知，上述5.0gNaHCO3CO2的质量为_____g，产生H2O的质量是_____g。
③计算该样品中NaHCO3_____（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
============参考答案============
一、综合题
1、
1）水槽
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）BD密度比空气大
（4）可控制反应的发生与停止干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O解：二氧化碳的质量为
设的质量为x
x=10g
需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为=12.5g；
答：需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为12.5g。
【解析】
（1）
由图可知，仪器①的名称是水槽，故填：水槽；
2）
B装置适合于固液常温制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
3）
实验室可用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气，实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，反应都不需加热，反应物都是固体和液体混合，所以可选择的发生装置为B，二氧化碳和氧气的密度都比空气大，都可用向上排空气法收集，选择的收集装置为D；图实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大，故填：BD；密度比空气大；
（4）
①关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入烧杯，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入中号塑料瓶，固液接触，反应发生，所以此发生装置的优点是可控制反应的发生与停止，故填：可控制反应的发生与停止；
③二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使湿润的紫色石蕊试纸变红，所以打开，关闭、，一段时间后，大号塑料瓶中出现的现象是干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红；小号塑料瓶中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
④见答案。
2、1）碳酸氢钠
（2）SO2
（3）、Cl-解：设产生沉淀的总质量为x
参加反应的BaCl2的质量是：
x=46.6g
答：产生沉淀的总质量是46.6g。
【分析】
（1）
浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠能与硫酸反应；
（2）
硫单质中硫元素化合价为0，二氧化硫中硫元素为+4价，三氧化硫和硫酸中硫元素为+6价，故填：SO2；
步骤③中所发生反应为三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：；
（3）
①氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，当加入BaCl2200g时，稀硫酸还未完全反应，烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是：，Cl-；
②见答案。
3、②③Cu2O
【详解】
通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液
（1）碱是金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3这4种物质中，属于碱的有氢氧化铜：除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有氯化铜，故填：②；③。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利，由此可知，青铜具有的特性有抗腐蚀性。青铜中含有铜，铜会生锈形成碱式碳酸铜，铜器表面的薄锈是碱式碳酸铜由铜、氢、氧、碳元素组成，是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳等物质发生反应所形成，故填：抗腐蚀性；二氧化碳。
【进行实验1】
（3）①将CuO粉末装人玻璃管A中的具体操作方法是将玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管，故填：玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管。
②氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，根据质量守恒反应前后元素种类不变，还会生成水，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是水，通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液，里面会有溶解的氨气属于混合物，故填：混合物。
③从环保角度看该装置的不足之处是没有尾气处理装置氨气容易污染环境，故填：没有尾气处理装置。
【进行实验2】
（4）铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和氯化铁反应生成氯化亚铁，取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加人过量铁粉并充分反应后，过滤，滤渣为铜和铁，滤液是氯化亚铁，将滤渣和足量稀盐酸充分反应，再过滤、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2，故填：稀盐酸；过滤。
（5）氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，2mL10%NaOH溶液，消耗硫酸铜质量为x。
x=0.4g>0.04mL×5××5%
故氢氧化钠过量溶液显碱性，再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B，氧化铜是黑色，氢氧化铜是蓝色，故B为氧化亚铜，故填：碱性；Cu2O。
4、1）铁架台
（2）二氧化碳溶于水(或与水反应)使气压减小防止加入液体的体积导致锥形瓶内气体压强变化向右
（3）解:设需要大理石的质量为x
x=2.84g
答:需要大理石的质量为2.84g。
【分析】
（1）
仪器a的名称为铁架台。
（2）
①二氧化碳溶于水()使装置中气体减少，压强减小，导致轻质塑料球向左移动一小段；实验中b管使锥形瓶和分液漏斗形成一个连通器样的装置，其作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和防止加入液体的体积导致锥形瓶内气体压强变化。
②向另一套装置的锥形瓶内加入30mL6%NaOH溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：，导致装置中气体减小更多，压强减小更大，故一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多；向锥形瓶内加入足量稀盐酸搅拌，稀盐酸和碳酸钠生成二氧化碳气体，装置中气体增多，压强变大，可观察到轻质型料球向右移动。
3）
见答案。
5、1）小于U型管内左侧液面上升，右侧下降CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳OH﹣
（3）ab0.53%
【分析】
（1）
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，烧瓶内压强小于外界大气压，形成红色“喷泉”；
二氧化碳与氢氧化钠反应的压强变化大于二氧化碳溶于水的压强变化，因此U型管内左侧液面上升，右侧下降；故填：U型管内左侧液面上升，右侧下降；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
故填：小于；U型管内左侧液面上升，右侧下降；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；
由图丁所示可知，反应过程中溶液的pH不断减小，碱性减弱，因此反应过程中浓度不断减小的离子是OH﹣；
故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；OH﹣；
（3）
a、稀盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡；故a正确；
b、氢氧化钙与氢氧化钠反应无明显现象，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生沉淀；故b正确；
c．氢氧化钠与碳酸钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞变红；故c错误；
故选：ab；
设碳酸钠的质量为x。
x＝0.106g
烧碱样品中Na2CO3的质量分数为：
答：烧碱样品中Na2CO3的质量分数0.53%
【点睛】
本题主要考查了物质的性质以及根据化学方程式的计算，解题时注意方程式书写要正确，格式规范。
6、MnCl2解：设至少需要氢氧化钠的质量是xx=0.16g答：至少需要氢氧化钠的质量是0.16g。
【详解】
（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，乙醇的密度比水小，故一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，乙醇能与水以任意比例互溶，由于分子在不断运动，一定时间后，乙醇溶于水，形成均一、稳定的混合物，故最后溶液变为均匀的红色，故现象为：一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色；
（2）酒精溶于水，溶质是酒精，酒精是液态，高锰酸钾溶于水，溶质是高锰酸钾，高锰酸钾是固态，氯化氢溶于水，溶质是氯化氢，氯化氢是气态，故溶质状态可以是：气态、液态、固态；
（3）用洗涤剂清洗B试管，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化作用；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、Mn、O、H、Cl的个数分别是2、2、8、16、16，生成物中含K、Mn、O、H、Cl的个数分别是2、0、8、16、12，故生成物中还应含2个Mn、4个Cl，故X的化学式为：MnCl2；
（5）见答案。
7、AD40gH2、Fe2O3（或MgO、Al2O3等能与酸反应的金属氧化物）、HCl（或H2SO4等常见的酸）HCl+NaOH=NaCl+H2O（或根据第④空中写出其他酸写出酸碱中和反应的化学方程式）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O④空中写出的其他的金属氧化物写出金属氧化物与酸反应的化学方程式）18kg
解：设消耗水的质量为x
=
解得：x=18kg
故消耗水的质量为18kg。
【详解】
（1）溶液需满足均一性、稳定性、混合物三个特征，A、D选项满足三个特征，B选项不满足均一性和稳定性的特征，C选项不满足混合物的特征，故选AD；
（2）①固体溶解度曲线中，横坐标为温度，纵坐标为固体的溶解度，由图可知，t1℃时甲物质的溶解度为40g；
②t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解的，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，故配制100g饱和溶液，所需要的的水的质量相比，甲小于乙；
（3）①已知丁为氢氧化钠，属于碱，戊为氯化铵，属于盐，则剩余三种物质分别为单质、氧化物和酸，由丙和氢氧化钠发生中和反应可知，丙物质为酸，则乙物质为可与酸反应的金属氧化物，甲物质可与金属氧化物反应生成水，则甲物质为H2，故甲、乙、丙的化学式依次是H2、Fe2O3（或MgO、Al2O3等能与酸反应的金属氧化物）、HCl（或H2SO4等常见的酸）；
丙和丁发生中和反应，中和反应指酸和碱反应生成盐和水的反应，根据第④空写出的物质，可写出化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O（或根据第④空中写出的其他酸写出酸碱中和反应的化学方程式）；
根据上述过程可知，乙和丙发生的反应为酸和金属氧化物反应生成盐和水，故此方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或根据第④空中写出的其他的金属氧化物写出金属氧化物与酸反应的化学方程式）
②氯化铵中的NH4+可与碱反应生成氨气，故鉴别氯化铵和氯化钾固体，可采用的方法是取少量两种固体，分别与熟石灰研磨，有刺激性气味气体生成的为氯化铵，无现象的为氯化钾；
（4）见答案
8、CEFH先下后上装置气密性甲2.250%
【详解】
(1)A是酒精灯，E是长颈漏斗。(2)把玻璃管插入带孔的橡胶塞时，先把玻璃管口用水湿润，水起润滑作用，然后对准橡胶塞上的孔稍微用力转动，便可将其插入。(3)实验室选择石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，发生装置属于固液常温型，二氧化碳易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，故选CEFH。组装仪器的两个原则是先左后右、先下后上。制取气体的实验，首先要检查装置的气密性，经检查装置气密性良好，再装入药品制取气体。(4)甲实验中，二氧化碳能从集气瓶中倒进烧杯中，说明了二氧化碳的密度比空气的密度大的物理性质。乙中的二氧化碳使石蕊溶液变红，丙中的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳的化学性质。(5)①生成的二氧化碳逸散到空气中去了，反应后减少的质量是生成二氧化碳的质量，所以二氧化碳的质量是：10g+36.5g-44.3g=2.2g。②设摩擦剂中CaCO3x，
=x=5g
摩擦剂中CaCO3的质量分数：×100%=50%
【点睛】
该题的难点是第(5)，首先根据质量守恒定律求出生成二氧化碳的质量，然后找出与二氧化碳相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
9、═↓,防止测得二氧化碳的质量偏小C装置吸收26.7%,加入足量的稀盐酸,无气泡产生,说明完全分解1:2
【解析】
本题通过白云石粉研究，考查了实验探究物质的组成成分以及含量，，，。“查阅资料”弄清碳酸钙和碳酸镁的分解顺序，为数据处理提供依据。
（1①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是CO32-
（2③中，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）C出来的气体中含有少量的水蒸气。装置D的作用是吸收氮气带出的水蒸气，防止测得二氧化碳的质量偏小；
（4）C装置吸收；
（5）x，
=(106.3g-102.1g)+(50.3g-50.1g)=4.4g，
CaCO3CaO+CO2↑
100?????44
x????4.4g
x=10g，
ω（Ca）═（10g×40%）/15g═26.7%
（6）,加入足量的稀盐酸,无气泡产生，；
（7y，
碳酸镁分解生成二氧化碳的质量=（102.1g-100.0g）+(50.1g-50.0)=2.2g
MgCO3MgO+CO2↑，
84????44
y????2.2g
y=4.2g，
根据题意有：84x：100y=4.2g：10g???x：y=1：2x：y。
10、BCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O1.10.4584%
【详解】
（1）A、俗称小苏打，正确；
B、难溶于水，错误；
C、可与稀盐酸发生反应，正确
D、是发酵粉的主要成分之一，正确。故填：B
（2）①NaOH溶液为碱性溶液，则pH＞7，用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：＞，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
②由图中数据可知，样品完全分解产生CO21.1g，根据质量守恒定律，产生H2O的质量是5g-1.1g-3.45g=0.45g，故填：1.1，0.45。
③解：设该样品中NaHCO3X。
X=4.2g
该样品中NaHCO3的质量分数为
答：该样品中NaHCO3的质量分数为84%。
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
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